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Ajustar una reacción en medio ácido-Ion-electrón
Haremos un ejercicio de QUIMICA de 2º BACHI. En este caso procederemos a AJUSTAR (Balancear) una reacción por el Método de Ión-Electrón (Oxidación Reducción - REDOX) en MEDIO ÁCIDO. Hallaremos las semireacciones de oxidación y reducción, determinaremos quién es el oxidante y el reductor y ajustaremos electrónicamente las reacciones. Después comprobaremos y tantearemos la solución para ajustar o balancear definitivamente la reacción.
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Foro de preguntas y respuestas
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Patricia
el 12/1/20Hola, tengo una duda. En el siguiente problema de medio ácido, haciéndolo paso a paso como en el vídeo me queda la siguiente reacción ajustada, si es que está bien. Pero a la hora de ajustar los oxígenos no me cuadra, necesito tener más en la izquierda pero no se si puedo añadir moléculas de agua a ese lado, ¿Cómo lo hago?
Gracias, un saludo
La reacción es la siguiente:
KMnO4 + K2SO3 + HCl → MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O
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Oscar
el 17/6/19Hola. ¿Me podeis mirar estas dos semirreacciones?
Breaking Vlad
el 18/6/19Hola Oscar
Ambas están mal. Comprueba el ajuste de los protones y los electrones.
En la segunda reacción no es SO4 sino SO42-, es un ión.
Comprueba EN CADA ETAPA que tienes el mismo numero de elementos en cada lado de la reacción, así no fallarás.
échale un ojo a este vídeo quizás te ayude:
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Oscar
el 8/6/19 -
Emi Ferraris
el 10/2/19 -
Juan reyes
el 8/11/18
la siguiente ecuación balanceada 2C4H10 + 13O2 -------- 8CO2 + 10H2O me hacen la siguiente pregunta si se queman 10 litros de oxígeno cuánto butano se quema por favor soy estudiante de once y me pusieron un trabajo con este ejercicio y es el único que me falta y sobre todo es para graduación me pueden colaborar por favor
Breaking Vlad
el 9/11/18Hola Juan,
te recomiendo este vídeo:
Aquí puedes ver como resolver ese tipo de ejercicios.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Rodolfo
el 24/5/18Determine la especie que se oxida y la especie que se reduce:
MnO2 +H2Cl2O7-----KMnO4+Cl2O3
H2C2O4 + H2SO4 ------CO + H2SO4
Breaking Vlad
el 24/5/18se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
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Angie Riaño
el 20/5/18Buena tarde, estoy tratando de resolver el siguiente ejercicio pero no se como colocarlo en la ecuación.
- El Kmn04 en medio ácido sulfúrico, reacciona con él H202 para dar HNSO4, O2, H20 Y K2SO4 me piden ajustar la reacción por el método ión-electrón.
Yo lo colocaría según lo que leo y comprendo
KMNO4 + H2O2 ---> Mnso4 + 02 + H2O + K2SO4
Al lado izquierdo no estaría balanceado como se hace ahí por favor ?
Breaking Vlad
el 21/5/18Hola Angie,
te falta en el lado izquierdo el ácido sulfúrico.
El resto se resuelve tal y como explica David en el vídeo. Si por lo que fuera sigues sin entenderlo bien, también tienes este otro vídeo:
Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido
Un saludo,
Breaking Vlad
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Iker Zalakain Arsuaga
el 11/4/18¿Cuándo se suma OH y cuando se suma H?
Breaking Vlad
el 12/4/18Hola Iker,
en medio básico se suma OH-, y en medio ácido se suma H+
Tienes por aquí estos vídeos:
Ajustar reacciones mediante el método redox en medio ácido
Ajustar reacciones mediante el método redox en medio básico
Un saludo,Breaking Vlad
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Pablo Rubial
el 28/3/18 -
Ana Villa González
el 16/1/18En la semi reacción en la que aparece el cromo, a la hora de ajustar los electrones ¿ se podría añadir a los reactivos 6 electrones para que se igualen con los 12 electrones de los productos?
