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Foro de Química

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Nini Vázquez el 13/4/19

Hola! me gustaría que me resolvieran una duda... el enunciado es el siguiente: en el amoníaco, el nitrógeno y el hidrogeno se encuentran en la siguiente relación : H/N = 4,632/1


hallar la cantidad de amoniaco que podrá obtenerse a partir de 2,87 gramos de hidrógeno.


yo entiendo que la según la ley de las proporciones definidas, podemos establecer que por cada 1 gramo de hidrógeno/ 4,362 de nitrógeno.

pero en la solución que me aporta el libro lo pone al revés: 1 gramo de hidrógeno/ 4,362 de nitrógeno. no sé entiendo yo mal o está confundido el libro.


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Jerónimo el 14/4/19

Está puesto mal aquí    H/N = 4,632/1

Nini Vázquez el 14/4/19

entonces, está mal el enunciado? sería H/N=1/4,632?

Jerónimo el 14/4/19

Si



Daniel Wenli el 13/4/19

 Buenas me podrian ayudar a realizar este ejercicio? no se como empezar.

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Jerónimo el 13/4/19

            SO3←------------SO2+1/2O2

     i          1                         --         --

   eq        1 - α                     +α       +1/2α               moles totales en equilibrio=1+1/2x0,3=1,15                Pparcial=Ptotal x fracción molar


PSO3=3 x 0,7/1,15 =1,83 atm

PSO2=3 x0,3/1,15  =0,78 atm

PO2= 3 x0,15/1,15 =0,39 atm         Kp=PSO2 (PO2)^1/2 /PSO3 = 0,78x√0,39/1,83 =0,268


Daniel Wenli el 14/4/19

Por que asume que hay 1 mol de SO3 inicialmente? El ejercicio no lo dice. 

Jerónimo el 14/4/19

Si el grado de disociación es o,3, indica que por cada mol , se ha disociado 0,3

Elena el 13/4/19

 Una disolución de ácido nitroso, HNO2, tiene un pH de 2,5. Calcula: a) La concentración inicial de ácido nitroso. b) La concentración de ácido nitroso en el equilibrio. c) El grado de disociación del ácido nitroso en %. d) Si a 10 mL de la disolución se le añaden 5 mL de disolución de NaOH 0,1 M, razona si la disolución resultante será ácida, básica o neutra.    

La duda la tengo en el apartado d. ¿Se tiene en cuenta para decir que el medio queda básico que: sobra NaOh más que luego se produce hidrólisis y el ion nitrito se une con el agua y se producen OH-? Gracias de antemano :)

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Jerónimo el 13/4/19

Si el NaOH añadido es el necesario para  neutralizar completamente el HNO2  se formará NaNO2 , sal soluble completamente disociada, que al sufrir hidrólisis  de la base fuerte NO2-, formará  HNO2 y OH-  pH básico.

Si el NaOH  añadido es mayor que el necesario para neutralizar ,habrá exceso de OH- 

lbp_14 el 13/4/19

Hola Unicoos 

Sé hacer los ejercicios de electrolisis pero no sé diferenciar cuándo interviene el agua. Por qué aquí hay que hacer la electrolisis del agua? 

No consigo detectar cuándo debo considerar el agua.

Muchas gracias por su ayuda


Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M,

haciendo pasar una corriente de 1,5 A durante 90 minutos.

a) Ajuste las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.

b) Justifique, sin hacer cálculos, cuál es la relación entre los volúmenes de gases desprendidos en

cada electrodo, si se miden en iguales condiciones de presión y temperatura.

c) Calcule el volumen de gas desprendido en el cátodo, medido a 700 mm Hg y 30 ºC.

Datos. Eº (V): Br2/Br–=1,07; O2/OH–=0,40; Na+

/Na = –2,71. F = 96485 C. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1

.


 

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Alicia De Diego de Amorim el 13/4/19

ahí si hay que hacer la electrolisis del agua porque aparte de decirte que la disolución es acuosa te dan el potencial de reducción  O2/OH. Por lo tanto tienes que hacer la reacción de reducción de ese cátodo y seguir .Si en algún ejercicio te diesen el potencial de reducción H2/H , también tendrías que hacer la electrólisis del agua  , al igual que si te dicen que esa reacción desprende O2

David el 13/4/19

Querría comprobar si están bien estos ejercicios: 


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Jerónimo el 13/4/19

Los dos ej están correctos.

David el 13/4/19

Estupendo, gracias. 

Patricia el 13/4/19

si tenemos 
C(s) + CO(2g) --> 2CO(g)
y sube la presión
¿Que pasará con el CO?

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Jerónimo el 13/4/19

Principio de Le Châtelier

Si el sistema está en equilibrio , un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia donde haya menor número de moles , en este caso , hacia la izquierda

Patricia el 13/4/19

Y como se sabe donde hay menor numero de moles?

me refiero, El carbono es un sólido, no se cuenta, no??

Jerónimo el 13/4/19

Los sólidos no se cuentan

XIME el 12/4/19

Alguien puede explicarme que función cumple la adición de urea en el detergente?


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Breaking Vlad el 15/4/19

Hola Xime,

lamento comunicarte que desde unicoos no respondemos preguntas que no tengan directamente que ver con los vídeos de la plataforma.

Si hay algún estudiante que quiera ayudarte, sería genial!

Un saludo,

Breaking Vlad

David el 12/4/19

Queremos preparar medio litro de disolución 0,1 M de HCl, a partir de un ácido comercial del 36% y densidad 1,19 g/ml. Calcula el volumen del ácido comercial necesario para preparar dicha disolución.

hallé los gramos de HCl a partir de las fórmulas M=n/v  y  n=m/Mm, y me sale 1,825 g. Y ya los siguiente que hice fue multiplicarlo por 0,35 y aplicar la fórmula de la densidad, obteniendo 0,552 ml (y el resultado no me encaja nada)

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Francisco Javier Tinoco Tey el 12/4/19

Espero que te sirva, un saludo. Javi Tinoco 

Jerónimo el 12/4/19

Tienes bien calculado los gramos que necesitas para preparar medio litro de disolución 0,1 M de HCl.

A partir de aquí calculamos el volumen necesario de la disolución comercial.

1,825 g puros x 100gdisolución/36gpuros x 1ml/1,19gdisolución =4,26ml  se cogen de la disolución comercial y completas hasta 500ml con agua.

David el 12/4/19

Gracias Jerónimo, me di cuenta que hice mal el último cálculo, el de la pureza, lo hice al revés, así que estupendo para comprobar que está bien. 

David el 12/4/19

Gracias, veo que es otra manera de hacerlo. Saludos.  

Micaela Morales el 12/4/19
Me podrían ayudar con este ejercicio por favor? Un átomo del elemento A forma un catión divalente que es isoelectrónico con el anión que forma el elemento X. Sabiendo que el elemento X es un halógeno y que uno de sus isótopos tiene 44 neutrones, identificar los elementos A y X con sus símbolos.
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Jerónimo el 12/4/19

El halógeno  X de 44 neutrones tiene que ser el Bromo de Z=35  que tiene una masa aproximada de 80 u. Al ganar un electrón tendrá 36 e- ( Br-)

El elemento A es el estroncio  de Z=38  que al convertirse en catión divalente  (perder 2 e-), será isoelectrónico con el anión bromuro, ambos con 36 e-.