Lo siento, de corazon, no sabría como ayudarte.... Espero entiendas que unicoos, por ahora, se queda en bachiller...

Hola Manu!
Quieres saber loslitros para hallar los moles.Pero realmente no te hace falta, puesto que sabiendo la concentración se sigue el mismo método que para cuando nos dan los moles.Aquí te lo dejo, y deapués de hallar ∝la multiplicas por 1.5 y obtienes [H3O+], y de ahí ya sabes cómo obtener el PH ;-)

Uups! Puse HCN (g) ..eso no lo pongas,como si no estuviera Xd

Nope Raquel P, eso está incompleto.

Zalo si LEES mi comentario verás que sí está completa la explicación.Hay que leer antes de ver las imágenes .Que no haya cogido la calculadora no significa que no esté completo, puesto que se trata de ayudarles...;-).Saludos

Aquí esta el procedimiento. Saludos

A mi me da 3.4.

Hola Jaime, algo debés estar planteando incorrectamente, a mi me dió 10.

Reducción: (12 H^(+) + 2 IO3^(-) + 10 e- → I2 + 6 H2O) x (3)
Oxidación: (Al → Al^(3+) + 3 e-) x (10)
----------------------------------------------------------------------------------------.
36 H^(+) + 6 IO3^(-) + 30 e- + 10 Al → 3 I2 + 18 H2O + 10 Al^(3+) + 30e- .
Toda tuya campeón.

Buenas Jaime.Aquí te lo dejo para que compruebes dónde has metido la pata ;-). Estas si se practican mucho salen solas
Besos!

Calor molar es lo mismo que entalpia de reacción...
Primero deberás hallar la entalpia de la reaccion (por cada mol de metano) a partir de CH4+ 2O2 = CO2+ 2H2O
Echale un vistazo QUIMICA Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp

Despues, para hallar el calor necesario (en KJ)para calentar 1 m3 de agua desde 15ºC hasta 65ºC necesitarás aplicar... Calorimetría

Y para terminar, regla de 3 simple... La entalpia son los KJ que se desprenden por cada mol... Para los KJ que obtuviste para calentar el agua, necesitarás x moles... Y esos moles de metano los pasas a gramos.. Es casi identico a lo que hago en el primer video que te recomendé...

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Perdona, estoy realizando un módulo de grado superior de control y calidad a distancia a través de un aula virtual, donde se exponen los temarios que en ocasiones son muy escuetos, actualmente me encuentro realizando la asignatura de Ensayos fisico-químicos , hasta ahora no había tenido problemas e incluso tus vídeos me han ayudado bastante , pero en el tema de termodinámica ando muy perdida.
Mi principal problema es que no se diferenciar que tipo de energía esta solicitando los ejercicios, que formula usar cuando la reacción tiene todos los elementos de estado iguales o diferentes. ... intentaré la próxima vez ser mas concreta
Gracias

Hola, ¿te puedo enviar los ejercicios de termodinámica para que me corrijas donde me he podido equivocar o si tengo que plantearlos de otra manera??

Gracias

Un saludo

¿Pero a que te refieres? ¿Tienes que justificar su punto de ebullición? Si lo que tienes que hacer es justificar, lo primero que tienes que saber es que tipo de fuerzas intermoleculares (investigalo si no lo sabes) tiene cada una y de que depende su fuerza. Por ejemplo el C6H14 (hexano) esta unido por fuerzas de dipolo instantáneo, ya que es una molécula apolar, de igual manera el benceno, a diferencia del cloroformo (HCCl3) que aunque podría decirse que es apolar, lo consideraremos como un polaridad intermedia. Lo cual crea polos instantáneos y le da una atracción intermolecular dipolo inducido. Ahora, el cloroformo tiene el punto de ebullición mas bajo debido a que es una molécula muy chica comparada con el benceno o el hexano. Y el benceno tiene mayor punto de ebullición debido a su impedimento esterico, presión de vapor, sus dobles enlaces crean una densidad electrónica.

Plantea la reacción,balancea y luego a partir de los 10 g de sulfato ferroso calcula los de cloruro de Bario

Hola Karen, si se supone que te referís a Fe2(SO4)3. El anión SO4^(2-) es un agente precipitante del Ba^(+) , simplemente tenes que plantear la reacción de precipitación y SIEMPRE BALANCEARLA.

3 BaCl2 + Fe2(SO4)3 ---> 3 BaSO4 + 2 FeCl3

Estequiométricamente:

623,7 g BaCl ---(requieren)---> 399,7 g de Fe2(SO4)3

x g de BaCl

claro, que necesitas.

¿INORGANICA? Formulación inorgánica
¿ORGANICA? Formulación orgánica
#nosvemosenclase

cuenta

En mi caso, me encantaría poder ayudarte personalmente todos los días, pero me debo a miles de unicoos más.. .Lo siento!!

en el BiO2 estas seguro que no hace falta un signo mas al final en la formula que tienes?

Hola, tenés que plantearte que el que se oxida es el Mn, por lo que el que se debería de reducir es el Bi cuyos estados de oxidación posibles son 3 y 5, te aseguro que hay un error en la expresión en "BiO2" , sin embargo, "BiO+" es posible en algunos casos y se conoce como oxocatión.

estoy de acuerdo con Zalo debe haber un error en la ecuación de BiO2
Debes verificar bien