Buenas estoy estudiando para el acceso a la universidad y en quimica estoy muy perdida por ejemplo no se como se pasa de gramol a mol o viceversa y luego el reacrivo limitante tampoco se y ya el rendimiento teorico y real por que ni lo entiendo.

Como puedo ir aprendiendo todo eso?

Hola tengo una pregunta :

Para calcular la formula molecular, en el caso de que tengas una molecula que se disuelve en 5 gramos en 27 gramos de agua 

y dicen que la constante del agua es 1.86 ºC/mol 

H 6.66% 

O calculándolo me da 53.34% Como saco la formula molecular con eso?? 

¿La formula de los gases se puede utilizar siempre y cuando el compuesto sea un gas o puedo utilizarlo para cualquiera?

si el enunciado me dice que 1g de hidrocarburo da 3.14g de dióxido de carbono, y la masa molar 200g/mol. como hago para saber que cantidad lleva cada uno? estoy preparándome por libre y no encuentro nada que me ayude. gracias

Si me hubieran dado d=3'45g/l como sacaría de ahí el V y la masa?

Hola. En un examen me pusieron un problema y no se como se ternimaría, es:

Un hidrocarburo contiene 85'63% de carbono y 14'37% de hidrógeno. La demsidad del gas en condiciones normales es 1,258 g/litro. Halla la fórmula empírica, la formula molecular y el peso molecular exacto de este compuesto.

¿Porías ayudarme?

Hola buenas queria hacer una pregunta y esque con la masa molar de las sustancias diatomicas como el oxigeno como se cuando pongo 16 o 32

En el 10:50 dice que que hay que multiplicar 740x2,53 y dividirlo entre 760, ¿no debería primero calcular la fracción para multiplicar su resultado?

Cómo se sabe que R es 0.082 ?

_{si en caso de no utilizar los 4 digitos por ejemplo con el carbono quedando asi 3.64 redondeandolo a 4 la formula empírica no seria correcta ? o seria una aproximacion en todo caso donde la diferencia de una numero no influye} 

Me podrías explicar este enunciado: Un hidrocarburo está formado por el 85,714% de carbono y el resto de hidrógeno. A) calcula fórmula empírica 

b) fórmula molecular si el hidrocarburo tiene una masa moléculas de 42u

datos de masas atómicas: C: 12u. H: 1u

Hola,
                

Si en el enunciado no me dan ni el volumen ni la temperatura y me dan los compuestos en porcentajes ¿que hago?
              

El enunciado es este:

Un recipiente contiene una massa gasosa de la cual su composicion en masa es 60% de nitrogeno i 40% de hidrogeno. Si la pression total es de 3atm, determina:
                      

1) La fraccion molar de cada componente
             

2) La composicion en volumen de la mescla.
            

3) La pression parcial de de cada componente.
               

Sinceramente no sé ni por donde empezar.
       

P.D. Gracias por los videos me han ayudado muchisimo.

Saludos

¿Cuando estas calculando la formula empírica, si al dividir el porcentaje por la masa molecular ya te da un numero entero hace falta volver a dividirlo por el numero mas pequeño?

Profe, ¿a este ejercicio le falta un dato?..... El azufre, el oxígeno y el cinc forman el sulfato de cinc, en la siguiente relación S:O:Zn; 1:1,99:2,04. Calcula la composición centesimal y su fórmula empírica.
Porque al no decirme cuántos gramos de sulfato de cinc hay no me vale hacer lo que explicas.

Podrias mandarme todo sobre el tema de termodinamica y termoquimica : exotermica , isotermica , adiabatica , isocora , isobarica , la ley de la termodinamica y todo lo que tenga sobre este tema al respecto . Lo necesito urgente y gracias . mi correo es eimyna8@gmail.com

¿A partir de que número se puede redondear?

Hola David soy Daniela y voy a primero de bachillerato. Tengo en una pregunta en el siguiente problema:
La composición centesimal del paracetamol es de 63'57% de carbono, 5'96% de hidrogeno, 9'27% de nitrógeno y el resto de oxigeno. Sí la densidad de este compuesto a 127ºC y 0,5 atm es de 2,30g/L, calcula la formula empírica y la formula molecular. Me podrías ayudar?

buenas tardes , es posible que el número por el que hay que multiplicar la formula empírica de con decimales?? en ese caso que se hace??

¿Te importaria hacer un ejercicio de este tipo siendo el compuesto un liquido o un sólido? Muchas gracias por la atención.

Una pregunta, en el caso de que no me den ni la temperatura,ni la presión,ni el volumen, pero me dan la masa molecular del compuesto , lo únicoo que tendría que hacer sería igualar a la masa molecular o tengo que suponer que está enm condiciones normales y con la fórmula de los gases hallar la masa molecular? No sé si me entiendan...

En ese caso que hay que hacer el minimo comun multiplo, para averiguar la formula empirica.

¿puede salir más de un elemento con decimales en los ejercicios?

¿Que hay que hacer si en la formula empírica te sale por ejemplo C=3,7 y H=5,2?

tengo una duda, para hallar la FE da lo mismo partir de el porcentaje masico o que partir de la masa que te dan de cada elemento en la muestra, !por que sale lo mismo al final¡ ¿o es incorrecto hacer eso?