David Cueva
el 26/11/15
Buenas tardes unicoos, soy nuevo en esta grandiosa página web, tengo una duda: si me piden calcular la energía de un electrón que pasa de su estado fundamental a uno superior, la energía debe ser negativa?
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David Moldes
el 27/11/15
¿A qué tipo de energía te refieres, a la que tendría en el nuevo estado, o la diferencia de la energía del estado final menos la del estado inicial?. Un electrón que se encuentre en su estado fundamental está más estable que cuando se excita energéticamente, y ésto se traduce en que su energía es "más negativa". Por tanto, cuando se excite, la energía del nuevo estado será menos negativa, y su diferencia dará positivo (si inicialmente tiene -3 y luego -1, la diferencia será 2). Como conclusión, decirte que la energía de un electrón que se encuentre asociado a un núcleo atómico siempre será negativa (en el momento que sea positiva el electrón ya no estará ligado al núcleo y se irá, que es lo que pasa al aplicar la energía de ionización).
Breaking Vlad
el 27/11/15
efectivamente coincido con David Moldes.
En ese ejercicio deben estar pidiéndote la diferencia. supongamos que pasamos de n=2 a n=3
la energía en n=3 es mayor que en n=2, de modo que En(3)-En(2)>0
y eso es consecuente ya que para subir de nivel de energía, el electrón en cuestión ha de recibir energía
Un saludo,
Vlad
En ese ejercicio deben estar pidiéndote la diferencia. supongamos que pasamos de n=2 a n=3
la energía en n=3 es mayor que en n=2, de modo que En(3)-En(2)>0
y eso es consecuente ya que para subir de nivel de energía, el electrón en cuestión ha de recibir energía
Un saludo,
Vlad
