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Ley de Raoult - Presión de vapor - Propiedades coligativas

Correspondiente al tema de PROPIEDADES COLIGATIVAS, haremos un ejercicio relacionado con PRESION DE VAPOR y la LEY DE RAOULT que dice que "A una temperatura constante, el descenso de la Presión de Vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la solución". La expresión cuantitativa del descenso de la presión de vapor de las soluciones que contienen solutos no volátiles (líquidos que no se evaporan rápidamente) es PºA -PA=PºA Xb, siendo PºA la presion de vapor del disolvente puro, PA la presion de vapor de la disolucion y Xb la fraccion molar del soluto, explicada detalladamente en los videos de DISOLUCIONES.
El enunciado dice "La presión de vapor sobre el agua pura a 120°C es 1480 mmHg. ¿Que fracción de etilenglicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a 760 mmHg?"

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Foro de preguntas y respuestas

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    Paula
    el 7/12/17

    Como decías al final del ejercicio, que si en caso de que el problema nos haya pedido la fracción molar... ¿por qué sustituyes en Xb lo que nos dio con la ley de Raoult (0,4865)? Si el problema nos pide la fracción molar no deberíamos saberla, no? Y nos facilitaría otros datos como la masa del agua y del etilenglicol para calcular los moles de cada cosa. En resumen, no entiendo porque al explicar en caso de que el problema nos haya pedido la fracción molar, sustituiste el 0,4865 en Xb. Gracias.

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    Breaking Vlad
    el 11/12/17

    Hola Paula,

    la fracción molar la calcularías exactamente igual que la ha calculado él, simplemente que te quedarías en ese paso.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Ara
    el 9/10/17

    ¡Hola profesor! Hasta ahora todos tus vídeos me han servido de mucha ayuda, pero este problema aún no lo comprendo y no tengo ni idea de por dónde empezar: En un recipiente de 10 dm3 de capacidad se introducen 25 g de agua, se cierra herméticamente y se deja un tiempo para que se consiga el equilibrio entre el agua líquida y su vapor (de agua). Si la temperatura es de 20 ºC y a esta temperatura la presión de vapor del agua es 2338 Pa (1,013 x 105 Pa = 1 atm) calcula la masa de agua que se encuentra en estado líquido y en estado vapor

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    Breaking Vlad
    el 10/10/17

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Glenda
    el 17/8/17
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    Hola David

    Quisiera ayuda en este ejercicio, ya que llevo unos cuantos años sin estudiar y no entiendo muy  bien 

    Cual es la presión de vapor de una disolución preparada a partir de 30g de etilenglicol(mm=62g/ mol) con 80g  de agua (mm 18g/mol)

    Si a 100°c la presión de vapor de agua es 760mmhg


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    Breaking Vlad
    el 20/8/17

    se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

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    Rubí Menher
    el 8/3/16

    Hola, David. Una pregunta si en un ejercicio no me dan el nombre del Soluto, ¿Cómo puedo obtener la fracción de este? Me dice que al disolverse en 400 ml de agua, se forman 530 ml de disolución y que la presión del vapor del agua a 25°C es de 18.5 mmHg.

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    David
    el 9/3/16

    No podrás hacerlo...

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    Luis
    el 11/10/15

    David una pregunta, ¿cómo se obtienen los moles del agua? que has utilizado en el video

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    David
    el 12/10/15

    Era un ejemplo para que vieráis como poder obtener los moles si os dieran un determinado numero de moles (3 o los que sean)

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