HOLA, VOLVÍ, DESPUES DE UN TIEMPO ESTA VEZ CON QUIMICA, ES QUE SIGO PREPARÁNDOME PARA MIS EXÁMENES A DISTANCIA, ESTA VEZ DE QUIMICA DE 2 DE BACHILLERATO HICE CASI TODOS LOS PUNTOS , AUNQUE ME GUSTARÍA SABER SI ESTAN EQUIVOCADO O NO, PERO PRINCIPALMENTE SI ME PUEDEN AYUDAR CON EL ÚLTIMO INCISO EL d) LO HICE DE VARIAS MANERA PERO NO ESTOY SEGURA SI TENGO QUE HALLAR EL 85% DEL VOLUMEN DE AMONIACO O DE LA LA CANTIDAD DE PRODUCTO QUE ME DAN EN LA LETRA DE ÁCIDO NÍTRICO, BUENO EN FIN, QUE HACE HORAS ESTOY Y NO PUEDO GRACIAS
El ácido
nítrico puede obtenerse por el proceso de Ostwald, que implica la reacción
inicial de combustión del amoníaco, para producir NO2, que luego se mezcla con
agua, según:
4 NH3
(g) + 5 O2 (g) → 4 NO(g) + 6 H2O (g)
2 NO (g) + O2
(g) → 2 NO2 (g)
3 NO2 (g) + H2O (l) → 2
HNO3 (l) + NO (g)
La reacción
global es:
NH3 (g)+ 2o 2(g) →→HNO3 (ac) + H2O (l)a)
. Indicar si las siguientes son afirmaciones verdaderas o afirmaciones
falsas, fundamentando la elección.
i)
La reacción global puede considerarse una reacción ácido-base.
No, porque una reacción ácido – base es la que tiene lugar entre un ácido (AH) y una base (BOH) para
producir una sal más agua y el amoniaco es una base suave, el ácido nítrico un ácido
fuerte
ii)
En esta reacción, el oxígeno se
reduce y se oxida.
El O es un agente oxidante y por lo tanto se reduce, su
estado de oxidación en el producto se reduce con respecto a del reactivos
iii)
El número de oxidación del N es el mismo en el NH3 y el HNO3.
No en el NH3 el número de oxidación de N = -3 Y EN HN3 n= 5
b)
Escribir la configuración electrónica del N y justificar la relación de
la misma con la ubicación en la tabla periódica de este elemento.
1s2 2s2 2p3,
Todos los elementos
de un mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su última capa
de valencia, logrando así que todos ellos y sus compuestos tienen propiedades químicas
similares.
Por esto se
puede conocer el grupo al cual pertenece un elemento teniendo solo su número atómico,
y a partir de su configuración electrónica y a la inversa respectivamente.
Y poder
distinguir el bloque en que se encuentra dicho elemento en función del orbital
que se encuentre su último electrón
N = bloque p pues, su último electrón se encuentra en el
orbital p a este bloque pertenecen los grupos
del 13 al 18 inclusive
c) Escribir la representación de Lewis para la molécula de NH3 e indicar
cuál es la distribución espacial de los átomos de dicha molécula, explicándolo
mediante el Modelo de repulsión del par electrónico del nivel de valencia.
El amoníaco, en el cual el nitrógeno
tiene 4 pares de electrones de valencia, uno no enlazante y tres enlazantes,
tendrá geometría de pirámide
trigonal, a pesar de que los pares electrónicos se dispondrán de forma
tetraédrica por ser 4. El RPECV , lo utilizamos Para predecir la geometría de las moléculas covalentes dado que los electrones son cargas negativas y se repelen entre
sí, la geometría de la especie química considerada será aquella que permita minimizar las repulsiones entre los pares electrónicos que
se hallan en torno al átomo central. Estos pares electrónicos pueden ser pares enlazantes o
pares no enlazantes, colocándose lo más separados posible
para que la repulsión entre ellos sea mínima, los pares no enlazantes causan
mayores repulsiones a lo pares vecinos que los pares enlazantes, motivo por el cual el NH3, con pares
libres en torno al átomo central, presentan ligeras variaciones en el ángulo de
enlace esperado.
b) Calcular el volumen de amoníaco
(en condiciones de P = 1atm y T = 20⁰C) que será necesario para preparar 126 g
de HNO3 si el rendimiento de la reacción es del 85%.
NH3 (g)+ 2o 2(g) →→HNO3 (ac) + H2O (l)
ES LARGO PERO YA ESTÁ CASI TODO HECHO. GRACIAS.
Muchas gracias David por ayudarme, ahora tengo una pregunta en el ejercicio número 21
