hola, hay una cosa que no entiendo que sucede al final del video. 

dices que cuando se eleva a 0 lo que ocurre es que e igual a 1, entonces todo kp deveria ser igual a kc ya que si elevamos todo los demas a 0 seria 1 

podriais grabar otro video como este pero sin errores, que quedaría mejor y se renovaría un poco. Como consejo.

Hola, en fe de errores os ha faltado calcular la presión parcial que si no me equivoco está mal en el vídeo, por si acaso dejo aquí el desarrollo de todo el ejercicio , me da 2,62 (no sé porque pero al final de la foto se ve un poco mal...)

al calcular la Kc por que solo se ha elevado al 2 el volumen? porque si es 2x/v al elevarlo al cuadrado no debería ser 4x2/v2 ? 

[Sabiendo que el vídeo tiene errores y que la presión al final no es 1,53]

No es mas fácil para calcular la presión parcial de HI:

Al tener ya la concentración de HI [HI]

Puedes hacer P=[HI]·0,082·623 

PHI= X atm

Si la reacccion fuese hacia la izquierda, el incremento de n, se calcularía igual? O al revés?

Este video está lleno de errores!!

Hola , en el segundo paso del despeje de kc , que has puesto 2x  arriba , no seria 4x elevado a 2 , ya que estaba elevado a 2  

hola, Y si el ejercicio pide la cantidad de moles o masa que quedan sin reaccionar, ¿cómo seria el procedimiento?

hola, en el apartado C, para calcular PHI, ¿se podría hacer mediante la formula (Ceq x R x T)?

Tengo una duda,  en el apartado b en el cálculo de kp, dice que todo lo que esté elevado a cero es 1, por lo tanto (0,082x623)^0 sería 1 y eso estaría multiplicado por 8,4 por lo que KP es 8,4. No¿

Hola profe!!! Me surge una duda... para calcular, al final, P(HI), utilizo el numero de moles en el equilibrio o las concentraciones? Porque explica que se calcula con n, pero el resultado en el apartado de errores me da como si hubiera utilizado las concentraciones y no los moles. Me da 1,27 atm. Desde ya muchas! Saludos.

una pregunta al cometer un error en los moles al calcular PHI da 2.25 no?

Si la concentración de HI esta elevada a dos como que 2x no esta elevado a dos y el volumen si?

En el minuto 14:25, cuando vas a sacar el resultado del Kp, te sale que el incremento de moles es 0. Ese cero en la elevacion de la suma de 0.082x623, entonces ese resultado seria 0 y el resultado del Kp seria igual que el resultado del kc (Kc=Kp). Tu cuando has llegado a ese punto no lo has tenido en cuenta y el resultado te ha dado mal.

en la operación de kc, la concentración de HI tiene que estar al cuadrado pero no lo esta no? sino lo estuviese no seria 4x^2?

si cualquier numero elevado a 0 es igual a 1 porque (0,082*623.15)^0 no es igual a 1?

cuando sacas el kp, si los numeros elevados a cero es igual a 1, porque haces como si nada?? en esre caso no deberia ser kp=kc?

una pregunta: al elevar la concentración de producto a la hora de calcular Kc, ¿no se debería de elevar 2x al cuadrado? Me pareció que se te olvidó.

Para calcular la presión parcial del HI tambien se podria utilizar ----->  PHI=[HI]xRxT ??

kp es igual a kc por que R.T esta elevado a la cero , por lo tanto da 1 entonces Kp=Kc

Si nos dan los gramos de productos y reactivos como se indican los moles que se forman y los moles en equilibrio?? esque nose que hacer con los moles del producto

David, por qué no elevas el 2x al cuadrado? se tiene que elevar todo no? tanto el volumen como el 2x

¿Podrias explicar este ejercicio?
A 473º K y 2 atm de presión total, el
PCl 5
se disocia en un 50% en
PCl 3
y
Cl 2
. Calcule:
a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
b) Las constantes Kc y K p
Dato:
R =0,082 atm L/ mol K
QUÍMICA. 2013. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN A

