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Foro de Química

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nacho diaz lorca el 21/11/17

necesito ayuda con química no me entero de nada

1. Cuando 1,00 g de hierrro reacciona con 1,00 g de azufre, se produce 1,57 g de sulfuro de hierro, quedando azufre sin reaccionar. Si ahora hacemos reaccionar 1,31 g de hierro con 0,63 g de azufre.

a. ¿ Quién quedará en exceso?

b. ¿ Qué cantidad de sulfuro de hierro se formará?

c. ¿ Cuál es la composición centesimal de dicho compuesto?  

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Breaking Vlad el 21/11/17

Te sugiero este video.. 
Estequiometria 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


Raisa el 21/11/17

He estado mirando el video pero sigo sin poder resolver el problema

  1. La hematita, Fe2O3, es un mineral muy importante en la industria para producir hierro. El metal libre se obtiene por la reacción de la hematita con CO, obteniéndose CO2.

  1. Escribe y ajusta la reacción química correspondiente. (0,4 puntos)
  2. Calcula la masa de Hierro (Fe) que se puede obtener a partir de 2000 kg de un mineral con una pureza del 65% en óxido si el rendimiento de la reacción es del 45%. (0,8 puntos)
  3. ¿Qué volumen de CO2 medido en condiciones normales ( T= 273 K y p= 1 atm) se formará? (0,8 puntos)
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Breaking Vlad el 21/11/17

Hola Raisa,

Dinos exactamente qué duda tienes. En unicoos no resolvemos vuestros problemas. Os ayudamos con vuestras dudas concretas, así que comentanos, ¿cuál es, concretamente, tu duda?

Un saludo,

Breaking Vlad

David Poyatos el 20/11/17

Hola, como se resuelve este ejercicio: 

Tenemos una botella de vidrio que hemos cerrado herméticamente en 

lo alto de una montaña a 620 mmHg y 5°C. ¿Qué diferencia de presión 

tendrá si bajamos al nivel del mar (p = 760 mmHg) y se calienta hasta 

30°C? 

La solución es: 85 mmHg

Cómo se llega a ese resultado?



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Breaking Vlad el 20/11/17

Hola David,

has de utilizar las leyes de los gases ideales. En concreto:

P1/T1=P2/T2 

Te dejo por aquí un vídeo que te puede ayudar.

Gas ideal - Ley de Gay Lussac

Un saludo,

Breaking Vlad

Breaking Vlad el 20/11/17

Es decir, con esa fórmula calculas la presión dentro del recipiente al final. 

Y luego le restas la presión inicial. ;)

Raisa el 20/11/17
  1. Se mezclan 30 mL de NaOH 0,1 M con 10 mL de H2SO4 0,1 M, para obtener H2O y Na2SO4.
  1. Escribe y ajusta la reacción química correspondiente. (0,4 puntos)
  2. Calcula la masa de Na2SO4 que se obtendrá. (0,8 puntos)
  3. Calcula el número de moles de agua que se obtendrán (0,8 puntos)


DATOS: Se necesitan los siguientes pesos atómicos.


Ca= 40, C= 12, H=1, O=16, Fe= 55,8, Al= 27, Cl= 35,5, S= 32.


R= 0,082 atmL/Kmol

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Breaking Vlad el 20/11/17

Te sugiero este video.. 
Estequiometria 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


Raisa el 20/11/17

Lo tengo que entregar mañana podéis ayudarme?

  1. Se mezclan 30 mL de NaOH 0,1 M con 10 mL de H2SO4 0,1 M, para obtener H2O y Na2SO4.
  1. Escribe y ajusta la reacción química correspondiente. (0,4 puntos)
  2. Calcula la masa de Na2SO4 que se obtendrá. (0,8 puntos)
  3. Calcula el número de moles de agua que se obtendrán (0,8 puntos)


DATOS: Se necesitan los siguientes pesos atómicos.


Ca= 40, C= 12, H=1, O=16, Fe= 55,8, Al= 27, Cl= 35,5, S= 32.


R= 0,082 atmL/Kmol

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Breaking Vlad el 20/11/17

Te sugiero este video.. 
Estequiometria 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Ylenia el 20/11/17

Buenas tardes.

Me podríais ayudar a este ejercicio.

Calcular el potencial de la siguiente celda: 2. Calcular el potencial de la siguiente celda:

Hg(l) | Hg2Cl2(s) | KCl (a=0,1 M) || KHP (a= 0,05 M) | Hg2(g) (1 bar) | Pt(s)

 

KHP es la sal ftalato ácido de potasio (hidrogenoftalato de potasio) que a la concentración de 0,05 M junto al agua, aporta una concentración de cationes oxonio de 6,5 · 10-5 M en la disolución.

