Hola, alguien sabe como se empezaría este ejercicio? Muchas gracias!

1. Se dispone de ácido nitroso, HNO2, del 20% de riqueza y de densidad 1,034 g/cc.
a) Calcular el pH resultante de la disolución que se obtiene al mezclar 200 ml de HNO2
0,25 M y 250 ml de NaOH 0,20 M.
b) Se desea preparar una disolución tampón de pH= 3,5 a partir de 600 ml HNO2 0,25
M y NaOH. ¿Qué cantidad de NaOH sólido es necesario añadir para preparar dicha
disolución reguladora? Datos: Ka=5,1·10-4

Y estos cambios de unidades?:
5 mm=5x10^-3 m
2,4 µs=2,4x10^-6 s
40 cg=4x10^-4 kg
20.000 km=2x10^7m
0,0015 Mg=1,5 kg
77,6 horas=2,7936x10^5 seg
200 cm=2 m
1300=1,3 seg
20 g=2x10^-2 kg

Hola,esta bien este ejercicio:
Agua con sal-cristalizacion.
Agua con arena-filtracion
agua con aceite-decantacion
agua con alcohol-destilacion

una ayuda con este ejercicio por favor : Haga los respectivos cálculos, para preparar una solución estandarizada de 250ml de ácido sulfúrico 2 normales. Los datos que se encuentran en el frasco son 98% en masa y 1.84g/cm3 de propiedad especifica. La sustancia mas utilizada para la estandarización es el carbonato de sodio.

CH3-CH2-CHOH-CH2OH sería 1,2-butanodiol?

Hola buenas tardes me gustaria que me ayudaseis con un problema de ósmosis no logro entender como hacerlo:
''La presión osmótica de una disolución es 4,2atm a 2'ºC. ¿Qué presión osmótiva tendrá a 50ºC? En el libro me aparece de solucion 4,6atm pero no se como llegar hasta eso
Tengo claro que la ecuación que debemos usar es la de la presión osmótica: π=M . R . T (donde M es molaridad)
¿Quién me hecha una mano?? Mil gracias! :)

Hola, me gustaría confirmar otro problema:

Un ácido nítrico concentrado tiene una densidad de 1380 kg/m3 y contiene un 61,24 % de HNO3. Calcula el volumen de solución concentrada que se necesita para preparar 10 L de solución 0,20 M.

En primer lugar organizo:
Disolución 1:
Densidad: 1380 kg / m3-----1380000 g /1000 L
Riqueza: 61.24 g puros por cada 100 g impuros
Disolución 2:
10 L
0.20 M-----0.2 moles por cada L

Por un lado hallo los moles que hay en la Disolución 2:
(10L * 0.2 moles)/1L=2 moles

Por otro, calculo los moles que hay en la disolución 1:
(1380000 g de compuesto total*100g impuros)/61.24 g puros=845112 g de HNO3 puros
(845112 g de HNO3 puros*1mol)/63g de HNO3= 13414.47 moles de HNO3
Ahora relaciono:
(2 moles de HNO3 de la disolución 2*1000L de la disolución 1)/ 13414.47 moles de HNO3 de la disolución 1=0.149 L
Es decir, para obtener 10 L de solución 0.2M son necesarios 0.149L de solución concentrada.
Gracias

Hola, me gustaría saber si es correcta mi resolución de este ejercicio:
Por combustión de 0,2460 g de un colorante llamado amarillo de anilina (un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrógeno y nitrógeno) se obtienen 0,6587 g de dióxido de carbono y 0,1236 g de agua. Halla la fórmula empírica del compuesto analizado.

En primer lugar se debe hallar la cantidad de C y H que han quedado en los productos, debe cumplirse la ley de Lavoisier:
Para el C
(0.6587 g de CO2 * 12 g de C) / 44 g de CO2= 0.17 g de C

Para el H
(0.1236 g de H2O * 2 g de H) / 18 g de H2O= 0.0137 g de H

Para hallar la cantidad de N:
0.2460 – (0.17 g de C+0.0137 g de H)= 0.0623 g de N

Ahora para hallar la fórmula empírica todas las cantidades se dividen entre la menor:

0.17 g de C/0.0137 g de H=12.4≈12 átomos de C

0.0137 g de H/0.0137 g de H=1

0.0623 g de N/0.0137 g de H=4.54≈4 átomos de N

Quedando la fórmula como C12HN4

Gracias

Hola por favor a ver si me puede ayudar alguien
En un equilibrio químico en una reacción endotérmica si se aumenta la temperatura, ¿hacia dónde se desplaza la reacción?
¿Y en una reacción extérmica? ¿Y qué pasa si se disminuye?
Muchas gracias :)

donde puedo encontrar videos que me expliquen las hibridaciones de los atomos? gracias