no pude resolver este ejercicio profesor ayudeme por favor!! llevo años siguiendolo y es mi primer ejercicio que le envio y me cuesta resolverlo
Un sistema contiene 7.14gr. de gas Ne a 0ºC y 1 atm donde 2025 joules de calor son adicionados al sistema a presión constante, la expansión resultante causa en el sistema 810 joules de trabajo.
CALCULAR:
A) EL ESTADO INICIAL
B) EL ESTADO FINAL
C) ENTROPIA Y ENTALPIA PARA EL PROCESO
D) Cp y Cv
El peso molecular del Ne es 20gr y se puede asumir que el Ne se comporta como un gas ideal
Si el calor suministrado a presion constante es 2025 J y el trabajo es 810J... Q=2025 y W=810 J, de donde podrás hallar AU=Q-W
El volumen inicial es P.V=n.R.T.... 1.V=(7,14/20,18).0,082.273... .V= 7,92 litros
Como.. .Po.Vo/To = Pf.Vf/Tf... Como P=cte... Po=Pf.... .Vo/To = Vf/Tf.... 7,92/273=Vf/Tf
Tambien P.AV= n.R.AT, de donde 1.(Vf-7,92)=(7,14/20,18).0,082.(Tf-273)... Resuelve el sistema y podrás obtener el volumen final y la temperatura final...
Por otro lado, Qp=Cp..n.AT.... 2025=Cp.(7,14/20,18).AT. como ya conoceremos AT, podremos hallar Cp...
También puedes aplicar que para un gas monoatomico ideal (como el Neon) se cumple siempre que Cp=2,5R y Cv=1,5R...
Y puedes obtener AT directamente en la ecuacion.. Qp=Cp..n.AT.... Y con AT, en la ecuacion P.AV= n.R.AT, puedes despejar AV....
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