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Foro de Química

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guiliana el 12/6/15
Hola de nuevo , una consulta rápida ¿qué carga tiene el amonio y por qué ?
Gracias
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Rocio el 12/6/15
El amonio es un catión poliatómico cargado positivamente NH4+. Cuando se disuelve amoniaco en agua una pequeña cantidad reacciona con los iones hidronios produciendo iones amonio. H+ + :NH3 NH4+. El par de electrones libres en el nitrógeno (N) del amoniaco forman el enlace con el catión hidrógeno.
guiliana el 12/6/15
¡Hola ! Queria consultar si es que hay vídeos sobre UNIDADES QUÍMICAS DE MASA y también de SALES HALOIDEAS Y OXISALES
Por favor. gracias !
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Gaston el 11/6/15
Hola buen dia! Queria consultar si hay algun video en donde se explique el efecto del ion comun, caso especial del principio de LeChatelier que no encontre. Gracias!
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Celia peinado el 11/6/15
Como podría saber las valencias en formulación inorgánica?
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Alvaro el 11/6/15
Hay que tener en cuenta que al decir valencia, te estas refiriendo al numero de electrones de la ultima capa de cualquier elemento, esto lo puedes ubicar en la tabla periodica guiandote de los numeros romanos, ojo ten en cuenta que esto solo puedes asegurarlo en los elementos representativos, mas no en los de trancision, peor aun en los de transicion interna.
David el 12/6/15
A partir de su configuracion electronica, pero deberías ser más concreta.... ¿algun enunciado o ejemplo en particular?
Hector el 11/6/15
Hola muy buenas!
Mi pregunta es como sería la configuración electrónica para Z=59, ya que en el cuaderno tengo dos resultados y no sé cual de los dos es el correcto.
Gracias!
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luis gonzalo el 11/6/15
1Sdos , 2Sdos , 2Pseis , 3Sdos , 3Pseis , 4Sdos , 3Ddiez , 4Pseis , 5Sdos , 4Ddiez , 6Sdos , 5Pdos si no me equivoco jajaj un saludo
Rubén el 11/6/15
Z59 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f3
o también [Xe] 6s2 4f3
Para poner la configuración electrónica simplificada te vas al gas noble anterior y lo pones entre corchetes,luego sigues la configuración hasta completar la z
En este el Xe es Z=54, pues añades 5 electrones más hasta llegar a 59
Zalo el 11/6/15
De ultima cuando te pase eso, matas la duda frente a la tabla periodica, te sugiero que uses la tabla de Sargent Welch, es la mas explicita y universal que se puede hallar desde hace rato.
Hector el 11/6/15
Okei, gracias a ambos por la respuesta.
Hay excepciones en las que se sitúa un electrón en el nivel 5d antes de pasar del subnivel 6s al 4f y también un electrón en el nivel 6d antes de pasar del subnivel 7s al 5f.
A rasgos generales cuales son esas excepciones?
Rubén el 11/6/15
Normalmente siempre que puedas completar semicapa o un nivel entero.
Si estamos en 6s2 4f13 el pues la configuración real será 6s1 4f14
Para poner otro ejemplo el Cromo (Z=24) sería [Ar]4s2 3d4 pero es mucho más estable [Ar]4s1 3d5
Julio el 11/6/15
Buenas, mi duda es sobre la Ecuación de Nerst, tema de Redox.
Si me dan una reacción redox, como puedo calcular la constante de equilibrio? Se que es aplicando la Ecuación de Nerst, pero no se como llegar hasta ella..
Gracias unicoos
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David el 12/6/15
¿¿?? La constante de equilibrio no tiene porque hallarse a partir de la Ecuacion de Nerst....
Echale un vistazo... Constante de equilibrio
De todos modos, sin un enunciado concreto no podemos ayudarte mucho... Un abrazo!
Paz el 11/6/15
- Un recipiente de 2.5 L a 15 ºC contiene una mezcla de helio, neón y nitrógeno, siendo las presiones parciales de cada gas de 0.32 atm., 0.15 atm y 0.42 atm respectivamente. Calcule:
a) la presion parcial de helio y neon , si se sacara selectivamente al Nitrogeno

no se hacerlo :/
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David el 12/6/15
Echale un vistazo... QUIMICA Presion PARCIAL de un gas
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Paz el 12/6/15
pero profe .. es que lo que no logro entender ... es eso que si se sacara el nitrogeno ... la presion total se mantiene o cambia

dtmax el 11/6/15
Hola, quisiera saber si el siguiente problema de teoria esta bien. Dice: Clasificar los siguientes procesos como endotermicos o exotermicos. Indicar signo de cambio entropico y de la energia libre de gibbs de los siguientes sistemas. Justificar si los mismos seran espontaneos
A) Evaporacion de alcohol etilico a muy alta temperatura. Entropia positiva y proceso endotermico. La energia libre de gibbs si T.S > H GT.S G> 0 No espontanea. Ya que se menciona que esta a alta temperatura esta es espontanea.
B)La fusion de un metal solido. Entropia positiva. proceso endotermico . La energia libre de gibbs si T.S > H GT.S G> 0 No espontanea. Si la temperatura es muy alta este proceso seria espontaneo.
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David el 11/6/15
Lo que no entiendo es como expresas las inecuaciones..... ¿¿¿T.S > H GT.S G> 0 ???

Auqnue tus resultados son corectos, la forma en la que llegas a ellos debería esta mucho mejor explicada.... Por ejemplo, en el primero...
Como aumenta el desorden (el alcohol etilico se evapora y el desorden de un gas es mayor que el de un liquido) podemos asegurar ΔS>0
A muy altas temperaturas, las reacciones son siempre espontaneas y por tanto podemos asegurar que ΔG0 y el proceso es endotermico...

¿MEJOR?
dtmax el 11/6/15
En papel seguro se entendia mejor jaja. Osea ponia si temperatura multiplicado por entropia es mayor que la entalpia gibbs sera menor que 0 por lo tanto sera espontanea.
eduardo el 11/6/15
alguien me puede ayudar en este problemita de equilibrio químico?, porfa
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David el 11/6/15
Echale un vistazo... QUIMICA Equilibrio quimico
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?