Es un grupo carboxílico, o sea, un ácido, lo que te puede confundir porque está escrito de forma abreviada, CO2H = COOH (un ácido carboxílico).
Saludos!

Aquí solo te falta poner ciclo- en el c)
Por lo demás todo bien. Saludos!

En este te falla el d) que sería but-1,3-diino; y el f) que deberías nombrarlo de forma que los localizadores de los triples enlaces sean los menores, a mi me salen más pequeños contando en sentido inverso de las agujas del reloj, de manera que me queda: ciclohepta-1,4,diino.

Este está perfecto Jonathan! :P

Hola Daniel!Si tu tienes 100 gramos de disolución, 12,5 son de AgNO3. Ahora, si el nitrato de plata tiene una masa molecular de 169,9g/mol, pues 0,4 moles serán 67,96g. Lo que te preguntas es que cuántos gramos hay en una solución al 12,5% en peso, luego → % en peso= (cantidad real/cantidad teórica) ·100; la cantidad real son los gramos que contienen esos 0,4 moles, o sea, 67,96g. Pasamos el cien al otro lado del igual dividiendo y tenemos → 0,125 = 67,96 / cantidad teórica → despejando obtenemos: cantidad teórica= 67,96/0,125= 543,68 gramos.
Conclusión: una masa de 543,68 gramos de disolución al 12,5% en peso contienen 0,4 moles de AgNO3
Espero haber resuelto tu duda.
Saludos!

Puedo imaginar que se refiere a la reacción de formacion del amoniaco, que es N2+ 3H2 =2NH3...
Como las masas molares del N2, H2 y NH3 son respectivamente 28 g/mol; 2 g/mol y 17 g/mol, puedes asegurar que las masas siempre reaccionaran en la misma proporcion...
Por cada 14 gramos de N2, reaccionan 6 gramos de H2 y se obtienen 34 gramos de NH3.

Para la 2ª columna, como la masa de amoniaco es la mitad, la de hidrogeno y amoniaco tambien lo serán... En las 4 primeras columnas no sobra ni H2 ni N2...
Para las dos ultimas, tendrás que aplicar lo que hago en este video... Reactivo limitante

Nos cuentas ¿ok?. El trabajo duro tiene que ser el tuyo... Ni que decir tiene que deberías ver los vídeos de ESTEQUIOMETRIA...

El calor es Q, Inés. ΔU es incremento de energía interna.

Entonces, qué diferencia hay entre Q e incremento de H?

El calor es una energía que se manifiesta en un aumento de la temperatura, mientras que ΔH es el incremento de entalpía. La entalpía es una magnitud termodinámica cuya variación expresa la cantidad de energía cedida o absorbida por un sistema.

Está en el "material adicional" de los vídeos de termodinamica...
Para que no tengas que buscarla esta vez, te dejo el link.. .http://www.unicoos.com/imagenes/41b09d0ef7288ca2381d352aac384024.jpg

¿No te dan la Kb del NaOH, Julia?

No ese es el ejercicio completo

No conozco ninguna forma de resolver el problema si no te dan la Kb del NaOH, así que creo que te faltaría ese dato. Con las masas atómicas calcularías la masa molecular del NaOH, y de ahí con la fórmula de n = m / M sacarías los moles de NaOH. La concentración en molaridad serían los moles de NaOH entre los litros de la disolución, y con eso hallarías la concentración inicial de la disolución. La concentración final, en el equilibrio, la calcularías restándole x, que sería lo que se disocia (en iones Na+ y OH-). Con la Kb despejarías la x y podrías calcular la concentración en el equilibrio y, como x sería la concentración de iones hidroxilo, sería calcular el pOH = - log [OH-]. Y con el pOH calcularías el pH con la fómrula de pH + pOH = 14.

El NaOH es una base muy fuerte, que se disocia por completo. Por eso no te dan Kb...
Hallamos los moles n=5/40=0.125 moles NaOH... dividimos entre el volumen para hallar la molaridad (concentración molar).. M=0,125 / 0,3=0.00417 mol/l
como se disocia por completa, esa será la misma concentración de OH(-)... El POH será -log(0.00417).. Y como el PH=14-POH...

En el b) exactamente igual porque el HBr es un acido muy fuerte...
Te sugiero los videos de PH... Concepto de PH

Cierto, había olvidado el matiz de que se disociaba por completo, ¡gracias, David!