El sodio reacciona con el agua para dar hidróxido de sodio (NaOH) y gas hidrógeno. ¿Cuál es el volumen de hidrógeno recogido, medido a 27ºC y 1,2 atm de presión, cuando reaccionan 460 g de sodio con agua. (Na: 23, O: 16, H: 1)
Na+2H2O-->2NaOH+H2
Entonces con la ecuación trabajamos. Hallamos el nuemero de moles de hidrógeno.
Si tienes 460g de sodio entonces aplicas:
N(# de moles)=m(en g)/M(masa molar)
N=m/M M(Na)=23g/mol
=> 460/23=20moles
Pero si te fijas en la ecuación química usas dos moles de Na y te da el los productos 1mol de H2, entonces si usas 20 de Na, te dará 10 de H2, entonces con el número de moles puedes aplicar la ecuación universal de los gases ideales.
Pv=RTn
P:presión
v:volumen
R:constante de los gases ideales
T:temperatura
n:# de moles
En este caso como la presion te da en atm, R=0.082
Y la Témpera siempre lo trabajas con kelvin, si tienes 27°C=300K
Reemplazas los datos:
Pv=RTn
1.2*v=0.082*300*10
=> v=205L
Espero que lo entiendas suerte
acabo de resolver tu ejercicio y lo explico en mi pizarra de youtube para que sea mas fácil de entenderme :), saludos https://www.youtube.com/watch?v=POk3G2Q8mnA
Chicos si alguien me ayuda con estas preguntas 5 y 6
Me sirvió mucho la respuesta.
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