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Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp
Haremos un ejercicio de QUIMICA, esta vez de TERMODINAMICA de Bachiller. Hallaremos el incremento de la ENTALPIA (ΔH) y la ENTROPIA (ΔS) de una reaccion a partir de las entalpias estandar de formacion de sus reactivos y productos y sus respectivas entropias.
También determinaremos la Energia Libre de GIBBS (ΔG) a una temperatura de 298K, dada la formula ΔG=ΔH-TΔS. A partir de estos valores determinaremos si la reacción es endotermica o exotermica y su espontaneidad.
Terminaremos calculando los valores de las constantes de equilibrio Kp y Kc, dada la relación existente entre ambas y la existente entre la energia libre de GIBBS y Kp (ΔG=-RT Ln Kp)
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Foro de preguntas y respuestas
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Drago 500
el 23/2/19Hola, tengo un ejercicio que no consigo entender y dice así:
"En una reacción química, en atmósfera abierta, se forman 20,0 cm3de hidrógeno. Determina el trabajo de expansión realizado, contra la presión atmosférica (101,3 kPa),por el hidrógeno formado."
Gracias por la ayuda
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elena
el 9/6/18 -
Jorge García
el 13/1/18¿Por qué no se incluye la entalpía de formación estándar del cloro molecular a la hora de sustituir los datos en la ley de Hess, como parte de los reactivos?
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Stefa Londy
el 25/11/17Hola profe, como sabes que valor de R usar? Gracias
Breaking Vlad
el 26/11/17 -
Sergio
el 26/7/17 -
enrique garcia
el 13/4/17
segun el ejercico resuelto 8 de termodinamica la diferencia en el numero de moles es igual a -3moles pero no veo muy bien porque ya que al ajustar la ecuacon me da que los reactivos tiene 6 moles y los preoductos 7 moles, y en el ejercicio resuelto le da 6 moles contra 3 moles respectivamente, porque?
Breaking Vlad
el 17/4/17Hola Enrique,
Totalmente correcto, en este ejercicio han cometido una errata.
Lo que ha sucedido es que ellos han tomado el agua como si fuera líquida, por lo tanto la variación de moles de gas sería 3 - 6, sin embargo, a 200ºC y presión atmosférica el agua es gas, con lo que lo correcto sería 7 - 6.
Eso demuestra que estás atento! Sigue así!
Un saludo,
Breaking Vlad
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Alfredo Manjón Canela
el 20/3/17hola! Una cosa , ¿si por ejemplo tenemos en los productos mas de un compuesto , por cuantos moles multiplicaríamos para que se nos fueran los moles de los reactivos? , no se si se entenderá xD , espero que si...
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Maria
el 10/8/16Hola! En los problemas de selectividad,en Andalucia ¿conocen alguno que haya que calcular la Kp a partir de la energía libre de gibbs?Como lo hace en el min 10:56.
Un saludo y gracias! -
Romina
el 30/6/16Si en este caso me pidieran el kc a otra temperatura diferente a partir de ese kc, como se resolveria?
David
el 30/6/16Eso sería más un ejercicio de Cinética Química
Relacionado con la ecuacion de Vant Hoff o la linealizada de Arrhenius.. Pero sin ver el enunciado, solo puedo aventurarme.....
Te sugiero lo dejes en el foro de química.. -
Rociio Belen Gomez
el 14/6/16Otra consulta : En el Video se aclaró que tanto los reactivos como los productos estaban en estados gaseoso, que pasaria si alguno de ellos estaria en estado liquido o solido ?
José Miguel
el 18/6/16 -
Rociio Belen Gomez
el 14/6/16Continuando la duda de MIREIA tratando de aclarar la pregunta:
¿Por que la reaccion se desplaza hacia los productos(derecha) ?
José Miguel
el 18/6/16Hola Rociio! Lo explica David perfectamente al final del vídeo, sobre el minuto 17:25
Que Kc tenga un valor muy grande significa que el valor de la concentración de los productos es muy superior al valor de las concentraciones de los reactivos, esto significa que cuando se ha producido la reacción, en el equilibrio hay mucho más producto que sustancias reaccionantes. -
MIREIA
el 6/6/16 -
Juan Miguel Cobos
el 27/4/16 -
Antonio Jesus Ortigosa melero
el 16/2/16¿Por qué la entalpía de formación del O2 (g) es nula y sin embargo su entropía no lo es?
David
el 17/2/16Porque son conceptos diferentes... En el caso de la entalpia, la entalpía de formación del O2 es CERO porque es un elemento en su estado fundamental. (El O2 gas no se forma a partir de otro elemento, no hay ninguna "REACCION de FORMACIÓN". Lo mismo ocurre con el resto de gases diatomicos u otros elementos en su estado fundamental como N2(g), H2(g), Fe(s), etc. ...
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Mónica Navarro
el 2/2/16Hay alguna explicación para que la energía interna a temperatura constante sea 0 ?
Es decir, se demuestra con alguna fórmula o algo por el estilo ?
David
el 3/2/16La energía interna U del sistema depende únicamente del estado del sistema, en un gas ideal depende solamente de su temperatura. Mientras que la transferencia de calor o el trabajo mecánico dependen del tipo de transformación o camino seguido para ir del estado inicial al final. Como la temperatura es la misma , la energia interna no varia y por eso su incremento es nulo...
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Celia García Vázquez
el 24/1/16como se realizarían estos ejercicios ??
David
el 24/1/16Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
Se trata ADEMÁS de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas, en tu caso sobre todo EL PRIMERO DE ESTA LECCIÓN) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
P.D. Además faltan datos... -
Carmen
el 12/1/16 -
Nataly
el 11/1/16 -
Diego
el 10/12/15 -
Patricio
el 7/8/15 -
Gaston
el 3/7/15Hola David, cerca del 8:40 min aclaras que dentro de la Entropia el valor final nos indica si aumento o disminuyo el desorden al final de la reaccion.
¿Solo ese dato nos indica la entropia o nos dice algo mas?
Y decir que disminuye el desorden es lo mismo que decir "Esta mas ordenado" cierto? Se me hace un lio de palabras
Gracias! -
Melissa
el 26/5/15Buenas David! hay un ejercicio tipo PAU que es de este tema, pero no sé cómo empezarlo, "Si cuando se forma 1 gramo de metanol se desprenden 7.46 KJ, calcula: a) ¿Cuál será el valor de su entalpía de formación?, b) ¿Cuál será la entalpia estándar de combustión del metanol utilizando la ley de Hess? DATOS: masas atómicas C(12), O(16), H(1); entalpias estandar de formación del CO2(g) y del H2O (l) respectivamente: -393.8 KJ/mol y -285.8 KJ/mol.
No puedo ajustar CO2 + H2O ----> CH3OH
David
el 28/5/15La reaccion de combustion del metanol es CH3OH + (3/2)O2 = CO2+2H2O...
Por otro lado, para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
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Alex
el 28/2/15Hola,
En el minuto 2:14 dices que Cl2, H2, Fe, tienen, por definición, entalpia de formación 0. ¿El criterio general es que sean elementos químicos, como Cl2, H2, Fe, O2..., o hay algunas excepciones?
Gracias! -
karton
el 1/2/15Buenas Noches David, en primer lugar felicitarte por tu trabajo que es asombroso, te queria preguntar una cosa, tienes algun video de electrolisis? me serviria de gran ayudaa.. Nos vemos en clase!
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pablo
el 29/1/15 -
sonia
el 2/1/15
