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Gracias =) . Seguiré mirando =)
Muy bien, un saludo
Guillem De La Calle Vicente, en un libro de texto he encontrado esto:
"El ión MnO4- , de color púrpura se deja caer sobre la disolución de Fe2+, de color amarillo. Cuando se completa la valoración, la disolución se vuelve de color pardo debido a la formación del Fe3+ ".
Pues no me aclaro al leer tantas cosas diferentes y en un examen ya sabes que no hay lugar para fallos cuando exigen mucho. He visto el viraje del permanganato sobre una valoración de H2O2, te refieres al mismo color (rosa fuerte)???
No sé si me equivoco, pero puede ser que la disolución de sulfato de hierro tenga un color amarillento y luego vire a un color como marrón oscuro????? Gracias por la ayuda =)
Puede ser, no domino mucho esto. Lo he encontrado por internet. Confia en tu libro de texto Rosa!
En una práctica de laboratorio cuando valoramos una disolución de sulfato de hierro(II) en medio ácido (ácido sulfúrico), usando como valorante el permanganato de potasio. Me podrían decir que color tiene la disolución del sulfato de hierro (II) antes de comenzar a valorarla y la que tiene una vez que se produce ya el viraje??????
el sulfato de hierro(II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada (FeSO4•7 H2O) , de color azul-verdoso. (Antes de comenzar)
Depués, el color es violeta intenso.
Formular los isomeros del 3 metil pentano e indicar cuales son de cadena y cuales son de posicion
Un metil es CH2-CH2-CH3 SI ES DOS METILES ENTONCES DIMETIL Y SE SEÑALA EN QUE POSICIÓN donde está el radical
A continuación, se presentan los espectrs IR de los siguientes compuestos: 2-propanol, propanona, ácido propanoico, propanal.
Asigna el compuesto a su espectro.
Hola! Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas
Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)
Como se resuelve el apartado a)?
Quemamos 1L de gasolina (C8H18) con un exceso de oxígeno. La densidad de la gasolina es de 0,78 Kg / L. Sabiendo que la entalpía de la combustión de la gasolina es de AH = -5,526 KJ / mol:
a) Calcula la energía que se desprende al quemar un litro de gasolina.
b) La masa de agua que se podría calentar desde 20 C a 75 C?
Hallas la masa de gasolina sabiendo m=d*V, que te debería de dar 780 g, luego hallas el numero de moles (n=m/M), y lo multiplicas por la entalpía. El resultado obtenido es el calor desprendido
Hola Unicoos, he nombrado bien esta molécula o las palabras están mal ordenadas?
Muchas gracias
Lo tienes más o menos sería nonadieno-6 ino lo de delante esta bien
Hola, mi profesora de química nos ha dado un esquema, que se ha inventado ella, para que resolvamos este tipo de problemas:
-Al calentar el clorato de potasio (sólido) se descompone dando lugar a cloruro de potasio (sólido) y oxígeno gaseoso. Calcula la masa de cloruro de potasio (sólido) que se obtendrá al descomponer 20g de clorato de potasio (sólido). ¿Qué volumen de oxígeno se recogerá en condiciones estándar?
Pero yo no soy capaz de interpretar el esquema y fallo la mayoría de estos ejercicios, gracias.
Hola buenos días,
se trata de un problema de estequiometría básica. Para solucionar-lo, lo primero que debes hacer es escribir la ecuación de reacción e igualarla.
2KClO3(s) ---> 2KCl(s) + 3O2(s)
Una vez la reacción está igualada, mediante factores de conversión podemos hallar los moles de cada sustancia.
20 g de KClO3 · (1 mol de KClO3 / 122,55 g de KClO3) · (2 mol de KCl / 2 mol de KClO3) · ( 74,55 g de KCl / 1 mol de KCl) = 12,17 g de KCl
20 g de KClO3 · (1 mol de KClO3 / 122,55 g de KClO3) · (3 mol de O2 / 2 mol de O2) = 0,2448 mol de O2
Para determinar el volumen de oxígeno que se recogerá en condiciones estándar, debes recordar la ecuación de estado de los gases ideales:
PV = nRT
En condiciones estándar la temperatura es de 25ºC = 298K, y la presión de 1 atm (si no lo recuerdo mal).
Así pues, V = (nRT/P) = (0,2448·0,082·298)/1 = 5,98 litros de O2
Espero haberte ayudado, si no entiendes alguna cosa, no dudes en preguntar,
Roger Monreal
La respuesta de Roger es correcta!!! Lo que debes mirar es si las condiciones estándar que puso Roger son las que tienes en el esquema, ya que a veces algunos profesores varían a 20ºC y la presión a 10^5 pascales!! Mucha suerte
como se hace este ejercicio ??
calcula el periodo y la velocidad angular de las tres agujas del reloj en unidades del s.i
Hola buenas noches,
esta pregunta deberías haberla planteado al foro de física, pero te lo explico igualmente.
El periodo (T) es el tiempo que un objeto tarda en dar una vuelta entera, la cual se llama periodo. En el caso de la aguja mayor, tarda 12 horas en dar una vuelta (que son 43200 segundos; la aguja de los minutos tarda 1 hora en dar una vuelta entera (que son 3600 segundos); y la aguja de los segundos tarda 60 segundos en dar una vuelta. Estos serían los periodos de las tres agujas de un reloj.
Respeto a la velocidad angular, estas magnitudes se relacionan con la expresión: T = 2π/ω en la que ω es la velocidad angular. Sustituyendo y despejando omega (ω) se halla la velocidad angular de cada aguja en las unidades rad/s (siempre utilizando el periodo en segundos).
Espero haberte ayudado,
Roger Monreal
Hola, tengo una duda con un ejercicio de cinética química. A ver si me echan una mano. Gracias :).
En un recipiente de 5L introducimos 2 mol de gas N2 y 3 mol de gas H2. Puestos en condiciones de reaccionar comprobamos que lo hacen a una velocidad de 2•10-3 (mol/L)/s. ¿A qué velocidad se producirá la reacción cuando queden 1,5 mol de N2? Supón que no han variado el resto de condiciones del sistema.
Das poca información, pero según los principales factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas, la concetración de los reactivos es uno de ellos. a mayor concentración mayor será la velociadda.
En tu caso sucede lo contrario, la cantidad de N2 se reduce un 25% con lo cual la velocidad debería reducirse también. La cantidad depende el orden de reacción de ese reactivo
