Vamos a hacerlo Julia:
Mm (NaCl) =(23+35)=58 g/mol. 58/1 mol=58/xmol→x= 1 mol. La concentración es M, es deceir 1 mol/litro de disolución.

58g/mol=100g/xmol→X=100/58=1.72 moles. M=1.72/2=0.86 M, es decir, 0.86 mol/litro de disolución.

Un Saludo.

hola tengo una duda de donde saco los 23+35 ?

Te sugiero los videos de DISOLUCIONES.... Disoluciones

Julia (35gramos en este caso pesa 35 por que te dice que redondies, y como en la tabla aparece 35 ,4.... y te dice que redondies como un entero y por una de las reglas de redondeo que dice , si el digito de la derecha es menor que 5 (en este caso es 4)el ultimimo digito que vas a usar (en este caso el 5 el ultimo digito de 35 ya que te dice que redondies en un numero entero)se deja igual ) es el peso molar del Cl(cloro) y 23gramos es el peso molar del Na(sodio) , por que en la tabla periodica dice 22,9.... y como dice que redondies en un entero , y por otra regla de redondeo , que dice si el digito de la derecha en este caso el 9 es mayor que 5 , se aumenta una unidad , es decir 22+1... espero que te halla ayudado

El oxidante (que se reduce) es el que "toma" electrones. En tu caso, el hidrogeno, pues la reacción es H(+) + 2e(-)....
Ya aprovecho.. El reductor (que cede electrones) se oxida...

Sí, eso lo entiendo pero me refería a que no sé cómo predecir quién se oxidará y quién se reducirá

Siempre hay alguién por aquí...

Todo depende del potencial de cada semirreacción. Se elige como catodo al que tenga el mayor potencial... En tu caso 0,34V, que corresponde con la (1)
Se elige como anodo la que tenga menor potencial. en tu caso -1,23 V que corresponde a la (4)
Esa es la razón... no puedes saberlo sin que te den esos datos...

Yo tengo una sc CuSO4 con electrodos inertes
Candidatos a oxidarse: sulfato y agua. El sulfato "está en su máximo estado de oxidación", no pede oxidarse mas, así que se oxida el agua
Candidatos a reducirse: cobre y agua, mediante las reacciones
Cu(2+) + 2e(-) ---> Cu E.r=0,34V
2H2O + 2e(-) ---> H2 + 2OH(-) E.r=-0,83V
Naturalmente (sin que hubiese corriente) se reduciría el cobre, ya que E.r(Cu)>E.r(H2O). Pero en este caso es un electrólisis ¿así que no debería afectar la corriente externa a la tendencia natural haciendo que en realidad se reduzca el agua? Pero el cobre debería reducirse para poder depositarse
¿Si el cobre se reduce, dónde radica la diferencia de si hay o no hay corriente? Porque para este problema parece que diera igual

Bueno el C)
por lo que pusiste abajo te olvidaste de balancear la ecuación .(si sabes equivalentes te conviene mucho acostumbrarte a usarlo es mas fácil)
Bueno por lo que dice el enunciado hay 0,05 mol de NaOH
Si sabemos que :
(uso de regla de tres)
un mol de H2SO4------reaciona con 2 moles de NaOH
0,025mol de H2SO4 =X-----------entonces0,05 mol de NaOH

*Luego calculamos cuantos gramos de H2SO4 son 0,025 mol de H2SO4
*Y por ultimo le agregamos que tiene una pureza de 98%
es decir que multiplicamos los gramos de H2SO4 que hay en 0,025 mol de H2SO4 por 0.98(es lo mismo que sacar el porcentaje) y nos da la masa . Saludos

si luego ya me di cuenta y ya lo hice bien, pero gracias de todas formas

Buenas, lo que me estás comentando me parece un enorme lío. Si tienes dos reactivos, para calcular cuál va a ser limitante debes, primero de todo sacar los moles que tenemos de cada uno. Una vez tenemos los moles de cada reactivo hay que aplicar la estequiometría en uno de los dos reactivos, de esta forma sabremos cuantos moles del otro reactivo necesitaremos para hacerlo reaccionar, me explico: suponiendo que esos litros sean en condiciones normales (en condiciones normales 1mol=22,4L) tenemos...
1,17 moles de NH3 y 2,23 moles de O2. Vale, ahora tomando como referencia el amoníaco (puedes tomar el que quieras, al final la conclusión es la misma) sabemos, gracias a la fórmula que reaccionan 2 moles de amoníaco por cada 5/2 moles de oxígeno.... si lo calculamos, nos sale que necesitamos 1,46 moles de O2 para que reaccione esa cantidad de amoníaco. ¿Qué significa esto? Fíjate, tenemos 1,17 moles de amoníaco y necesitamos 1,46 moles de oxígeno para que reaccione todo... tenemos suficientes moles de oxígeno? Sí, hemos dicho que tenemos 2,23 moles, por lo cual, el limitante es el amoníaco y sobra oxígeno.
Espero que te ayude