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Ana Villa González
el 16/1/18¿En las semis reacciones por que el cromo actúa con valencia 3?
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Marivi Rodríguez López
el 27/12/17
Buenas tardes. Me gustaría preguntar una duda acerca de esta reacción molecular y es que a la hora de comparar la irónica con la original que te dan en el enunciado no entiendo por qué no se ponen los iones nitrato en la reacción molecular porque no entiendo bien a que se refiere con los iones espectadores y cual sería el ion espectador en esta reacción. Muchas gracias y feliz navidad ☃
Breaking Vlad
el 31/12/17Hola Marivi,
en esa reacción, se oxida el cobre, y el NO3- se reduce.
Los iones que NO participan en la reacción redox, son los espectadores.
fíjate que hay PARTE de los nitratos, que no se reduce ya que tenemos nitratos al principio y nitratos al final, así que hay algunos nitrógenos que siguen teniendo número de oxidación 5, y por lo tanto, no se reducen. Esos son los espectadores. Simplemente los que NO forman parte de la reaccion redox.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Minerva García
el 8/12/17Hola necesito ayuda urgente. No sé cómo ajustar esta reacción por el método ion-electrón:
Hg2Cl2 + NH3--> Hg0 + Hg2NH2Cl
Gracias
Breaking Vlad
el 11/12/17Hola Minerva,
en esa reacción falta algo.
el Hg se reduce de +1 a 0.
Sin embargo, no queda claro qué especie se oxida.
si suponemos que en Hg2NH2Cl el mercurio es +1 (no se oxida) el nitrógeno resultaría +3, sin oxidarse tampoco
si suponemos que en Hg2NH2Cl el mercurio es +2 (se oxida) el nitrógeno resultaría +5, oxidándose también
es decir, que, o no se oxida nada, o se oxidan dos cosas, eso no es normal. En esa ecuación falta algo.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Josué A Rodríguez Mdz
el 1/12/17 -
Nishara Fernando
el 23/8/17Si sobran H+ se suman al acido???
Breaking Vlad
el 23/8/17Hola Nishara,
Creo que no llego a entender bien a qué te refieres.
Cuando sobran H+ en un lado, si es una reacción en medio ácido, se suelen suponer los mismos H+ del ácido en concreto, es decir, si sobran 16H+, y el ácido usado es H2SO4, se colocan 8 H2SO4.
Espero haberte ayudado,
un saludo,
Breaking Vlad
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Sammy
el 6/7/17Hola! Cuáles serían las valencias de esta reacción " Sb2 S3 " ? Es la fórmula sólo me falta esa joo.
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Alejandro
el 30/6/17Cuando estas escribiendo los electrones correspondientes a la semireacciones con el iodo, la carga del iodo antes de reducirse no es -4 en vez de -2?
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Anna
el 7/6/17Hola David, ¿podrías hacer más ejercicios sobre Redox en medio ácido?
Gracias
Breaking Vlad
el 7/6/17Hola Anna,
Tiene un vídeo más de redox en medio ácido.
Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
Ajustar una reacción en medio basico- Ion-electronUn saludo,
Breaking Vlad
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Carlos
el 30/5/17 -
Camila
el 22/5/17Solamente me entran en el medio ácido y es lo peor llevo: no consigo entender la parte de las cargas ni como se suman.
Breaking Vlad
el 23/5/17 -
Selene
el 17/5/17Hola David, dices que la valencia del agua, por ser una molécula toda junta es 0, al igual que (yodo)2. No entiendo porqué.
(Muchas gracias por tus videos, me están siendo muy útiles)
Breaking Vlad
el 18/5/17Hola Selene,
Todas las moléculas, mientras sean neutras, la carga total es cero.
Y la suma de las valencias, es igual a la carga total.
