¿Y cual es tu duda?.. ¿el ejercicio completo?. No puedo ayudarte si no eres algo más concreto, sobre todo teniendo en cuenta que tu duda es universitaria y no resolvemos dudas de ese nivel habitualmente... Te sugiero estos vídeos por si te ayudan.. Disoluciones reguladoras
Animo!

Imposible resolverlo sin más datos... 

Para calcular la cantidad de volumen, hay que basarse en la forma común de la ley de los gases ideales que afirma:

,  donde R es la constante universal de los gases ideales (0,082 atm*L/mol*k)

Si convertimos los 760 mmHg, obtenemos que es 1 atm.

1 atm*V=1*0,082*273K --> V=22,386 L

¿Esa formula no era solo para los gases?

Un mol de cualquier sustancia, exactamente, ocupa 22,4 litros en CNPT (Condiciones Naturales de y Presión y Temperatura), es decir, 1 atmósfera y 0°C (ó 273.15 K)

CUIDAAAADOOOOOOOOORRRRR!!!!!!!!! jajajajajaja. Hola Miriam, muy atenta por tu observación, no se si Carlos suele ayudar mucho por aquí, pero debe haber olvidado que si no estás seguro de una respuesta es mejor no contestar...

Efectivamente esa ecuación solo es válida para sustancias en estado gaseoso, más bien para gases ideales, ya que para los reales sufre una pequeña variación.

No sé en qué contexto te aparece esa pregunta, pero cuando el agua, por ejemplo, se encuentra en estado líquido, lo que tienes que hacer es multiplicar ese mol por la masa molecular y dividir entre la densidad (en el caso del agua líquida es 1g/ml). Como veo que está a 0ºC, que es su punto de congelación, podría valer como estado sólido, y entonces dividir entre la densidad del hielo, que es algo menor que la del agua (por eso flota, jeje), 0,91g/ml o algo así.

Saludos.

Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Hola Carlos, respecto a la primera pregunta, el manganeso (Mn) no se encuentra en ninguna situación en un estado de oxidación negativo, por lo que no tiene electroafinidad, o sea, no se le puede colocar un electrón.

En cuanto a la segunda, lo primero es tener claro lo que es cada cosa:

- La afinidad electrónica es la energía, aportada o desprendida por un átomo después de introducir un electrón en su capa de valencia.

- La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico (es decir, que debido al efecto pantalla provocado por los electrones más cercanos al núcleo, los electrones situados más hacia el exterior, sufren una menor atracción del núcleo).

Ahora bien, la relación entre ambas podría ser que a mayor carga nuclear efectiva, menor energía de afinidad electrónica a la hora de introducir un electrón.

Espero haberte ayudado.

Saludos.

Pero, por ejemplo, me dan los siguientes elementos: potasio, cromo, aluminio, silicio, cloro y argón, y su respectiva carga nuclear efectiva: 1,2,3,4,7,8. Entonces, el elemento con menor energía de afinidad electrónica es argón y el de mayor el potasio? 

Y el orden de menor a mayor, sería Potasio-Cromo-Aluminio-Silicio-Cloro-Argón??. Gracias de antemano, José Miguel.

Hola Carlos,

No quiero quitarle la respuesta a la pregunta a José Miguel, que se trabaja muchísimo las ayudas a este foro y yo le admiro mucho, pero parece que no está por aquí, así voy a intentar ayudarte yo :)

Según la respuesta que te ha dado José Miguel, los átomos que ejerzan mayor atracción nuclear serán los que menor energía de afinidad electrónica tendrán. La atracción nuclear está relacionada con el tamaño del átomo, junto con lo cerca que están de estabilizarse a través de la configuración de octeto completo (los electrones que le faltan para conseguir la configuración de gas noble en este caso).