Te as equivocado al calcular Kp, porque el incremento de miles es 0 entonces tendría que ser Kp=Kc

Buenas, en errores de vídeo no corriges la presión parcial del HI que cambiaría ya que tienes una x diferente, ¿no? Mi pregunta es, ¿podrías calcular esa presión parcial con la ecuación general de los gases poniendo en n los moles parciales de HI? Gracias! :)

Los n totales podrías calcularlos siempre sumando los n0? (En este caso 0,16+0,2=0,36)

Buenas, una preguntita, en el otro vídeo llamas Ka a lo que aquí llamas Kc o son cosas diferentes?
Graacias

Oye, una duda, cualquier numero elevado a 0 es 1, por lo tanto, Kp sería igual a Kc, no?

David, una pregunta, a la hora de calcular las concentraciones haces mol/l, para la concentración del HI también aplicas la misma fórmula pero no sería mol/l al cuadrado, al tener dos de coeficiente y quedar expresado así [HI]^2, no se si me he explicado de bien

Hola, tengo otra duda, ¿por qué se considera el valor de x como moles, si en la ecuación Kc se le ha dividido entre el volumen, quedando ya como concentración? Gracias, saludos

Hola, tengo una discrepancia sobre los resultados que salen en la descripción de Youtube de la x después de hacer la ecuación de segundo grado: en la descripción del vídeo pone, x=0,5823 y x=0,1049, la 1ª me da igual, pero la segunda me da 0.07, después de operar: (3.02-"raiz"5.6)/8.8.
Gracias, saludos

Porque no pones 2x al cuadrado? solo pones el volumen... Me refiero al calcular Kc

Hola, me estan sirviendo de mucho tus videos MUCHAS GRACIAS por tu trabajo, es excelente. Pero en vista de que estoy preparando Química para la fase específica de la selectividad por la UNED sola por mi cuenta (hace muchos años que no doy nada de química) me está costando más de lo normal y sobre todo en detalles (a veces de los más simples). Entonces te planteo mi duda que es en este problema:

Dada la reaccion H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)
En un recipiente de 1L a 1000°C se introducen 3mol de CO2 y una cantidad de H2.
Cuando se alcanza el euilibrio, la presión total es de 417,5 atm.
Calcule:
a) Moles iniciales de H2
b) Moles en el equilibrio de todas las especies quimicas presentes.
DATOS: R:0,082 - Kc: 1,45

Creo que mi primera dificultad es que me cuesta plantear la primera parte del problema porque en todos los ejercicios que he visto me dan más datos respecto a los moles y aquí solo sé con seguridad que estoy agregando los 3 moles de CO2 y no mucho más entonces no logro partir.

Gracias de antemano y lo siento mucho si la pregunta es muy tonta pero mi nivel es bastante bajo.

Un saludo.

David, podrías intentar hacer este ejercicio?
En un recipiente de 1 L, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen
0,05 g de NH3(g) y 0,11 g de HCl(g). Al calentar a 275 °C la presión va variando hasta
que se estabiliza a 0,204 atm.
En un segundo experimento se introducen 0,10 g de NH4Cl(s) en el mismo recipiente,
donde también se había hecho el vacío previamente. Al calentar a 275 °C el sólido se
descompone en NH3 (g) y HCl(g), la presión en el interior del recipiente va aumentando
y se alcanza un valor máximo de 0,168 atm.
En un tercer experimento se introduce en el mismo recipiente, donde también se ha
hecho el vacío previamente, 0,11 g de NH4Cl (s). Al calentar a 275 °C el sólido se va
descomponiendo en NH3 (g) y HCl(g) y la presión en el interior del recipiente va
aumentando hasta un valor máximo de 0,185 atm.
a) Calcula Kp y Kc para el equilibrio:
NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl(g)
b) Explica los resultados de los experimentos segundo y tercero.
(Dato. Constante R = 0,082 atm·L·mol-1·K-1)

Perdona David, ¿no seria (2x/v)² , en vez de solo elevar v? ¡Muchas gracias!

¿Cómo se calcularía el grado de disociación? ¡Gracias!