Es decir. Una molécula no tiene "valencia", la valencia la tienen los átomos (p. ej. -2 para el oxígeno, y +1 para el H) sin embargo en el H2O lo que tenemos es una molécula neutra, con carga total 0 (-2 +1·2)
Pues en el I2 sucede lo mismo, es una molécula neutra, luego su carga total es 0. y por lo tanto, la valencia de cada atomo ha de ser cero también.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Antón Méndez Novo
el 6/5/17Hola David, de antemano agradecerte todo lo que haces y la ayuda que proporcionas.
Mi duda es la siguiente: En el minuto 5:25, la valencia del Cloro te salio justo igual a la valencia del Cloro en el Cr(ClO4)3.
1º. Como resolvemos los cloros si esa valencia (la del Cloro del KClO4) fuese diferente que la valencia del Cloro en el Cr(ClO4)3?
2ª. Si esas dos anteriores valencias del cloro fuesen iguales (7), pero diferentes a la del cloro de los reactivos, como resolvemos los cloros?
Muchas gracias.
Breaking Vlad
el 8/5/17Hola Anton,
En primer lugar, es imposible que la valencia de esos cloros salga diferente ya que en los dos lados tenemos la misma especie (ClO4-)
Por otro lado, ya tenemos oxidante (el Cr6+) y reductor (el I-) de modo que el cloro en esta reacción podríamos decir que "ni pincha ni corta"
Si se diera el caso de que el cloro cambia de estado de oxidación, o no tendríamos el cromo reduciéndose, o no tendríamos el yodo oxidándose. Y en ambos casos, se trataría como una redox más.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Pablo Ramos Barahona
el 30/4/17 -
Kayla Reed
el 18/4/17Hola David, quizá ya hayan preguntado esto antes pero ¿la valencia del H2O no podría decirse que es 0 directamente por la misma razón que el I2 o el S, es decir, por ser una molécula en sí misma en lugar de hacer el cálculo de H(+1)*2 + O(-2)=0?
Gracias y perdón si ya habías respondido antes.
Breaking Vlad
el 19/4/17Hola Kayla,
No, esa aproximación no se puede hacer.
La valencia es una característica de cada ÁTOMO, las moléculas no tienen valencia, en todo caso tendrían carga.
En el caso del agua, la carga total sí es 0. Sin embargo, las valencias de los átomos son +1 para el hidrógeno y -2 para el oxígeno. Y no se puede aproximar ya que en muchos casos se produce oxidación en el oxígeno o reducción en el hidrógeno.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Zacarias
el 8/4/17 -
Ivan Viera
el 4/4/17¿Los electrones que le añades como sabes en que lado ponerlos?
Gracias por su atención profe
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Isabel
el 23/3/17 -
Amin zine
el 27/2/17minuto 4:10, si se pone H , siempre va a ser -1 por el número que está fuera del parentesis.
o sea que si se puede afirmar que se puede subir el numero que está fuera del paréntesis (el tres).
con la explicación del video, todavía no me queda claro lo que dijiste
si fuera FeSO4 como podría saber las valencias de cada elemento.
David
el 1/3/17Debes saber formulacion inorganica (te sugiero repases esa leccion)
El FeSO4 está compuesto por Fe(2+) y SO4(2-)...
Formulación inorgánica -
Victoria Cárdenas
el 19/1/171. Para conocer la riqueza de un mineral de hierro se toma una muestra de 2,5 gramos del mismo. Una vez disuelto el hierro en forma Fe2+, se valora, en medio ácido sulfúrico, con una disolución de K2Cr2O7 con lo que se consigue oxidar el Fe (II) a Fe (III), reduciéndose el dicromato a Cr (III).
a) Ajuste la reacción iónica por el método del ión electrón.
b) Si en la valoración se han gastado 32 mL de disolución 1 N de dicromato de potasio, determine el porcentaje en hierro que hay en la muestra.
Masa atómica: Fe = 56
Como se resuelve este problema
David
el 22/1/17Te sugiero este video revises detenidamente el video..
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química -
África
el 12/1/17Hola, no entiendo lo que pasa con la valencia del yodo cuando ajustamos la reacción, pasa de -1 a -2 y luego otra vez a -1 al multiplicar la SR por 3 ?
