No, los sólidos y líquidos no cuentan, solo gases

pero por ejemplo yo he visto en ejercicios de clase que si en la reacción aparece agua (H2O) si que se pone en la formula y es un liquido por eso me lio

Ahí no sé que decirte, yo lo que he dado es con gases solo

Hola Alba! En la fórmula de Kc y Kp en que se reflejan concentraciones, no aparecen las de los líquidos ni sólidos, porque aunque nosotros hagamos los cálculos con dichos valores, los que realmente se utilizan a la hora de calcular estas contantes son los valores de actividad de las sustancias. Sabiendo que las actividades de sólidos y líquidos son aprox. = 1, no influye para nada en los cálculos ya que multiplicar por uno es como "no hacer nada" jeje. (No olvidar nunca que esto ocurre solo en sistemas heterogéneos).
Esta foto te ilustrará un poco más. Espero haber resuelto vuestra duda.
Saludos!

Sería 0C+ CO2 = CO2. Sin embargo dudo que algún profesor te ponga a ajustar esa reacción ya que no tiene sentido. Asegúrate de que la copiaste bien ;)

Hola Clarita! Esa reacción no existe. Para la formación de CO2 se parte de los reactivos monóxido de carbono y oxígeno (y ajustada la reacción sería)= 2 CO + O2 → 2CO2
Espero que esto sea lo que resuelve tu duda.
Saludos!

Hola buenas noches, parece que esas estudiado química para selectividad. Yo también, en malaga y la tengo el martes que viene. jeje te respondo.

Te pregunta cual debería ser la molaridad de una disolución de amoniaco para que su pH sea 11. Bien en este punto tienes que tener varios conceptos claros que siempre serán iguales, y se utilizaran dependiendo de lo que te pregunte, estos son:

pH= -log[H3O]
pOH=-log [OH]
pH+pOH=14

En este caso no están dando el pH por lo tanto utilizamos las 3ª ecuación. Seria 11+pOH=14 → pOH= 14-11 → pOH = 13. Una vez que tengamos esto hacemos la inversa del logaritmo, que se hace pulsado la letra shift + log. Una vez que pulsemos eso introducimos el valor del pOH que es 13 esto nos da igual a 1^-3. Y como ya tenemos que el valor pOH que es 1^-3, eso es justamente la concentración.

Espero haberte ayudado un saludo y suerte.

Muchísimas gracias amigo, yo también empiezo el Martes, soy de Cádiz, en el distrito único andaluz, esperemos que los ponentes nos lo pongan fácil :), un saludo amigo y suerte también

Te recomiendo ver este vídeo: http://www.unicoos.com/video/quimica/2-bachiller/electroquimica/fuerza-electromotriz-de-una-pila/quimica-fem-de-una-pila

ese video ya lo vi pero sigo sin saber responder a la pregunta

En la pagina 3 de este pdf tienes la solucion (ejercicio 23)... http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosPDF/Ej_05_sol.pdf

Mírate la ley de L' Châtelier y el último del catalizador lo único que hace es acelerar la reacción, no interfiere en el equilibrio

Bueno, y bajar la E de activación

Hola Sebastián! Yo haría caso del consejo de Alex Dominguez. Hay que dominar la Ley de Chatelier para saber que ocurriría en los equilibrios según las variables posibles...
Te echo un cable para que compares:
a)Un aumento de la temperatura desplaza a una reacción exotérmica en el sentido de los reactivos. En tu caso, entendiendo que la variación de entalpía es positiva, lo que indica una reacción endotérmica, un aumento de la temperatura favorecería la formación de productos (se desplaza hacia la derecha).
b)Un aumento en la presión, desplaza la reacción en el sentido en que menos moles haya. En tu ejemplo, no favorece la formación de producto ya que hay 2 moles en total en los reactivos, y 3 moles en total de productos.
c)Eliminar el vapor de agua, en Le Chatelier, significa que la reacción para conservar el equilibrio va a tender a formar más vapor de agua, con lo que observamos que también se favorece la formación de productos (desplaza reacción hacia la derecha).
d)Un aumento de volumen del recipiente de reacción se traduce en que el equilibrio se desplace hacia donde más moles hay, por lo que en tu ejemplo, se favorece la formación de producto: 2 moles de reactivos frente a 3 moles de productos.
e)Por último, el efecto de un catalizador no afecta al equilibrio de la reacción, solo a la velocidad de la misma.
Espero que te sirva y que consigas aprenderte estos conceptos tan importantes en reacción química.
Saludos!

Lo que hago en el vídeo y tu ejemplo son exactamente lo mismo y lo hacemos de la misma forma.. Primero elegimos el anodo (el de menor potencial)
Luego planteamos las semirrreaciones teniendo en cuenta eso (el Zn debe ceder electrones y será Zn+ 2e -> Zn(2+)
Y el potencial de la pila será Ecatodo-Eanodo... Revisa despacio tu ejercicio y mi video... ANIMO!

molalidas no existe... MOLALIDAD sí...
La diferencia... Disoluciones 01 # nosvemosenclase ;-)

Jejeje! Supongo que el corrector te la ha jugado Pablo! XD Menos mal que de tantas dudas parecidas, al final sabemos lo que preguntáis.
Molaridad(M)= moles de soluto/volumen de disolución(L)
Molalidad(m)=moles de soluto/masa de disolvente(Kg)

2.6,022.10^23...
Echale un vistazo... QUIMICA moles de átomos y moléculas QUIMICA moles y número de AVOGADRO