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Química 2º Bachiller Electrolisis

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Electrolisis 01

Haremos un ejercicio de QUIMICA de 2º BACHI. En este caso de ELECTROLISIS y Ley de FARADAY. Hallaremos el equivalente gramo de la plata, para posteriormente calcular la masa que se ha depositado de este metal, al hacer pasar una intensidad de 2 Amperios durante 2 horas a través de una disolucion 0,1 M de nitrato de plata. También calcularemos los moles del ión Ag+ que han reaccionado para calcular la concentración final de protones Ag+ resultante.

FE DE ERRORES y ACLARACIONES para ver si estáis atentos ;-)
Minuto 1:29 !!CU!DADO!! En la electrólisis los electrones entran en la celda electrolítica por el cátodo (-), donde ocurre la reducción y salen a traves de su anodo (+), donde ocurre la oxidación. Por error he cambiado los signos. En una pila galvanica, el anodo se indica con un - y el catodo por +. Los e- circulan del anodo al catodo.
Minuto 2:09 En la electrodeposicion se deposita una fina pelicula de metal sobre el catodo, no en el fondo...
Minuto 2:27 La ecuación que explico no es la ecuacion de NERST, es la Ley de Faraday. Lamento la confusión (generada por una errata del libro donde busqué la formula). Grabaré proximamente un video relacionado con esa ecuacion.
Minuto 9:33 La resta es incorrecta. Los moles de Ag+ son 0.0627. Evidentemente, a partir de aquí los resultados cambian, pero el planteamiento es correcto...

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    Iván
    el 13/6/18

    Hola, lo que llamas eq-gr no es realmente el peso equivalente (Pe)??? según tengo entendido los eq-gr son masa/Pe.

    Un saludo


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    Breaking Vlad
    el 14/6/18

    Hola Iván,

    a lo que se refiere con eq-gr es al peso por cada equivalente de electrones que se usan en la reaccion. Es un concepto diferente al peso equivalente o a la masa molecular.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Moises Briones
    el 5/5/18

    Por qué pones aqui el tiempo en horas y en el otro video el tiempo es segundo? es irrelevante o como va?

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    Breaking Vlad
    el 7/5/18

    Hola Moisés,

    en la operación multiplica 2 · 3600, eso es precisamente el cambio de horas a segundos.

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Salma González Rovira
    el 27/2/18

    Buenas, a la hora de hacer el equiv-gr si fuera el caso del cloro, ¿tomaríamos como valencia, 1 o ya que se multiplica tomaríamos 2?

    GRACIAS POR TUS VIDEOS!!!!

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    carlos ortuño palao
    el 24/1/18

    En el último paso que haces para calcular la concentración de moles de Ag+, creo que hay un pequeño error al hacer la resta:

    0.1 (moles Ag+ inicial) - 0.0373 (moles de Ag depositados) = 0.0627 //// y en el ejercicio pusiste 0.9627


    Por todo lo demás una explicación genial! Gracias por tus videos, nos salvan de más de una.

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    Breaking Vlad
    el 25/1/18

    Hola Carlos,

    debajo del vídeo en el apartado "errores" puedes ver que ya se dió cuenta y lo ha mencionado ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Diego Fernández
    el 7/6/17

    Una pregunta, en mis apuntes pone, que en las cubas electrolíticas, si bien en el cátodo se mantiene la reacción de reducción, y en el ánodo tiene lugar la de oxidación, a diferencia de una celda electroquímica, el cátodo constituye el polo NEGATIVO (-) y ánodo el POSITIVO (+). No se si esto es incorrecto???

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    Lucía
    el 10/5/17

    En el minuto 9:18 si restas los moles de Ag+ que tenías inicialmente con los que han reaccionado, con los datos correctos, sería n= 0,1-0,37= -0,27 y no tiene sentido que de un número negativo porque además no pueden reaccionar más moles de los que había inicialmente. ¿Cómo sería entonces? 