El potencial normal del electrodo de calomelanos es de +0,268 V.


Muchas gracias. 

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Breaking Vlad el 20/11/17

Te sugiero este video.. 
FEM de una pila
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Guille el 19/11/17

Me pide justificar la configuración electrónica de HF es K(2s)2(σsp)2(2py)2(2pz)2. Es correcta mi reflexión? 

Por un lado tenemos H (1s1) y F(1s2 2s2 2p5). Debido a que el orbital 1s y 2s del flúor se encuentran cercanos al núcleo, su energía es menor que la del 1s de H. Por lo que utiliza 2p. De este, el único que cumple la condición de simetría es 2px, que combinado con el 1s del H = s-px que da lugar a (σsp y σsp*). Por lo que la configuración molecular es= K(2s)2(σsp)2(2py)2(2pz)2


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Breaking Vlad el 20/11/17

Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

Guille el 20/11/17

¿Por qué razón? Mi pregunta está bien detallada y respondida, tal y como pedís a la entrada del foro.


Jerónimo el 20/11/17

Resultado de imagen de HF FORMULA

Jerónimo el 20/11/17

El tema de TEV y TOM no es un tema de bachiller,  pero es correcto , los solapamientos longitudinales generan enlaces llamados σ y los solapamientos  transversales ( ej orbitales p p)  generan enlaces π.


Breaking Vlad el 21/11/17

Hola Guille,

tu pregunta efectivamente estaba bien formulada. Sin embargo la teoría de orbitales moleculares aplicada a moléculas más complejas no es un tema de bachillerato como indica Jerónimo. Por lo tanto se sale del contenido de unicoos. Tal y como te dije en la primera respuesta, no podemos contestarlas, pero animamos a cualquier otro unicoo a que conteste, como bien ha hecho Jerónimo ;)

Un saludo.

Breaking Vlad

Raisa el 19/11/17

Podeis ayudarme?

  1. La hematita, Fe2O3, es un mineral muy importante en la industria para producir hierro. El metal libre se obtiene por la reacción de la hematita con CO, obteniéndose CO2.

  1. Escribe y ajusta la reacción química correspondiente. (0,4 puntos)
  2. Calcula la masa de Hierro (Fe) que se puede obtener a partir de 2000 kg de un mineral con una pureza del 65% en óxido si el rendimiento de la reacción es del 45%. (0,8 puntos)
  3. ¿Qué volumen de CO2 medido en condiciones normales ( T= 273 K y p= 1 atm) se formará? (0,8 puntos)
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Breaking Vlad el 20/11/17

Te sugiero este video..  

Estequiometria 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)


Guille el 19/11/17

Es correcta mi respuesta? Para ionizar el Na se requieren 5,1 eV, y en la ionización del Cl se desprenden 3,7 eV (ambas ionizaciones en estado gaseoso). ¿Cómo es posible que cloro y sodio formen cloruro sódico?.

Este desequilibrio energético se debe a que la transferencia del electrón del sodio al cloro es un proceso exergónico ya que se produce un desprendimiento de energía a causa de la atracción electroestática entre los dos iones. La cual compensa el balance energético desfavorable:

Na+(g)+Cl-(g)-->Na+Cl-(g)+Eatracción


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Jerónimo el 19/11/17

Te aconsejo introduzcas en tu respuesta  el concepto de energía reticular para completar la respuesta   (Ciclo de Born Haber)

German el 19/11/17

Si me preguntan explicación a la relación inversa entre el aumento de la electronegatividad y el radio atómico, seria correcto decir que se debe a que el radio atómico es directamente proporcional al numero cuántico principal e inversamente proporcional a la carga nuclear efectiva, mientras que la electronegatividad es al revés?

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Jerónimo el 19/11/17

La electronegatividad es la capacidad de un átomo a atraer electrones en un enlace.

Si el radio atómico es pequeño podrá atraer más fácilmente los e- (Ejemplo , el fluor que es el más electronegativo) 

El elemento con mayor radio atómico y menor electronegatividad es el Cesio (Cs



German el 19/11/17

Gracias. De todas formas mi respuesta sigue siendo correcta verdad? Esta expresado de forma "matemática" no?

Jerónimo el 20/11/17

Dentro de un grupo se puede decir que  al aumentar el número cuántico  aumenta el radio, y dentro del periodo  al aumentar la carga nuclear eficaz disminuye  el radio