Para esta clase de cosas tienes que recurrir a una de las fórmulas utilizadas para la determinación de la Energía libre de Gibbs, que viene a ser:
ΔG = ΔH - TΔS, donde ΔG es la variación de energía libre, ΔH la variación de la entalpía y ΔS la de la entropía. Para empezar debes recurrir a la teoría, que te dice:
Reacción espontánea ↔ ΔG < 0
Reacción no espontánea ↔ ΔG > 0
Sistema en equilibrio ↔ ΔG = 0
Reacción endotérmina ↔ ΔH > 0
Reacción exotérmica ↔ ΔH < 0
En función de esto es cuestión de "jugar" con la ecuación. En tu caso diríamos que como es exotérmica, ΔH es menor que cero, y si debe ser espontánea, entonces ΔG es menor que cero también. Para que en la ecuación ΔG sea negativa, siendo ΔH también negativa, entonces el término "TΔS" DEBE ser MENOR en valor absoluto que el término ΔH, de esta manera, ΔG sería negativa. De esto deducimos que no necesariamente tiene que tener más entropía, pues puede haber o bien un incremento de la misma o una disminución, siempre y cuando el valor absoluto del término sea menor que el de la entalpía. Asimismo, la variación de entalpía (ΔH) SIEMPRE debe disminuir para una reacción exotérmica.

Espero haberte sido de ayuda, si sigues teniendo dudas adelante :)

Entonces, en conclusion la entropia en una reaccion exotermica puede variar dependiendo de la temperatura no? Gracias de todos modos me aclaraste un poco gracias: ) pero mira de aqui mi duda sobre la espontaneidad

En la fórmula se puede apreciar que la variación de entropía (ΔS) es directamente proporcional a la temperatura, de manera que si aumenta la temperatura, aumenta la variación y viceversa.



Respecto a la foto que me envías, en realidad es pura teoría. El universo (y en general todo sistema) tiende a disminuir sus niveles de energía y a aumentar la entropía. Por ejemplo, si tu dejas caer una pelota desde la azotea de un edificio, el sistema (la pelota) tenderá a caer por efecto de la gravedad, es decir, tenderá a perder energía potencial, transformando esta en energía cinética (lo que sería en este caso el aumento de la entropía, que no es otra cosa que el desorden). Pasa lo mismo con los seres vivos. Los seres vivos somos seres muy ordenados que mantenemos ese orden a costa de aumentar la entropía (el desorden) del medio que nos rodea.



La magnitud de la entropía se definió precisamente por eso. Tienes que pensar que es algo natural, la pelota cae porque tiene energía potencial elevada y debe perderla de alguna manera, y de ahí se podría deducir (o pensar) que todas las las reacciones que son exotérmicas serían espontáneas y que las endotérmicas no, pero como existen procesos endotérmicos que se producen de forma espontánea y al revés, procesos exotérmicos que no lo eran, necesitaron de esa magnitud llamada entropía. Todo esto es complejo y por lo general se explica con mucho más detenimiento en los cursos universitarios porque es un tema muy abstracto, y siendo un alumno más me temo que no soy capaz de explicarte mucho más sobre el tema. Aun así espero haberte sido de ayuda con tu duda ^^

Oxido de estaño

Oxido de estroncio sería SrO4

Por cierto, quizá te vengan bien estos vídeos para repasar Formulación inorgánica Formulación inorgánica

Hola , ¿ podrás facilitar la solución que te da el ejercicio que dices que puede que esté mal ? Un saludo .

Ya no hace falta, lo he entendido y hoy ya he tenido el examen. Me ha salido bastante bien :)

hola!
En el apartado a solo tienes que pensar que KNO3 es lo mismo que K+ i NO3-.
Por lo tanto por cada mol de KNO3, hay un mol de ion K+, es decir, la concentración en este caso es la misma.
En el apartado d, por ejemplo, por cada mol de Na3PO4, tines 3 iones Na+, por lo tanto, la concentración del catión es tres veces la de Na3PO4.

Espero que te sirva de ayuda.