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    Breaking Vlad
    el 10/5/17

    Hola Lucía,

    Repasa tu operación, no es 0,1 - 0,37. Sino 0,1 - 0,037

    Ese resultado sí da positivo ;)

    Un saludo,

    Breaking Vlad

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    Juanan PL
    el 27/3/17
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    FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4-->Fe(SO4)3+Cr2(SO4)3+...
    ¿Cuántos moles  de FeSO4 hacen falta para obtener 3 de Fe(SO4)3  (no sabia como contestar que tengo que hacer ajustar la reacción y poner los numero de moles que entran y salen)

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    David
    el 7/4/17

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con lo que hago en un vídeo, lo ideal es que uséis el FORO GENERAL de matemáticas, física o química

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    Pablo
    el 20/3/17

    Tenía entendido que en la masa equivalente se dividía entre el número de electrones que hayamos usado para ajustar la reacción que en muchos casos no coincide con la que tiene la plata en este caso. ¿Me puedes aclarar esa duda?

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    David
    el 7/4/17

    Es como dices...

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    Daniel
    el 8/6/16
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    Igual esto es ya ser muy rata, pero en el 0:15 dices "hidrólisis" en lugar de "electrolisis". Cualquier cosa para ganarse unos puntillos...jajaj. Una vez más, gracias David, eres un grande!

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    David
    el 11/6/16

    :D Completamente de acuerdo..

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    Ventura Lastrucci
    el 12/5/16
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    En la ecuación de la segunda ley de faraday, la parte de equiv-gr, ¿seguro que se divide por la valencia y no por el electrón que se gana o se pierde? Es que en los examenes de selectividad de 2015 creo que se utilizan los electrones que se ponen en juego. Es el tercer ejercicico: http://emestrada.net/files/QUIM/EJ/QUIM%20T7%202015.pdf

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    Adrian Garijo
    el 9/5/16

    En la electrolisis, ¿el cátodo no es el polo negativo?

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    David
    el 10/5/16

    Lo aclaro en la sección de "errores" (esquina inferior izquierda del reproductor)

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    jose
    el 16/4/15

    Vale, ya me respondo yo solo jajajajajaj. El enunciado es correcto y la pulsera se coloca en el cátodo. Los electrones siempre van del ánodo (dónde se produce la semireacción de oxidación) al cátodo (semireacción de reducción) es por ello que aquí los electrones van del polo positivo, al polo negativo.

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    Erlee Sughey Villamizar
    el 12/2/15
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    cuando me dicen plantee un diagrama para la electrolisis de KCL fundido y señale componentes del circuito, relaciones en cada electrodo y reacción neta .
    ¿como puedo plantearla ?

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    David
    el 12/2/15

    La del KCl es identica a la del NaCl... Evidentemente tu tendrás que hacerla con K y no con Na... Espero te ayude esto

    http://ocw.upm.es/ingenieria-quimica/quimica-ii/Contenidos/Material-docente/bloque_4-electrolisis.pdf

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    german
    el 2/2/15
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    calcular la intensidad de la corriente eléctrica que se necesita para descomponer 18 gr de cloruro cúprico en disolución acuosa en 50 minutos....

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    David
    el 2/2/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase

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    german
    el 1/2/15
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    ayuda con esto!
    una corriente de 5 amperios que circula durante 30 min, deposita 3,048 g de Zn en el cátodo. Calcular el peso equivalente del cinc a partir de esta información. Da el resultado en 32,7 g/eq-g...
    Con la información de tus vídeos llegue a lo mismo y no utilice ningún dato de estos...debe ser casualidad

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    David
    el 2/2/15

    Para dudas que no tienen que ver explicitamente con el vídeo, lo ideal es que uséis los foros generales de matemáticas, física y química
    Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase

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    David.valle.kas@hotmail.com
    el 28/1/15

    Creo que tienes un pequeño fallo. En el minuto 9:27, En la operación 0,1-0,0323=0,0627.

    Y No 0,1-0,0323= 0,9627 moles de Ag+

    Quizás me equivoco, pero me parece que no. Aprovecho para dar las gracias por tus videos y te animo para que hagas más videos para universitarios.

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    David
    el 29/1/15

    Muy atento!!
    En la esquina inferior izquierda del reporductor tienes un icono de "errores2 donde encontrarás éste y otros errores del vídeo. ABRAZOS!

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