Hola Paula! Con esa imagen es imposible ayudarte ya que no se ve la reacción :-(
Y espero que lo que veo al lado de la opción c) no sea un signo negativo acompañado de la cifra en Kelvin, ya que 0K es la temperatura más baja registrada, el cero absoluto, que es en realidad 0,16K si no recuerdo mal. Revisa siempre los resultados ya que se pueden distinguir algunos errores por pura lógica.
Si mandas la foto del enunciado completo miramos de ayudarte. Saludos!

Todos los que hiciste son correctos!

Muchísimas gracias!. Y perdon por la tardanza!. Saludos.

Hola Gabiel! Después de comprobar que la reacción está ajustada, pasamos a descifrar los datos de la ecuación: sabiendo que por un mol de H3PO4 se formará un mol de Na2HPO4; si un mol de H3PO4 tiene una masa molecular de 98g/mol se formarán 142g/mol. Por 2 moles de NaBr=2x103g/mol=106g/mol, se producirá 1 mol de Na2HPO4=142g/mol (de esta manera vemos que el reactivo limitante es el ácido fosfórico). Y si la reacción es del 80% la cantidad real de Na2HPO4 será 113,6g.
a)Ahora partimos de los 100mL de H3PO4 2,5M, molaridad=moles de soluto/litros de disolución, sustituimos: 2,5=moles soluto/0,1=0,25 moles de H3PO4 que resultan una masa de 24,5gramos. Tenemos 40 gramos de bromuro de sodio, así que sigue siendo el reactivo en exceso, no nos preocupa. Ahora relacionamos, según la reacción con su 80% de rendimiento, 98g de H3PO4 producen 113,6g de Na2HPO4, 25,5g de H3PO4 producirán x= 28,98g de Na2PO4.
b) 2HBr=2x81=162g/mol. Que con el rendimiento del 80% se producen realmente 129,6g. Ahora volvemos a una regla de tres como la anterior relacionando esta vez al bromuro de hidrógeno, 98g H3PO4 producen 129,6g de HBr, 24,5g H3PO4 producirán x= 32,4g de HBr, los pasamos a moles y obtenemos 0,4 moles de HBr. Introducimos los datos en la ecuación general de los gases: (5000mL=5L, 50º=323K, y n=0,4)→pV=nRT→p=nRT/V→p=(0,4x0,082x323)/5→p=2,12atm.
Espero haberte ayudado! Saludos!

Muchas Gracias Jose Miguel, me ayudó mucho, pero se me paso contestarte! Saludos!

tonto

Esta clase de cosas coméntalas en el mismo video, en la pestaña de "comentarios" =)

BaCl2.2H2O + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl + 2H2O....
Aplica estequiometria para obtener los moles de H2SO4 (y sus gramos) a partir de los 7,33 gramos de cloruro de bario. QUIMICA Estequiometria 01
Con esos gramos de H2SO4, los gramos de la disolucion (60% de riqueza). Con esos gramos de disolucion, el volumen (d=m/v)...
Te sugiero tambien estos videos... Disoluciones

Intenta siempre ser más concreto con tus dudas. Si solo dejas el enunciado...

¿Puedes suponer datos como las masas atómicas de los elementos de cada compuesto?

No Adrián :(

Hola Ana Sofía! Yo lo primero que haría sería calcular los moles de cada reactivo, dadas las condiciones que nos dan, a través de la ecuación de los gases pV=nRT (recuerda que 1torr se considera prácticamente 1mmHg; después pasa de milímetros de mercurio a atmósferas dividiendo entre 760; pasa los ºC a kelvin sumando ºC+273; y usa R=0,082atm·L/mol·K).
Una vez hallados los moles (me salen moles de NH3=8x10^-5 y moles de HCl=2x10^-4) puedes hallar la masa de cada reactivo con n(moles)=masa/masa molecular(NH3=0,00136g y HCl=0,00736g). Ahora para resolver a) hacemos una regla de tres, si 17g de NH3 producen 53,5g de NH4Cl→0,00136g de NH3 producirán x g de NH4Cl= 0,00428g.
b)Con estas masas y la reacción ajustada (que ya lo está) identificas el reactivo en exceso, 17g de NH3 reaccionan con 36,5g de HCl, o sea la masa de amoniaco reacciona con un poco más del doble de esta masa de HCl, (2,147 veces), si multiplicamos esa relación por la masa del amoniaco obtenemos que reaccionarían con 0,00292g de HCl, por lo tanto, nos sobra HCl (reactivo en exceso). Hacemos la resta de la cantidad real menos la cantidad necesaria: 0,00736-0,00292= 0,00444g de HCl sobrantes, que pasado a moles serían n=0,00444/36,5= 1,2164x10^-4 moles. Los sustituimos en la ecuación pV=nRT con las condiciones de temperatura en kelvin, 27ºC+273=300K; y el volumen que esta vez es la suma de los dos recipientes como indica el problema 0,015+0,025= 0,04Litros)→p=nRT/V→
p=(1,2164x10^-4)(0,082)(300K)/0,04→p=0,075atm
Espero haberte ayudado, y sobretodo no haberme equivocado con este engorro de números xD. Saludos!

Adrián, no es que "pueda suponer" es que DEBE conocer las masas atómicas, al menos de esos elementos, ya que se usan con mucha frecuencia. Si no, sería imposible realizar el problema, ya que en a) te pide la masa del producto; y en b) para calcular el reactivo en exceso también necesitas conocer las masas moleculares... Es un rollo tener que aprendérselas pero es así... Saludos!

Mil gracias José :)

Lo siento, pero no entiendo nada tu duda... No sé a que te refieres con x^3, x^-2, etc.....
En cuanto al ajuste de las reacciones ¡nos aportas paso a paso que intentaste, las semirreacciones que obtuviste, algo más concreto, que demuestre has trabajado duro antes de preguntarnos?. De lo contrario es imposible ayudaros, pues no podemos (ni debemos, supongo lo entiendes) haceros los deberes a todos. ABRAZOS!

Dado que tu disolucion está al 16%, plantea una regla de 3...
Si de cada 100 gamos de disolucion, 16 gramos son de HCl puro...
necesitarás x gramos de disolucion para conseguir 47,75 g de HCl puro...

Con esos x gamos de disolucion y la densidad, podrás obtener el volumen (recuerda d=m/v... v=m/d)
Como la densidad está en g/ml, el volumen te dará en ml... Te sugiero el primer video de disoluciones... QUIMICA Disoluciones 01

Hola Alberto! Eso que no entiendes significa un radical metilo, y esa es la manera de escribirlo linealmente. El compuesto es el 2-metil 1-propeno.
Saludos!

Para la primera, estequiometria (tendrás que plantear y ajustar la reacción)... C6H12O6 + 6O2 = 6H2O + 6CO2
Y despues, termodinamica básica, echale un vistazo... QUIMICA Entalpia Entropia Gibbs Kc Kp
Nos cuentas despues ¿ok?