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FEM de una pila

Haremos un ejercicio de QUIMICA de 2º BACHI. En este caso calcularemos la fuerza electromotriz o POTENCIAL DE UNA PILA galvanica de cobre y cadmio a partir de los potenciales de oxidación (o reducción) estandar de estos metales. Para ello, averiguaremos cual de ellos actua como cátodo (polo positivo) y ánodo (polo negativo), cual es el oxidante y cual el reductor y, en consecuencia las semireacciones de oxidación y reducción.

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Foro de preguntas y respuestas

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    Cruz López
    el 3/1/20

    ¿Vídeos de termoquímica y Hess hay?

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    Breaking Vlad
    el 8/1/20

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    Carlos
    el 9/5/18

    Si los potenciales de reducción que da el problema son negativos los dos como se cuál es el ánodo y el cátodo? 

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    Marc
    el 28/10/17

    Buenos días,

    Tengo una duda: de que sirve que una disolucion en una pila daniel sea 1M o con otra molaridad distinta o que las temperaturas y la presión varien?

    Gracias por todo




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    Breaking Vlad
    el 28/10/17

    Hola Marc,

    ¿Qué quieres decir con "de que sirve"?  Dependiendo del contexto servirá para una cosa u otra.

    el potencial de la pila variará según la concentración, la temperatura y la presión. Y eso puede tener una utilidad u otra.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Kristina Alekova
    el 12/6/17

    Los signos en las pilas y la electrolisis van al reves, es decir, en las pilas el catodo es positivo y el anodo negativo y en la electrolisis el catodo es negativo y el anodo postivo pero mi pregunta es: tanto en la pila como en la electrolisis el catodo es reduccion y el anodo oxidacion o también se invierten?

    GRACIAS!

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    Breaking Vlad
    el 12/6/17

    Hola Kristina,

    En el cátodo siempre se lleva a cabo la reducción y en el ánodo la oxidación.

    Una regla útil para acordarse de esta relación es: las que empiezan con consonante van juntas, y las que empiezan con vocal también:

    Cátodo - Reducción

    Ánodo - Oxidación

    Espero que te sea de ayuda,

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Jonathan Garcia Hernandez
    el 6/5/17

    Hola! podrias grabar algun video de espectroscopia ?? graciaas

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    Alejandro
    el 24/1/17
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    Hola! Como se calcularia la fuerza electromotril de esta pila?? gracias

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    David
    el 26/1/17

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

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    Lu GP
    el 14/9/16

    Hola!.. como puedo predecir el proceso y sentido de la espontaneidad? gracias

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    David
    el 16/9/16

    Dependerá del potencial de la pila obtenido

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    Alba Velázquez
    el 5/6/16
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    En el ánodo, al ser la semireacción Cd > Cd(2+) + 2e-, al contrario que la del dato, no se cambiaria el signo al -0´40 a 0´40 antes de utilizar la formula? Es decir, en los datos nos da que el potencial cuando es (Cd(2+)/Cd), y nosotros lo cambiamos de lugar, ahí no se cambiaria el signo del potencial?

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    David
    el 6/6/16

    Como ya comentaron en otras preguntas, los potenciales estandar de reduccion no se invierten. Valen lo mismo tanto para la oxidacion como para la reduccion. No se aplica el mismo concepto de las entalpias de formación de termoquimica. Porque una reducción y una oxidación de un mismo elemento en condiciones estándar implican la misma variación electrónica.

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    Sil
    el 28/5/16

    ¿Influye algo que por ejemplo en ese mismo ejercicio que has realizado añades un puente salino?
    Es que en clase todos los ejercicios de pilas lo hemos hecho con puente salino y no sé exactamente en que influye.
    Gracias!

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    David
    el 29/5/16

    El puente salino es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar las semiceldas de oxidación y reducción de una pila galvánica.
    Sin puente salino no hay transferencia de electrones..

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    E
    el 17/4/16

    En todos los ejercicios el ánodo será el que tenga un potencial más pequeño?

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    José Miguel
    el 17/4/16

    Correcto! Y tienes la tabla de potenciales normales para comprobarlo :P

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    E
    el 16/4/16

    ¿Cómo sabes lo que es "normalmente" la solución"? Es decir, en el Cu has dicho que lo más normal es que sea CuSO4 y en la del Cadmio igual.
    No sé si me explico.
    Gracias :)

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    Francisco Figueroa Arancibia
    el 29/10/15

    En el caso del ánodo, donde el Cd sólido pasa a Cd2+, ¿No hay que invertir el potencial estándar? (Quedaría 0.34 - 0.40 = -0.06)

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    Usuario eliminado
    el 3/11/15

    Los potenciales estandar de reduccion no se invierten. Valen lo mismo tanto para la oxidacion como para la reduccion. No se aplica el mismo concepto de las entalpias de formación de termoquimica. Porque una reducción y una oxidación de un mismo elemento en condiciones estándar implican la misma variación electrónica.

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    Kryword
    el 7/5/15

    ¿Soy yo o falta el puente salino en el dibujo?

    Muchas gracias por tus vídeos, están extremadamente bien explicados y me han hecho aprobar en más de una ocasión.

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    Pro
    el 7/5/15

    Aunque en el problema no sale, es conveniente ponerlo, por que siempre habrá un puente salino para neutralizar las cargas en ambas celdas, en caso contrario, se podría parar, digo se podría, porque podría gastarse antes la barra del ánodo y se pararía antes ;)

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    Raquel D
    el 22/4/15

    David :-),¿por qué en algunos ejercicios pone E pila=E ánodo+ E cátodo? Es decir, se suma, y en otras se resta.¿cuál es la forma correcta?¿Depende de algo?

    Besos

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    David
    el 23/4/15

    Restar, en el fondo, es sumar un numero negativo... Dependerá del libro o de tu profe...

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  • Usuario eliminado
    el 14/4/15

    David una pregunta: en el minuto 4:00 pones en la pizarra las semirreaciones para el cadmio cuando actúa como ánodo y como cátodo, ¿como sabes donde va el cadmio 2+ y el cadmio en la reacción?

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    David
    el 17/4/15

    Precisamente hasta el minuto 4:00 he tratado de explicaros como saber cual es el catodo y cual es el anodo... A partir de ahí debes saber que en el anodo, en una pila galvanica, es donde se "desprenden" electrones...
    Si fuera Cd(+2) +2 e = Cd lo que estaría haciendo el Cd(+2) es "ganar" electrones.. y eso solo ocurre en el catodo.. ¿mejor?

    Es muy dificil poder explicartelo por escrito mejor de lo que intenté hacer en el video...
    Es posible te vengan bien los videos de REDOX, HIDROLISIS... Un abrazo!

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    Marta
    el 16/3/15

    Gran vídeo, se entiende todo. Me encantó lo de las pilas... "Recicladlas!" Jajajajajajaja! Muchas gracias, David :)

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    David
    el 16/3/15

    :-)

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