Hola,
En una reacción redox cualquiera se usa E=E0-nRTLnQ en el equilibrio 0=E0-nRTLnKc y en esta formula directamente se usa Kc, vamos se usan las concentraciones de los iones en disolución, sin considerar la transformación entre Kc y Kp..... a veces en la misma constante se usan concentraciones y presiones, si en la redox se ha producido algún gas, esto como se explica?? quiero decir que si la relación entre el potencial y el equilibrio es a trves de Kp, como muchas veces en la misma formula se sustituye kp por kc? o como digo, se mezclan concentraciones y presiones.
La ec de Nernst nos ayuda a determinar como varían los potenciales cuando las concentraciones no son 1 M, es decir , cuando no son potenciales standard
Ya pero no has respondido mi pregunta, por qué se usa en el logaritmo un cociente de reacción que lo mismo se expresa en concentraciones que en presiones, que en concentraciones y presiones simultáneamente, si somos estrictos con la expresión de gibbs en función de la constante de equilibrio esta es Kp, no Kc.
