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Producto de solubilidad 01
Haremos un ejercicio de QUIMICA de Bachiller, en este caso de PRODUCTO DE SOLUBILIDAD. A partir de la concentracion molar (moles/litro) de uno de los iones de una disolucion saturada de una sal, calcularemos el producto de solubilidad de la misma kps.
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Foro de preguntas y respuestas
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Carolina Helia Ruiz
el 23/4/18 -
Laura Escobar
el 6/4/18si son concentraciones ¿no habría que dividir entre volúmenes también? para hallar la kps
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Xalsar
el 16/5/17Si es una solución no tendría que tener H20 en los reactivos?
Breaking Vlad
el 17/5/17Hola Xalsar,
Puede ponerse o no ponerse. Realmente, al poner una sustancia sólida, y a posteriori dos iones, se sobreentiende que es una disolución, aunque, como podrían ser otros disolventes, se es más riguroso si se pone el disolvente. Aunque normalmente se suele prescindir de ello.
De todos modos el pone (s) en el reactivo, y luego (aq) en los iones, luego queda más que claro que es una disolución acuosa ;).
Un saludo,
Breaking Vlad
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Dipika Holos
el 28/1/17lo siento, pero no entendí la parte en donde supiste que el fosfato era -3, si te hubiese dado otra nomenclatura?
David
el 30/1/17Evidentemente en ese caso deberás tener conceptos clarisimos de formulacion inorganica...
Formulación inorgánica
Te dejo un link... -
dfghjkl
el 12/3/16
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E
el 9/3/16 -
Sandro Flores
el 16/1/16 -
mauricio
el 15/11/15 -
marina
el 23/6/15 -
Beatriz
el 11/5/15 -
Alfonso García
el 19/2/15 -
Bryan Arróspide
el 8/12/14Hay un ejercicio que no puedo resolver. Es que el tema de solubilidad con formación de complejos no lo he entendido muy bien y quisiera saber si me podrían ayudar en este ejercicio:
"El cloruro de plata precipitado se disuelve en soluciones de amoniaco como resultado de la formación de [Ag(NH3)2]+ . ¿Cuál es la solubilidad del cloruro de plata en NH3 acuoso 1,0M? "
