Me podrían mostrar y explicar como se realiza la ELECTROLISIS DEL CLORURO DE SODIO ACUOSO

Holaaa en el rendimiento de una reaccion, la cantidad real es cuando te den en el problema los gramos de los productos, y la cantidad teorica cuando te den los gramos de los reactivos?
Gracia

holaa
pregunta en el video de QUIMICA Disoluciones 01 BACHILLERATO molaridad soluto disolucion. en la formula p/p que paso con el 100 que estaba multiplicando? no
entendi

Hola a todos,
Tengo dudas en la siguiente pregunta:

b) Escriba la expresión de la constante de equilibrio de la reaccion que resulta de mezclar una disolución acuosa de cianuro de hidrogeno con una disolución de acetato de sodio.

Yo basicamente plantee la reacción siguiente HCN + CH3COONa----->NaCN + CH3COOH (pienso que puedo tener error aquí puesto que no considero el HCN en disolución pero me estoy liando entre la teoría de Acido/Base y los equilibrios).

Luego plantee los equilibrios, de los cuales no tengo ningún dato, así que todo son incognitas y utilizo la expresión de la Kc para plantear lo que me piden. Al ver una expresión un tanto distinta y sentir tanta duda al hacerlo creo que me estoy equivocando en el camino.

Si alguien me puede echar una mano, se lo agradecería.

Saludos.

CaC2(s) + 2H20(1) ≠Ca(0H) 2 (ac) + C2H2 (g)

a. ¿ Cuantos moles de C2H2 se produciran de 2.50 moles de CaC2?
b. ¿ Cuantos gramos de C2H2 se formarian de 0.500 moles de CaC2?
c. Cuantos moles de agua se consumirian si se formaran 3,20 moles de C2H2?
d. ¿Cuantos gramos de Ca(OH)2 se producirian al formarse 28.0 g de C2H2?
Porfa necesito saber como resolver cada pregunta

tengo una duda en el aparatado (c) que ni viendo los vídeos logro resolverla. La paso:

Dadas las siguientes energías libres estándar de formación a 25 ºC

AG (CO) = -137.27 KJ/mol; AG (CO2) = -394.4 KJ/mol;AG (H2O, gas) = -228.60 KJ/mol;AG (H2O, liquida) = -237.20 KJ/mol

(a) Calcule ΔG0 y la constante de equilibrio Kp para la reacción, a 25 ºC: CO + H2O (g) ----- CO2 + H2
(b) Calcule la presión de vapor del agua a 25 ºC
(c)Se mezclan CO, CO2 e H2 de manera que la presión parcial de cada uno es de 1,00 atm y la mezcla se pone en contacto con un exceso de agua líquida. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en el equilibrio a 25 ºC? Se supone que el volumen ocupado por la mezcla gaseosa es constante. Dan valor de R.

espero que alguien me ayude con el (c) pq después de ver vídeos no consigo hacerlo. gracias

Hola,Hoy tuve un examen donde venia un pregunta que para muchos de mis compañeros fue complicada. Decía que 32 gr de un oligosacarido estaba disuelto en 300 gr y tenia una densidad de 1,22 gr/ml.¿Como puedo obtener los moles de soluto a partir de aquellos datos?
Gracias

Hola, alguien me podría ayudar con esto: ¿Cómo podría obtenerse 1,2-diclorobutano a partir de 1-butanol?
Gracias.

Hola , En un ejercicio me dicen : Calcula la masa de NH3 que se puede obtener con 12 L de N2, el rendimiento es 80%.

Mi duda es si debería suponer que esta en condiciones normales o hay otra forma de hacerlo ...

Gracias.

me podrian ayudar con este problema?

¿Cuál es la normalidad de una solución de H 2 SO 4 , si 50.0 ml de solución requieren de 38.42 ml de solución 0.153N para neutralización completa.

Cuál es la Molaridad de la solución?