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Foro de Química

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Marianela Pereyra el 10/10/15
Hola! Tengo una pregunta de TQ1

No se como calcular él calor para despejar mi temperatura final
Muchas Gracias :)
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David el 12/10/15
Lo siento, pero en lo que a los foros se refiere, por ahora solo podemos ayudaros con dudas preuniversitarias. Espero lo entiendas. ANIMO!!!
Pablo el 10/10/15
Buenas, tengo una duda de como resolver este ejercicio ya que me lía.
Calcula en unidades del Sistema Internacional la densidad de una sustancia con una masa de 50 g y un volumen de 6,33 cm3 ¿A que sustancia corresponde?

Los 50 g los tengo que pasar a kg, y los 6,33 cm3 a m3, luego lo divido (lo que me dé kg:m3), pero me pide que sustancia es... cuando me da 0,000001266 y eso no es ninguna densidad de una sustancia.

¡Gracias!
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Jesús de María Pérez Martínez el 12/10/15
Mira a ver si has pasado mal los cm3 a m3, recuerda que una unidad de volumen y es tridimensional asi que para pasarlo a m3 tienes que dividir 6,33 entre 100^3, a mi la densidad en kg/m3 me sale 7898,9 que si tiene todo el sentido del mundo, de hecho me suena que es la del hierro.
milena acevedo el 10/10/15
hola, tengo un problema que no se como resolver:
¿cual es el pH de una sustancia de 0,4 M de NH3 si su constante de disociación es de 1,75X10-5?
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Mario el 11/10/15
Sabiendo que la concentracion de tu solucion es 0.4 y Kd es de 1,75x10^-5 podes hallar la concentracion de iones hidrogeno y asi calcular el pH, por su definición (-log H+)
Entonces vas a tener:

[H]= √(Kd.[NH3)] = √(1,75x10^-5).(0.4)= hallas ese valor (es la raiz cuadrada de la multiplicacion de kd por la concentracion). Luego eso te da un valor, que le llamare S.
al obtenerlo haces:
pH= -log(S) = J.... Este J seria tu pH

Espero haberte dado una mano, Saludos...
Usuario eliminado el 10/10/15
Buenas, tengo una duda de formulación orgánica.
N,N-dimetilmetanamida; tengo la solución, adjunto una foto. Lo que no entiendo es por qué está ese hidrógeno ahí.
Espero que alguien pueda ayudarme. Gracias.
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Enebie el 10/10/15
Si te refieres al hidrógeno que está enlazado con el carbono y este, a su vez, con el oxígeno, aparece porque el carbono puede formar 4 enlaces. En este caso, un doble en lace con el oxígeno (2), un enlace con el nitrógeno (1) y un enlace con el hidrógeno (1).
Esther el 10/10/15
Hola, tengo un problema ya que en un ejercicio me manda calcular el porcentaje de átomos de un compuesto y no se como hacerlo. El compuesto es el siguiente: (Cr2O7)3Fe2 (todos los números son subíndices) Gracias
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David el 12/10/15
El numero total de atomos que conforman tu compuesto es (2+7).3 + 2=27+2=29.... suponiendo que el 3 se refiera al (Cr2O7)...
Para hallar el porcentaje de atomos de hierro, solo debes hacer (2/29).100... El % de atomos de Cromo será (6/29).100... ¿mejor?

