Hola Alba, el ejercicio lo tienes bien planteado , solo te falta interpretarlo.
Ahora que tienes la sal separada en sus iones, debes ver la procedencia de cada uno:
- El ion NH4+ procede del NH3, base débil, por lo que sí reacciona con el agua, como bien hiciste y por lo tanto experimenta reacción de hidrólisis, aportando iones H30+ al agua
- El ion Br- procede del HBr, ácido fuerte, es un anión muy débil ya que procede de un ácido muy fuerte, y por lo tanto no experimentará reacción de hidrólisis con el agua.
Por lo tanto en el balance final tienes un exceso de iones H30+ (explicado arriba) y estos modifican el pH del agua, acidificándolo (como ya sabes)
Por lo tanto la disolución será ácida.

Entonces, con el Bromo no hago reacción? simplemente pongo que como es un anión débil no reacciona con el agua y por tanto habría exceso de iones H3O+ procedente de NH4 y por tanto sería una disolución ácida? por cierto muchas gracias :)

No tienes ni que poner la reacción del bromo, pues como ha dicho Alba, es una base muy muy débil que no va a conseguir arrancarle un protón al agua.

Graciaaaas :)

siiii

Qv será negativa cuando el cuerpo se enfríe, en aquellos ejercicios en las que un cuerpo desciende su temperatura a pasa de gas a liquido. Será positiva a la inversa.
Qf será positiva cuando el cuerpo se caliente o en aqeullos ejercicios en los que pasemos de solido a liquido... Espero te sirva...

Hola E, XD
en la n tienes que poner los moles de todo lo que reacciona (que en este caso es lo que te pide)
los moles los consigues pasando de gramos a moles con su massa que te la tiene que dar el enunciado (lo haces con un factor)
Después el volumen lo tienes los moles tb la r es constante i la temperatura tb, despejas i hecho
Espero que te ayude :)

Y con el oxigeno qué hago qué está en exceso?

como en exceso?? te pone que tines 19,2 gramos no??

Ya pero no reacciona todo, no?

ahh toda la razon, entonces tendras que hacer el reactivo limitante
Es decir que reactivo se acaba antes i quando este se acabe quantos gramos de los otros te quedan

Vale, gracias! :)

De nadaaaa :)

A ver, E,:
La flecha hacia la derecha, por seguir tu argot, significa que los reactivos interaccionan entre sí formando los productos. Pues bien, en la reacciones reversibles, las moléculas formadas reaccionan entre sí dando lugar a reactivos de nuevo, hasta un punto en que las velocidades de formación de los productos y reactivos se igualan, y en este punto se dice que la reacción ha alcanzado un equilibrio químico pero dinámico, en realidad no paran ambas reacciones. Pues la flecha hacia la izquierda significa la formación de reactivos de nuevo. No sé si te aclaro algo. Un Saludo.

Eso ya lo sabía, pero cómo sé cuándo van dos flechas? O sea cómo sé que las veclocidades de la formación de reactivos y productos es igual y por tanto van dos flechas?

Te comprendo, E. Siento no tener más nivel de química. Yo sólo soy Ingeniero Técnico en Explotaciones Agropecuarias. Lo siento de veras. Un Saludo.

No te preocupes por las dos fechas, eso solo marca que es la reaccion es de equilibrio no tienes que darle más importancia
En definitiva una flecha: Los reactivos se convierten en productos
Dos flechas: los reactivos se transforman en productos però los productos pueden pasar a reactivos si se alteran factores como temperatura, volumen

Espero que te ayude :)

Qué más factores se han de modificar para que haya dos flechas?

nono lo de los factores que te he dicho son los que alteran el equilibrio es decir lo que hace que se desplace hacia un lado o hacia el otro
los factores son (Lechaterier (nose bien como se escribe jajaj) esto lo daras en esdte tema):
-poner más reactivo o mas producto
-Variar la temperatura
-Variar el volumen
-Variar la presión
Pero lo importante que te quedes és que las dos flechas solo marca si la reaccion es de equilibrio o no, lo de los factores ya lo veras .

Si hay una alteración de algun tipo que me has dicho van 1 o dos flechas?

los factores estos no marcan si va una o dos flechas
Solo afectan al equilibrio una vez se ha produciodo
es decir yo tengo una reaccion en equilibrio si yo le echo más producto el equilibrio canviara
No se si me explico jajaja que soy nuevo en esto de responder

El soluto es el clorhídrico porque se sobreentiende que éste está disuelto en agua. Es más, el HCl como tal se encuentra siempre en estado gas (sus fuerzas intermoleculares no bastan para que se encuentre como líquido), sin embargo, si lo disolvemos en agua conseguimos que "no se nos escape mucho como gas". Si alguna vez has estado en un laboratorio, si habras el bote de HCl y lo dejas abierto, te tragarte sus vapores (HCl puro, digamos) y cada vez tendrás menos disolución de HCl. Lo mismo pasa para el NH3, se encuentra en forma de disolución acuosa, por eso siempre partimos de la tara de la riqueza de la disolución inicial.

Gracias :-)

Obviamente no se incluyen nunca los sólidos, pues tomamos que su concentración es 1 por convenio (esto tiene un trasfondo bastante más complicado relacionado con las actividades, coeficientes de actividad y potenciales químico).

El ejercicio está perfectamente resuelto, pues siempre trabaja con concentraciones de los gases para hallar Kc y Kp respectivamente. Nunca utiliza la concentración de NaHPO4 ni de Na2CO3, sólo su número de moles (pues aunque no tengamos una concentración, sí que tenemos una masa, lo que nos informa de un número de moles determinado).

Vale, el ajuste está "bien", lo que pasa que no me gusta mucho ajustar las reacciones multiplicando por 2 (no está conceptualmente mal, pero tampoco es lo ideal). Dejando a parte éso, debes saber que en cualquier reacción de combustión el reactivo en exceso siempre va a ser el oxígeno (tiene que haberlo para que así se queme todo el reactivo -en este caso el butano- que es de lo que se trata, para posteriormente medir su calor de reacción, entalpía... etcétera). Por tanto, debido a ésto, debes hacer los cálculos estequiométricos con los 100 mol C4H10, así con simples factores de conversión, si cada 2 mol de C4H10 van a producir 8 mol CO2, y cada mol de CO2 ocupa un volumen de 22,4 L de CO2, pues ya tienes el volumen de CO2 que vas a obtener. En vez de calcularlo en volumen (que es lo lógico pues es un gas), también puedes calcular los gramos que vas a obtener usando las masas molares del CO2.

A ver, Elías:

2 mol (C4H10)/8 mol (Co2)=100 mol de (C4H10)/x mol de (CO2)→x=100·8/2 = 400 mol de CO2→400 mol de CO2·48 g/mol=19200 g de CO2 =19,2 kg de CO2
Un Saludo.

Lo siento pero no tengo ni idea de que necesitas, ni que te piden, ni a que tema se refiere... Y lamento recordarte, además, que unicoos, por ahora se queda en bachiller. Besos!