Los números que te han dado no son la carga nuclear efectiva, sino los números de oxidación, que indican con cuántos electrones va a reaccionar ese elemento. Pero en este caso no te hacen falta porque puedes deducirlo sin ellos (o los puedes utilizar para situarlos en la tabla periódica)

El átomo que tendrá menor energía de afinidad electrónica será el Cloro, que liberará energía al coger 1 electrón porque adquiere la configuración de octeto completo.

El siguiente será el Silicio, después el Aluminio, Cromo, Potasio y Argón.

Para simplificártelo un poco y que no estés dependiendo tanto de los estados de oxidación, la electroafinidad aumenta hacia arriba y hacia la derecha de la tabla periódica.

Extra: A los metales no les gusta demasiado coger electrones, prefieren soltarlos, por eso tienen brillo metálico :)

Gracias por el cumplido Vicky. Aquí para nada se "quitan respuestas", el que primero esté para resolver una duda debe contestar por el bien del usuario del foro jeje. Hoy es que me tocaba salir a tomar algo, que tanto tiempo entre moléculas me vuelve un ermitaño jajaja.

Muy buena respuesta por cierto, hoy Carlos se puede ir a dormir con alguna duda menos jeje.

Saludos.

¿Este ejercicio sería así?

Hola. El orden de los subniveles de energía no importa, pues es una cuestión de notación. Esta configuración representa un átomo en su estado fundamental, concretamente el Fe.

Muchas gracias!!!

Hola Ismael, tu razonamiento, aunque lógico, es erróneo. Los átomos siempre juegan sucio jejeje. La primera afinidad electrónica del oxígeno es favorable, pues el átomo busca por encima de todo la estabilidad electrónica (regla del octeto); pero qué pasa cuando a una especie cargada negativamente se le intenta colocar otro electrón? Pues que éste sufrirá repulsión y será más costoso energéticamente introducir dicho electrón. Este es el motivo de que la primera energía sea relativamente baja, de hecho, es favorable (o sea, que ocurre de manera espontánea según he podido comprobar en un libro de química general), y la segunda necesite de un aporte energético.

Para más seguridad, te paso la imagen.

Espero que mi respuesta te ayude.

Saludos.

Muchísimas gracias.. Te lo agradezco muchísimo ..😀

José entonces se puede decir que la segunda afinidad electrónica siempre será mayor que la primera.. Y siempre será positiva?.. Muchas gracias por toda tu ayuda!!!

Me temo que no se puede generalizar en este tema Ismael, hay que tener en cuenta cada átomo con su configuración electrónica. Me atrevo a decir que no es una regla, pero sí una generalidad (lo que significa que tiene sus excepciones).

Espero haberte aclarado el concepto.

Saludos.

(P/4).V=(7/Mm).R.250, siendo Mm la masa molecular del gas...

Y debes plantear... P.V=(m/Mm).R.T... siendo "m", la masa del gas que te piden...
Si divides ambas ecuaciones, te quedará (1/4)=(7/m), de donde m=28 gramos... 
Supongo que la temperatura es la misma... 

Gracias, pero es que en el ejercicio no concreta nada más...pero gracias

Hola Ismael, yo abordaría el problema de la siguiente manera: primero calculamos los moles de O₂ contenidos en 0,5L en c.n. mediante la ecuación PV=nRT → 1·0,5=n·0,082·273 → n= 0,022335

En la reacción de disociación, por un mol de O₂ se producen 2 moles de O (O₂ → 2 O) de manera que si en ese medio litro teníamos 0,0223 de O₂, tendremos el doble de O, o sea, 0,0447 moles.

Ahora las reacciones de ionización: 

O → O^- + e^- (-142kJ/mol)  ;  O^- → O^2- + e^- (-844kJ/mol) De manera que la reacción global quedaría: O → O^2- + 2e^- (-986kJ/mol)

Por último, si tenemos 0,0047 moles, la energía producida por su ionización es de : 0,0447·(-986)= -44,37kJ/mol.

Saludos.

Muchísimas gracias José Miguel " Fósforo ".. Saludos!!

Lo siento pero este ejercicio me pierde... No lo entiendo..