Hola, he hecho este ejercicio y el resultado me da bien pero no se deberían usar los datos del cobre también?![]()
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Tienes razón: el sistema tiene tres componentes: masa de alumnio, masa de agua y masa de cobre.
Planteas la expresión del calor cedido por la masa de aluminio, y queda:
QAl = MAl*CAl*(tf - tAl) = 25*0,217*(tf - 97) = 5,425*(tf - 97) = 5,425*tf - 526,225.
Planteas la expresión del calor absorbido por la masa de agua, y queda:
Qa = Ma*Ca*(tf - 10) = 260*1*(tf - 10) = 260*(tf - 10) = 260*tf - 2600.
Planteas la expresión del calor absorbido por la masa de cobre, y queda:
QCu = MCu*CCu*(tf - 10) = 18*0,093*(tf - 10) = 1,674*(tf - 10) = 1,674*tf - 16,74.
Luego, si consideras que el sistema es cerrado, puedes plantear que la cantidad de calor absorbida o cedida por el sistema es igual a cero, y queda:
QAl + Qa + QCu = 0,
aquí sustituyes expresiones, y queda:
5,425*tf - 526,225 + 260*tf - 2600 + 1,674*tf - 16,74 = 0,
reduces términos semejantes, y queda:
267,099*tf - 3142,965 = 0,
sumas 3142,965 en ambos miembros, y queda:
267,099*tf = 3142,965,
divides por 267,099 en ambos miembros, y queda:
tf ≅ 11,767 °C.
Luego, reemplazas este valor remarcado en las expresiones de las cantidades de calor, y queda:
QAl ≅ 5,425*11,767 - 526,225 ≅ 63,836 - 526,225 ≅ -462,389 cal,
Qa ≅ 260*11,767 - 2600 ≅ 3059,420 - 2600 ≅ 459,420 cal,
QCu ≅ 1,674*11,767 - 16,74 ≅ 19,698 - 16,74 ≅ 2,958 cal;
y puedes observar que la cantidad de calor absorbida por la masa de cobre es mucho más pequeña que la cantidad de calor absorbida por la masa de agua, y que también es mucho más pequeña que el valor absoluto de la cantidad de calor cedida por la masa de aluminio, por lo su incidencia en el cálculo del valor de la temperatura final del sistema es apenas perceptible.
Espero haberte ayudado.