En este ejercicio tenemos que aplicar la ley de los gases ideales para una cantidad de moles constantes o masa contante, es decir, P1*V1/T1=P2*V2/T2, ademas tenemos que hacer la conversión a las unidades de medida (litros, atmosferas, ºKelvin), es decir, ºC a ºK:
ºK=273+ºC ----> 35ºC = 308ºK y 45ºC = 318ºK
P1*V1/T1=P2*V2/T2
P1*28/318=2*34/308
P1=2*34*318/28*308
P1= 2.5 atm
Espero haberte ayudado.

Gracias Cesar, pues la verdad no sabia acerca de esa formula y menos que se utilizaba jeje

Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

No pasa nada :)

Para el periodo es fijarte en el número que llevan los electrones del ultimo nivel, asi que el del rubidio es periodo 5 si le añades el electrón que le falta y el magnesio es 3 si le añades los dos electrones, el telurio como no tiene carga es el mas facil, con mirar el ultimo nivel, es periodo 5.
Para los grupos es mas de memoria, rubidio grupo 1, magnesio grupo 2 y el telurio 16

Puedes dejar un ejemplo concreto para poder enterderte. Gracias.

N2H4 + BrO3(-) = N2 + Br(-)....
Las semirreacciones en medio acido serán
N2H4 + = N2 + 4H(+) + 4e....
BrO3(-) + 6H(+) +6e = Br(-) + 3H2O.... Espero te ayude...

Echale un vistazo... QUIMICA Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron

Mariana para este ejercicio no basta solo con estequiometría, sino también hay que aplicar la ley de los gases ideales:
1)Debemos saber primero a cuantas moles de N2 es equivalente los 1120 mL (este valor se debe pasar a L, ya que en este valor se trabaja la ley de los gases o "condiciones normales"):
PV=nRT (Al ser la presión y la temperatura constantes no se toman)
V=nR
1.12=n*0.082
n=1.12/0.082
n=13.65 moles de N2 equivales los 1.12 L.
Al saber esto y que si una mol de CuSO4 produce una mol de CuO, una mol de CuO producirá una mol de N2, concluimos que se necesitaran 13.65 moles de CuSO4 para producir los 1.12 L.
1molCuSO4=159g
13.65molCuSO4=2177.17g se necesitaran para producir los 1.12 L de N2
2) Continuando con lo anterior, si una mol de CuSO4 produce una mol de CuO, una mol de CuO producirá una mol de Cu, se produrira igualmente 13.65 moles de Cu, es decir, 866.77 g de Cu.
Espero haberte ayudado. Exitos

Muchas gracias!

EJERCICIO 1)
Tenemos que calcular la masa atómica del compuesto (315g que es igual al numero de moléculas o numero de Avogadro 6.02*10^23 que hay en el compuesto)
315g=6.02*10^23
15g=X
X=2.86*10^23
El numero de átomos que tendrá cada elemento sera el que nos indica el compuesto:
Al=2 átomos
S=3 atomos
O=12 átomos
Masa molecular del compuesto 315g

El Ejercicio 2 no lo logro ver.
EJERCICIO 3)
En este ejercicio debemos tener presente los conceptos de presión parcial de los gases y la ley de gases ideales.
Como nos indican que esta a condiciones normales entonces debemos pasar 750 mL a L además como sabemos que la suma de la presion de todos los gases dentro del recipiente es igual a la suma total (1at) entonces:
O2=0.21at
CO2=0.52at
N2=0.27at
N° moles CO2
PV=nRT
0.52*0.75=n*0.082*273
0.52*0.75/0.082*273=n
n=0.0172 moles CO2
Gramos N2
PV=nRT
0.27*0.75=n*0.082*273
0.27*0.75/0.082*273=n
n=0.009 moles N2
1mol=28g
0.009=X
X=0.25g
Fracción molar (O2=molesO2/moles O2+molesCO2+molesN2) te la dejo para que la hagas y así sepas en que errores caes. Espero haberte ayudado. Exitos

Hola, muchas gracias, el ejercicio 2 es este

Al darnos el dato de la densidad y el volumen de la disolución total podremos averiguar la masa total de esta:
d=m/v
1.22=m/500
m=1.22*500
m=610 g disolución total
1) Con este dato podemos averiguar la masa del soluto (HNO3):
610g = 100%
X = 36%
X = 219.6 g de soluto (HNO3)
2) Con el dato anterior podemos averiguar la masa de disolvente (Vamos a tomar al agua como el disolvente ya que por lo general se utiliza como disolvente)
610 - 219.6 = 390.4 g de disolvente (H2O)
3) Molaridad:(El dato de la masa del soluto le averiguamos a cuantas moles equivale y el volumen de la solucion lo pasamos a L, ya que es asi las unidades de Molaridad)
Masa molar HNO3=63g
63g=1mol
219.6=X
X=3.48 moles de HNO3
M=Moles soluto/Litro disolución
M=3.48/0.5
M=6.96
4) Fracciónes molares, es decir para ambos, en ese caso hay que averiguar el numero de moles del agua (masa molecular 18g) en 390.4g y operar fraccion molar tanto para el HNO3 como el H2O, por consiguiente te la dejo para que la hagas y así sepas en que errores caes.
Espero haberte ayudado. Exitos

Muchas gracias por los consejos Sergio.sí, haré el de biología y el de quimica en la parte específica, porque me gustaria hacer el grado de Anatomía patológica (si no me da la nota, al de laboratorio).La formulacion me la tengo que repasar(oxosales).Este ejercicio de química ahora mismo no sabría por dónde cogerlo jajaja.Lengua es la que mas miedo me da :-[.
PD: perdona,se me borró sin querer lo de antes.
Tú estás en el de Química ambiental?
Besos

Raquel el ejercicio ese ya lo he encontrado la solucion te paso el enlace " http://es.scribd.com/doc/79444920/Quimica-Ejercicios-Resueltos-Soluciones-Disoluciones#scribd" y esta en el apartado 5.33.
Una cosa en el examen de lengua procura no hacer muchas faltas de ortografia, y en ingles mirate alguna noticia en ingles importante y empollatela mas o menos. Yo hice en quella semana 10 examenes y para los de acceso no pude estudar nada, solo me mire unas formulas de matematicas de trigonometria y ya esta y aprove.
La formulacion quimica no te van a complicar mucho la vida y si tienes alguna duda mas pues ya sabes. un saludo y suerte

En mi ciudad está ese grado y el de Anatomía patológica.No sabría cual coger...;-)

Lo primero que hay que saber es que tanto el cloruro de sodio (NaCl), como el cloruro de potasio(KCl) se disocian completamente de la siguiente manera:
NaCl --> Na+ + Cl‾ , y el otro es KCl ---> K+ + Cl‾, por tanto si te dan la cantidad de disolución de ambas y su concentración en molaridad debes sacar el numero de moles de NaCl y KCl que son los mismos, aplicando la fórmula n=M*V ---> n=0,25(mol*dm^-3)*0,05(L), n=0,0125 moles tanto de una sal como la otra. Ahora sabiendo disociar estas sales en sus iones y aplicando estequiometría tenemos que el numero de moles de ion Na+ es 0,0125, el de ion K+ es igual, y el de ion cloruro es 0,0125 por dos, ya que hay cloro en ambas sales, es decir 0,025 moles de ion cloruro. Ahora para calcular la concentración es crucial no olvidar sumar los dos volúmenes que dan un total de 100 cm^3=0,1 L, Por tanto las concentraciones son [Na+]=[K+]0,0125/0,1=0,125 M, y [Cl‾]=0,025/0,1=0,25M. Eso es todo.