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Ecuación linealizada de Arrhenius
A partir de la ECUACIÓN LINEALIZADA DE ARRHENIUS, lnK=lnA -(Ea/R).(1/T), obtendremos la ENERGÍA DE ACTIVACIÓN dada una tabla con los valores de la constante de velocidad (K) para distintas temperaturas (T).. Desarrollaremos dicha tabla añadiendo dos columnas más (lnk y 1/T) y representaremos los valores obtenidos. Obtendremos una recta del tipo y=mx+n, que relacionada con la ecuacion original nos permite deducir que -Ea/R es igual a la pendiente de dicha recta (m). Obtenida la pendiente podremos despejar la energía de activación.
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Foro de preguntas y respuestas
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Alvarooo
el 10/1/18Entonces, ¿qué diferencia a las constantes en mayúscula y en minúscula, qué significa en cada caso?. Y, ¿existe algún tipo de ecuación o expresión que las relacione?
Breaking Vlad
el 11/1/18Hola Álvaro,
la k minúscula es la constante cinética de una reacción, la que mide la velocidad.
y la K mayúscula es la constante de equilibrio de una reacción, que mide el estado cuando ha alcanzado el equilibrio.
la "k" mide el trascurso de la reacción y la "K" mide el final de la reacción.
En cuanto a la relación, se pueden intentar relacionar, pero realmente no tienen nada que ver, una es un concepto totalmente independiente de la otra.
Un saludo,
Breaking Vlad
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Alvarooo
el 9/1/18Muy buenas. Le he estado dando vueltas a la diapositiva que muestras en el minuto 8:18 del vídeo y no consigo entender por qué hay dos tipos de gráficas, una con pendiente negativa y otra con pendiente positiva, en mi libro solo aparece la de pendiente negativa. No sé cómo deducir que que la recta con pendiente positiva se asigna a una reacción endotérmica y la negativa a una exotérmica. Si la energía de activación que ponemos en la ecuación es la directa, y es siempre positiva (ya que lo que puede ser negativo es el resultado de la diferencia de las energías de activación, pero ellas por separado son positivas, ¿no?) la pendiente será siempre negativa. No se qué se me escapa para que exista una recta de pendiente positiva, y si la hay, desde luego cómo deducir qué gráfica corresponde a cada tipo de reacción. Agradecería mucho que me resolvieras la duda, gracias.
Breaking Vlad
el 10/1/18Hola Álvaro,
Aquí ha habido una errata por parte de David, fíjate que en las gráficas aparece K mayúscula, en lugar de minúscula. Esas constantes son las constantes de equilibrio, y te habla de endotermia y exotermia, aquí David habla de energías de activación.
Esto proviene de una confusión entre la ecuación de Arrhenius y la de Van't Hoff. La ecuación de Arrhenius es cinética (Energías de activación) y la de Van't Hoff es termodinámica (entalpías y constantes de equilibrio)
Matemáticamente tal y como dices es posible tener esa pendiente tanto positiva como negativa, sin embargo, carece de sentido teórico una energía de activación negativa, y yo de hecho no he visto jamás ningún ejemplo de ello (a lo mejor sí hay algún caso excepcional, pero lo desconozco). Sin embargo, termodinámicamente mediante la ecuación de Van't Hoff, sí tiene sentido hablar de entalpía y constantes ya que las entalpías SI pueden ser tanto positivas como negativas.
Te recomiendo este vídeo sobre la ecuación termodinámica: https://youtu.be/4NkVSasjLgI
Un saludo,
Breaking Vlad
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pablo
el 8/7/16