P.D. Un porcentaje se calcula dividiendo lo que te interese entre el total...
Nereida el 10/10/15
Hola, soy de 2° bach y tengo una duda y es que no se hacer un tipo de problemas relacionados con la fórmula empírica y molecular. He visto el vídeo en el que se explica (muy bien por cierto) como se hallan pero no me resuelve mi duda. Esperó que me podáis ayudar porque me lío muchísimo. Gracias
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David el 12/10/15
Independientemente de si está ajustada o no, la reaccion de combustion sería esta... CnHm + O2 = CO2 + H2O
Si llamamos "x" a los gramos de CO2 e "y" a los gramos de H2O, tendremos una primera ecuacion.. x+y=9,11
Segun la masa molar del CO2, por cada 44 gramos de CO2, tienes 12 gramos de C. Por tanto de cada x gramos de CO2, tendrás 12x/44 g de C
Segun la masa molar del H2O, por cada 18 gramos de H2O, tienes 2 gramos de H. Por tanto de cada y gramos de H2O, tendrás 2y/18 g de H
Como tenemos un hidrocarburo como unica "fuente" de carbono e hidrogeno en nuestra reaccion, podremos asegurar que 12x/44+ 2y/18 = 2
Rsuelve el sistema de ecaciones y tendrás los gramos de C e H.. A partir de ahí, será un ejercicio de composicion centesimal típico...
QUIMICA Composicion centesimal Espero te sirva...
Joy el 10/10/15
Hola Unicoos! Tengo una pregunta, hasta ahora me habia estudiado la formulacion inorganica antigua, pero al llegar al bachillerato mi profesor me ha dicho que la IUPAC habia prohíbido formas de formulacion, por ejemplo, en la formulacion de compuestos binarios ahora estaba prohibido la nomenclatura tradicional y que en los compuestos ternarios solo se podían formular entre una mezcla de la nomenclaura tradicional y la de stock. Me podeis aclarar que nomenclaturas se usa ahora en los compuestos ternarios y binarios? Muchas gracias.
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Jaque el 10/10/15
hola que tal soy nueva aqui y quisiera saber si me pudieran ayudar con el siguiente ejercicio: Un sólido consiste en una mezcla de NaNO3 y Mg(NO3)2. Cuando 6.5 g del sólido se disuelven en 50g de agua, el punto de fusión desciende a 5.4 ºC. ¿Cual es la composicion en masa del sólido? Kf=1.86 K kg mol-1. NOTA: Me cuesta trabajo desarrollar el planteamiento ya que no me concuerda con la respuesta que nos dieron: 1.33 g/ml.
Podrian ayudarme por favor? o ver algun tutorial? gracias
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José Miguel el 10/10/15
Hola Jaque! Te recomiendo este vídeo, y si después de echarle un vistazo sigues con dudas coméntalo por aquí y te echo una mano. Saludos!
Propiedades coligativas
Jaque el 11/10/15
hola me quedo el problema de esta forma pero no estoy muy segura de que me haya quedado bien, ya que no me coincide con la respuesta que me dieron. Podrias hecharle un ojito por favor? gracias. adjunto la foto del problema
alexa maquera el 10/10/15
Calcular los calores de reacción para retirar un atomo primario de hidrogeno secudario de propano mediante un radical fluor:

CH3- CH2- CH3 + Fe → CH3- CH2- CH2 + HF
CH3- CH2- CH3 + Fe → CH3- CH- CH3 + HF

¿que dstribucion de productos podria esperarse de la fluorcion del propano con radicales libres?
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David el 12/10/15
Lo siento, no puedo ayudarte. Unicoos por ahora se queda en bachiller... ANIMO!
eduardo17 el 9/10/15
en la naturaleza el litio presenta dos isotopos: Li6 con una masa atomica de 6,01513 y Li 7 con una masa atomica de 7.01601 uma, la masa atomica promedio es 6.94. calcule la composicion porcentual de cada uno de los isotopos.

alguien me puede ayudar ??


gracias :))
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José Miguel el 10/10/15

Hola Eduardo! Para hallar esa composición porcentual tendrás que plantear un sistema de ecuaciones a partir de la fórmula para hallar la masa atómica. Para hallar esta masa atómica a partir de varios isótopos se multiplica la masa de estos por una cantidad(que multiplicada por 100 resultará et tanto por ciento de abundancia) y se suman; así que 6,94=(6,01513x)+(7,01601y) y la otra ecuación que planteo es x+y=1. Y ahora resolvemos el sistema de la manera más fácil que encontremos. Yo he usado el método de sustitución de manera que x=1-y. Mi resultado es que la y=0,924, por lo tanto la x=0,076; multiplicamos por 100 y tenemos los porcentajes de abundancia relativa de cada isótopo. De manera que el Li6 tiene una abundancia del 7,6% y el Li7 tiene una abundancia del 92,4%.
Espero haberte ayudado! Saludos!
eduardo17 el 11/10/15
porque x+y 1 ???

José Miguel el 12/10/15
Pues el x+y=1 es porque si te fijas, las masas atómicas de cada isótopo tienen que quedar multiplicadas cada una por un número (x e y) para que la suma de ambas te de la masa atómica promedio. Además la suma de x+y no puede ser otro número que uno ya que ambos isótopos se disputan una abundancia del 100%, y me parece más sencillo poner x+y=1 que x+y=100%. Si no sabes hacer sistemas de ecuaciones te recomiendo que les des caña, son importantes.