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Foro de Química

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Rocio Redero Conde el 7/1/18

Buenas tardes:

Me piden calcular las fórmula empírica y molecular de un compuesto, sabiendo:

C=24,2%

Cl:35,35%

H:4,05%

densidad:3,3g/L

T=368 K

P=758mmHg

Me sale como fórmula empírica: H4C2Cl. Pero no estoy segura con la fórmula molecular. Podéis ayudarme.

Gracias

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Jerónimo el 7/1/18

Repasa datos porque la suma de porcentajes debe ser del 100%

Rocio Redero Conde el 8/1/18

Jerónimo esos son los datos que me dan, ya sé que los % no llegan al 100% pero añade el ejercicio que para el cálculo de la masa molecular se conocen los siguientes datos:

densidad=3,3 g/L

T= 368K

P=758 mmHg.

Creo que este ejercicio tiene en cuenta estos datos también.

A el 7/1/18

Hola, no sé como se hace este problema y me gustaría que me echaseis una mano: 100cm3 de una solución de ácido nítrico tiene un ph=1,0 a 25 Cº. Si se añade agua hasta el volumen hasta que el volumen de la solución sean 200cm3, cuál será el nuevo PH?

La verdad es que no sé que hacer, pase los cm3 a litros y hice lo de HNO3----------->H+   + NO3-

Y calculé a partir del ph la concentración de H+ que me dio 0,1M

No sé si lo que hice tiene sentido, pero no sé cómo seguir ni cómo hacer el problema

Muchas gracias :)

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Jerónimo el 7/1/18

Tiene sentido , a partir de la concentración que tienes [H+]=0,1M, tienes que calcular la nueva concentración que obtienes al diluir hasta 200cm3 

Aplicando V1M1=V2M2

100x0,1=200x[H+]       [H+]=0,05M               pH=-log[H+]=-log 0,05 =1,3

XenoPhenom el 7/1/18

  1. Considera la reacción: CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g), Kc = 190 a 1000 K, H = 230 kJ.

  1. ¿Cómo afectan la temperatura y a presión a la conversión del gas de síntesis a metano?

  2. Teniendo 4,0 mol de gas de síntesis con una razón molar 3:1 H2/CO en un matraz de 15,0 L, ¿cuál será la fracción molar de metano en el equilibrio a 1000 K?


    Necesito una ayuda con el apartado b, dado que no lo entiendo.

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Jerónimo el 7/1/18

CO(g) + 3H2(g) ↔ CH4(g) + H2O(g)

1              3                 --          --                                        Kc=(x/15)(x/15)/[(1-x)/15  (3-3x/15)^3]  =190
-x           -3x                +x      +x

1-x         3-3x                 x      x                                       Resolviendo x=0,63       Fracción molar de CH4=nCH4/n totales = x/(4-2x)= 0,23 

sabrina el 7/1/18

Hola,necesito ayuda urgee

Vamos a hacer una practica sobre la separación de componentes de una mezcla. 

Tengo que separar estos componentes: serrín, pigmentos de una hoja, agua y sulfato de potasio. Pero no sé que métodos de separación hay que utilizar y tampoco las características físico - químicas de las substancias. 



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Breaking Vlad el 7/1/18

Hola Sabrina,

Lo primero que no me queda claro del todo es si está todo mezclado junto o si son distintas mezclas separadas (serrin-pigmento) y (agua-sulfato) por ejemplo.

Sin embargo, suponiendo que sea todo junto mezclado:

1. filtrar y separas el serrin.

2. evaporar y condensar el agua. y te quedará agua por un lado y un sólido con pigmento y sulfato

3. el sólido lo disuelves en acetona, se te disolveran los pigmentos y quedará sólido el sulfato.

y 4º:

- si te interesan los pigmentos juntos (mezclados entre ellos) evaporas la acetona y listo

- si necesitas separar los pigmentos, evaporas la acetona y haces cromatografía en columna.

Espero haberte ayudado,

un saludo,

Breaking Vlad

Rocio Redero Conde el 7/1/18

Buenos días:

Por favor me podéis ayudar con este ejercicio:

Se toman 250cm3 de una disolución de HCl 2M y se añade agua destilada hasta un volumen de 500cm3. A continuación, se toman 100cm3 de esta disolución y se añade agua destilada hasta completar un volumen de 250cm3. Calcular la molaridad de la disolución final.


Muchas gracias

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Jerónimo el 7/1/18

Aplicamos V1M1=V2M2

250x2=500xM            M=1 M

100x1=250xM´             M´=0,4 M


Rocio Redero Conde el 7/1/18

muchas gracias.

muy fácil y rápido.

Dioni el 6/1/18

Jeronimo, podrias explicarme ¿¿porque el log 1/[H+] en el ejercicio anterior?? ¿Cuanto da eso y porque lo utiliza?

Gracias y disculpen las molestias, me atranque en ese ejercicio. 

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Jerónimo el 6/1/18

Recuerda que al aplicar la ec de Nernst  el valor de K viene determinado por las concentraciones de productos entre reactivos. Al decirte que todas valen 1, la única  concentración que hay que considerar es la que proviene de H+.

pH=log[H+]         [H+]=10^-pH =10^-1,5=0,03162

Después lo elevas a 16 por la reacción 

Dioni el 6/1/18

Como se hace este ejercicio: calcular el potencial de la pila formada por los pares MnO4/Mn+2, y Cl2/Cl, a 25 grados, siendo la presion del gas cloro 1 atm, el pH de 1,5 y las concentraciones del resto de los iones 1M. Tambien te dan las E^0 de ambas reacciones.

Muchas gracias!

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Jerónimo el 6/1/18

EºMnO4/Mn+2=1,49 V                     Eº Cl2/Cl-=1,36 V

2X(5e-+8H+MnO4--------------Mn+2 +4H2O)

5x(2Cl----------------------------Cl2 +2e-)

--------------------------------------------------------------------------

16H+2MnO4-+10Cl-  ------------ 2Mn+2 +8H2O +5Cl2 

E=Eº-0,059/n  logk 

E=0,13-0,059/10  log1/[H+]^16=-0.0116 v

Juan Olvedo el 6/1/18

Una pregunta, en la constante de equilibro Kc puedo poner sólidos, líquidos y gases? y en la Kp?

Muchas gracias

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Jerónimo el 6/1/18

En Kc los sólidos nunca, los líquidos solo cuando estén en equilibrio homogéneo (todos líquidos)  y los gases siempre

En Kp sólo gases