Es posible que la solución te lo dé en valor absoluto.

Lo veo bien

si te estan hablando de perdida de energia evidentemente el libro dara como respuesta un numero positivo pues el signo esta implicito en la respuesta, por ejemplo es lo mismo decir que algo intercambio -20 J que (como ves le puse el signo) o que perdio 20 J, son expresiones equivalentes

Enlace dipolo-dipolo: Existen gases cuyas moléculas están formadas por átomos

que tienen diferente electronegatividad (enlace covalente polar) y que se hallan dispuestos de forma que en la molécula existen zonas con mayor densidad de electrones que otras (polo negativo y positivo respectivamente).

Gracias!!

Subo cuando puedas lo que hicistes para ver el ajuste de tu ecuacion no vaya ser que ahi tengas el problema y ademas no puedes tomas como variacion de los moles gaseosos igual a la variacion de los coeficientes de la reaccion correspondiente. Debes calcular la variacion real de moles ya que te dan 2 kg de propano como dato.

El ejercicio está bien planteado, aunque no he revisado los cálculos. Lo que tienes que hacer ahora es escribir dos compuestos que tengan 8 C, 14 H y 2 O.  Una pista, repasa los aldehídos.

La sustitución no la hice.

¿Has visto estos vídeos?... Isoprocesos  Ciclo de Carnot

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Esta bien. Lo hice en el foro de matemáticas

Gracias =D 

Hola Nico, si escribes la reacción sencilla    C + O₂  ---> CO₂ puedes ver que 12g de carbono reaccionan con 32g de oxígeno, 12/32 simplificado (divides ambos números entre 4) nos queda la relación 3/8 que nos da en el ejercicio ( o sea, que 3g de carbono reaccionan con 8g de oxígeno).

Pues ahora bien, en el apartado a) podemos ver a simple vista que con las cantidades que nos dan no se cumple la proporción, luego habrá un reactivo limitante y otro en exceso. Si hacemos la prueba vemos que 35g de C deberían reaccionar con 93,3g de oxígeno (eso se calcula igualando: 35/x = 3/8). Como ves, no tenemos suficiente oxígeno, luego este será el limitante, y el carbono el reactivo en exceso. Ahora vamos a calcular cuánto CO₂ se forma a partir de 60g de carbono, esta vez llamando x a la cantidad de carbono ---> x/60 = 3/8 ---> x= 22,5g de C. Haciendo la suma de las masas que reaccionan, se nos forman 82,5g de CO₂. (de donde quedarían sin reaccionar 12,5g de carbono).

Para el apartado b) podemos plantear la siguiente relación: si 12g de C reaccionan para dar 44g de CO₂, cuántos gramos de C reaccionarán para formar 100g de CO₂? Calculamos y nos da 27,273g de carbono. Luego 100 menos esa cantidad de carbono será la masa de O₂ que reacciona, o sea, 72,727g. Se además hacemos el cálculo de la proporción, nos tiene que dar el mismo resultado dividir 27,273/72,727 que 3/8.

Saludos.

Hola,

Tendrías que calcular primero la fórmula empírica y luego la molecular.

El enunciado te indica que se trata de un hidrocarburo, por tanto los elementos químicos presentes son el C y el H.

También te dice que el C está al 80% . Como te lo da en porcentaje deberías coger como base de calculo 100 g. De esta forma tendrías:

C = 80 gramos

H = 100 – 80 = 20 gramos.

Ahora tendrías que determinar los moles de C y los de H.

n_c = 80 / 12 = 6,667 moles de carbono. (12 es el peso molecular del C, unidades g/mol).

n_H = 20 / 1 = 20 moles de hidrógeno. (1 es el peso molecular del H, unidades g/mol).

Ahora ya puedes calcular la fórmula empírica, para ello debe tener en cuenta lo que significa fórmula empírica. Ésta da una idea de las proporciones de cada elemento del compuesto.

Si te fijas bien 20 es el triple de 6,667, por tanto la relación es 3 a 1 (3 de hidrógeno y 1 de C).

Si no lo ves claro, el truco es que dividas los moles de C y H por el menor de ellos. Es decir.

6,667/6,667 = 1 de C

20/6,667 = 3 de H

Por tanto, la fórmula empírica será CH₃

Ahora ya podrías ir a por la formula molecular. En este caso, tendría la siguiente apariencia.

(CH₃)n

Fíjate en el enunciado, especifica “hidrocarburo saturado gaseoso”, por tanto te está sugiriendo que uses la ecuación de los gases ideales

PV = n R T

Ahora bien, también te especifica el enunciado una densidad medida en condiciones normales. Esto significa dos cosas:

• Tendrás que adaptar esa ecuación para que puedas usar la densidad.

• Las condiciones normales, significa que la T = 273,15 K y P = 1 atm.

La expresión  P V = n R T quedaría así:

P V = (m/PM) R T (te pongo paréntesis para que tengas claro este paso, pero en verdad se puede omitir).

Despejando PM, tendrías:

PM =mRT/PV

Y la densidad (d) es igual a m/V, por tanto:

PM=dRT/P

Ya conoces todos los valores para calcular PM:

PM=1,34x0,0082x273,15/1=30g/mol

Ahora con el principio de conservación de la masa, tendrías que:

30 = (1 x 12 + 1 x 3) n

30 = (12 + 3) n

n = 30/15 = 2

n = 2

Por tanto, (CH₃)n = (CH₃)₂ (pero expresado así es feo) por lo que debes dar un paso más y escribirlo como: C₂H₆

Como puedes ver la fórmula empírica y la molecular no es la misma, pero la molecular cumple la relación 3 a 1 que decía la empírica.

Hola, 

Tendrías que hacer las estructuras de Lewis y comprobar si los átomos de S y C tienen electrones sueltos o no. Si los tienen, serían polares y al contrario, serían no polares.

Un saludo.

Muchas Gracias!