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Configuración electrónica en orbitales F
Hallaremos la CONFIGURACION ELECTRONICA del Lantano, el Neodimio y el Californio, todos ellos en la "zona" de los orbitales F o relacionados con ella. Para ello seguiremos el diagrama de MOELLER (diagrama del serrucho o las diagonales) y veremos que ocurre antes de empezar a "llenar" el orbital 4F o 5F.
No olvidaremos el principio de AUFBAU que espefica que "sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía".
ACLARACIÓN: En la tabla periódica que yo uso, el lantano La (5d1 6s2) y el actinio Ac (6d1 7s2) están situados a la izquierda del Ce y el Th respectivamente, pero no digo que sean F, sino que están situados a la izquierda de los elementos F1-F14 (del cerio al lutecio y del torio al laurencio). Por otro lado, el orden de "llenado" de estos elementos "F" están explicados de forma tradicional, ordenados desde F1 a F14 sucesivamente, pero en la actualidad y debido al criterio de AUFBAU, hay bastantes excepciones entre los lantanidos y actinidos. En el caso del Neodimio, por ejemplo, la configuración electrónica sería 4f4 6s2. Podréis comprobarlas en la web http://www.ptable.com/?lang=es
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Foro de preguntas y respuestas
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maria
el 12/5/18 -
Cuthbert
el 10/10/15 -
Pamela
el 13/7/15 -
Andrés Carreño
el 8/5/15Muchas gracias por el vídeo David, tengo una pregunta:
Estoy haciendo la configuración electronica del U, Z=92. Y me ha salido así :
U= (Xe) 6S2- 5D10- 4F14-6P6-7S2-6D1-5F3.
Sin embargo, en la solución de dicho problema me sale lo siguiente:
U = (Xe) 6S2- 5D10- 4F14-6P6-7S2-5F3-6D1.
Puede ser al final igual, pero luego para calcular los numeros cuanticos de su electron mas externo, no seria lo mismo, ya que n en la primera es 5 y en la segunda es 6.
Por eso me he confundido, como este es un ejercicio de selctividad, no se como se deberia hacer.
Gracias.
David
el 11/5/15Depende de la fuente que consultes, la configuración electronica del uranio se hace con 6D1... n = 6 ; ℓ = 2; mℓ = -2; ms = +1/2
http://ptable.com/#Orbital
O con 5F3 n = 5; ℓ = 3; mℓ = 0; ms = +½
http://www.chemistry-reference.com/q_elements.asp?language=es&Symbol=U
Espero te sirva...