Si el incremento de moles da negativo, t daría también negativa la kp y eso no es posible no??

Hice un monton de veces el calculo para la P(HI) fijandome en los numeros todo bien como pusiste y me da menos de 2.6794 atm

En lo de calcular la Kp no te has confundido tambien? Porq algo elevado a 0 es 1, entonces Kp = kc
gracias

Hola David, he intentado resolver varios ejercicios de este tipo pero siempre que veo en el solucionario del libro ellos calculan el numero de moles totales sumando el numero de moles de cada compuesto(Como tu lo haces), pero inmediatamente después lo multiplican por el volumen( se puede hacer esto ¿?¿?), por lo que en este ejercicio no habría que multiplicar 0,36( moles totales) por 4 litros para poder calcular la presión total¿?¿? al final seria PV=0.36 X 4 RT no estoy seguro si esto es correcto es lo que hacen en el solucionario de mi libro.

Vale, creo que es porque calculaste la concentración de [HI] con 2x que era el error inicial, porque lo acabo de comprobar. Calculándola con 4x² que es el [HI] en equilibrio (x=0.1049≈0.105)sería:
4(0,105)²=0,044 mol. De tal manera que [HI]=0,044/4=0,011M.
De este modo también cambiaría la presión parcial que sería 0,562 atm. (La presión total me da 2,477 atm)
Espero no equivocarme, perdona por ser pesado.

Hola David, me ha dado por ponerme a repasar para que no se me oxide el cerebro en verano y calculando la concentración de [HI], primero calculé los moles como haces en el video y 4x² que tenemos de ácido yodhídrico en el equilibrio me sale 0,044 mol. Después calculo la molalidad que sería 0,044/4 y me sale 0,011M. En la "fe de errores" pusiste [HI]= 0,0524M.
Me podrías indicar si he errado en la fórmula o en algún cálculo?

Por cierto, muchísimas gracias por lo que hacéis. A ver que tal empiezo el Grado en Química. Un saludo David.

Si me dice calcular la constante de ionización de la base débil M(OH) en una solucion 0.008M, que esta ionizada al 4.9%.
¿Como haría esta reacción M(OH) ? Así ?? : 2M(OH) --> M2O + H2O(l)
Un saludo

K sub P no seria igual que K sub C? (14:39 aproximadamente). Si es elevado a 0, seria K sub C multipilicado por uno, y serian iguales no? Me he confundido

En el minuto 3:30 mas o menos, cuando vas a escribir [HI] esta al cuadrado pero el 2x no lo pones al cuadrado. Hay que ponerlo o no?

Hola! En el apartado c no habría que coger los valores de la concentración hallados con la x de los resultados de la sección de errores en vez de los del apartado a de la pizarra? Un saludo

El ejercicio esta mal resuelto, porque en la expresión de Kc en la concentración de HI solo has elevado al cuadrado el volumen, por lo tanto no es 2x, sino 4x cuadrado.
Y si en incremento de moles gaseosos en cero, Kp=Kc

HOLA!!! estuve resolviendo el ejercicio... y con las correcciones... P(IH)= 4,6 atm.

No me da P(HI) = 2.6794 atm como pusiste en las correcciones....

Duda: ¿¿coeficiente de disociación y grado de disociación es lo mismo???

Hola, podrías hacer algún ejercicio en el que se tenga que aplicar el Principio de LeChaterier variando las concentraciones, la presión, el volumen, la temperatura y al añadir un gas inerte. Tengo algunas complicaciones y me serviría de gran ayuda. Gracias!

¿La Kp en este problema es igual a la Kc? ya que Kp=Kc (RT)^∆n ------> ∆n=2-(1+1)=2-2=0 -----------------------------------------------------> Kp=Kc (RT)^0=kc*1=Kc

La concentración de HI no debería de estar elevada al cuadrado? (2x)^2 = 4x^2

Pero, ¿cómo sabemos para donde va la reacción? Es que en mis ejercicios, está puesta la reacción pero hay dos flechas una a la izquierda y otra a la derecha.