PD: gracias por tus vídeos, me ayudan muchísimo !!
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ramon lopez
el 19/12/16AYUDA REDOX: Tengo problemas sobre como montar la reacción y al ajustarla no me aparece el cloruro de hierro (iii) que me pide por ninguna parte. Alguien puede ayudarme?, el problema dice así: El dicromato potasico en medio acido clorhidrico se reduce a ion cromo (iii), y el ion hierro (ii) se oxida a ion hierro (iii). Me piden ajustar la reacción y en el apartado b calcular la cantidad de dicromato potasico que se necesita para obtener 195g de cloruro de hierro (iii), siendo el rendimiento de la reacción del 58,8 %
David
el 20/12/16A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)
P.D. Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química -
Blanca
el 1/8/16Hola tengo una duda que me gustaria que pudieras resolverme:
1) En esta reacción KMnO4 + K2SO3 + HCL => MnO2 + K2SO4 + KCL + H2O. ¿La reacción de reducción como sería?
José Miguel
el 1/8/16Hola Blanca. Después de desgranarte todas las valencias de la reacción en la siguiente imagen, debería ser pan comido identificar que el manganeso (Mn) que en un principio actúa con valencia +7 se reduce, o sea, gana electrones, ya que en el lado de los productos actúa con valencia +4. Por otro lado, el azufre (S) que como reactivo actuaba con valencia +4, ha pasado a tener un estado de oxidación de +6 en los productos, lo que nos indica que ha cedido electrones, o sea, se ha oxidado.
Espero haberte ayudado. Saludos.
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Maii Lucy
el 9/6/16Podrías hacer unas reacciones con redox del Agua oxigenada? Explicando en medio acido y básico? Cuando se oxidan y cuando se reducen?
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Eva
el 4/6/16 -
Alejandro Ruiz
el 14/5/16 -
melanie_igim
el 30/4/16como se hace este ajuste redox:
PbS + Cu2 + HNO3 apareciendo Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H20
David
el 2/5/16Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química... Se trata ADEMÁS de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
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Lauri
el 11/4/16 -
David
el 15/1/16 -
Sandra
el 3/12/15Si por ejemplo tuviera una reacción redox, tal que la foto subida:
Si al realizar el ajuste por el método del ión-electrón, me dan las aguas en el lado de los reactivos, cuando deberían dar por el lado de los productos (que es por donde aparece en la ecuación), ¿está mal?
David
el 4/12/15Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
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Adrian Atance
el 1/12/15 -
Melany Belen Roldan
el 5/9/15 -
victoranimeymanga4ever¡¡¡
el 21/6/15sensei esque en el otro video no me queda muy claro porque haces el mcm y aqui no lo haces y como propones multiplicar por 3e- yo lo que entiendo mas o menos es que hay que multiplicar la reaccion de abajo por los electrones de la de arriba y viceversa segun lo ke e visto en libros
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Ire
el 12/6/15David, desde ayer todos tus vídeos tienen problemas (por lo menos a mí no se me reproducen bien), el sonido va mucho después del vídeo y llega a marear... comento en este porque es con el que me he mareado xD
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Alberto Luque Serón
el 9/5/15 -
David Macías
el 8/3/15 -
Laura
el 11/2/15Hola, estuve tratando de realizar este ejercicio como se explica en el video pero no me sale, no se si coloque mal el numero de oxidación de los elementos pero la cosa es que al momento de agregar los 14H y sumarlos con el 7 del Cr me da 21 y los electrones 15 y de esta manera no puedo seguir resolviéndolo porque me da números elevados como resultado final, comparado con el que se supone que es el correcto (el resultado del libro esta en la foto). Me ayudaría muchísimo, Gracias.
David
el 11/2/15Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
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natu
el 6/2/15Hola| he intentado hacer este problema y no hay manera. KI + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 +H2SO4 +I2+ H2O
David
el 7/2/15Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
