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Foro de Química

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Héctor el 17/6/15
sencilla duda: ¿Cl(OH)3 Hidróxido cloroso? es correcto?
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Zalo el 17/6/15
Algo ahí está mal campeón, en mis escasos años de química jamás vi eso.
Héctor el 17/6/15
Tiene toda la razón buen hombre.
laura el 16/6/15
buenas me gustaria saber porque el S^2- tiene mayor radio atómico que el S y porque el Ca tiene mayor radio que el Ca^2+. gracias :)
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Zalo el 17/6/15
Por que el S^(2-) ganó 2 electrones, estos electrones se van a ubicar en la ultima capa de valencia, y obviamente incrementa el radio.
De la misma manera, el Ca neutro tiene mas electrones que el Ca^(2+), este último se encuentra ionizado y como podés ver ha cedido 2 electrones, por ende su radio es menor al del Ca sin ionizar. Saludos
Pablo Osorio el 17/6/15
El aumento de electrones del anión con respecto al átomo neutro hace aumentar la repulsión entre ellos con la consiguiente expansión del radio ...
La disminución de electrones del catión con respecto al átomo neutro hace que los restantes estén mas atraidos por el nucleo con la consiguiente disminución del radio!!
Un saludo Laura :D
Ire el 16/6/15
MAÑANA TENGO SELECTIVIDAD,
y no sé si, en formulación, la nomenclatura del tipo Bis(tetraóxido de manganato) de dihidrógeno (por ejemplo) pues no sé si es válida por la IUPAC. Porque a lo mejor es muy antigua, no sé...
Porfavor, me podéis decir algo?
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Raquel D el 16/6/15
Hola Ire :-).Sí se puede para las oxisales ácidas .por ejemplo Ba(H2PO4).Se nombraría Bis[dihidrógeno(tetraóxidofosfato)] de Bario.
Muchiiiiisima suerte Ire.A darlo todo y con tranquilidad y seguridad ;-).Te deseo lo mejor en tus estudios y que consigas lo que te propones.Besos :-)
Ire el 17/6/15
Ole tu!!!, y muchas gracias :))))))))
Pablo Osorio el 17/6/15
Siguiendo las últimas recomendaciones de la IUPAC ( y suponiendo que como te examinas hoy, seguramente la haces en Andalucía) lo más correcto es que lo formules de la siguiente manera:

Ácidos-----> Ejemplo H3PO4: Ácido fosfórico

Oxisales---> Ejemplo Fe3(PO4)2: Fosfato de hierro (II) Mucha suerte, ya os queda muy poquito para la libertad :DDDD
Ire el 17/6/15
Uy pues yo la he nombrado como me dije.... espero q me lo pongan bien!!
Sergio Fernandez el 16/6/15
TAMBIEN ES URGENTE PARA ANTES DEL VIERNES GRACIAS
- Hallar el pH de la siguiente disolución se le añaden 25mL de acido acético 0,1 M y después se le vuelve añadir 0,05 M de acido cloridrhico sabiendo que la Ka del acido acético es 1,8x10 E -5
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David el 17/6/15
Echales un vistazo... Concepto de PH
El trabajo duro tiene que ser el vuestro...
Sergio Fernandez el 16/6/15
Lo NECESITO PARA ANTES DEL VIERNES ES URGENTISIMO
- Se disuelven 6,006 gramos de acido acético en 900,0 mL de agua. Todo seguido se añade a esta solución 100,0 mL de hidróxido de sodio 1,000 M. Calcular el pH de la solución después de añadir la base. Suponer que los volúmenes son aditivos. Dato ka acido acético= 1,8 x10 E -5.

-Se disolvió una mezcla de sales y el cloruro y el yoduro presentes van a ser precipitados como sales de plata. Una muestra de 0,8000 gramos va a proporcionar 0,5941 gramos de un precipitado de haluros. El precipitado va a ser calcinado en una corriente de cloro gaseoso que va a convertir todo el yoduro de plata de la mescla en cloruro de plata . El peso del precipitado va a ser de 0,4592 gramos. Calcular el porcentaje de cloro y yodo a la mezcla.
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Bárbara Ramírez el 17/6/15
https://www.youtube.com/watch?v=aFQOCbAXQKM
creo que esto te ayudara mucho para la 1era parte.
Como acido acetico tiene ka es acido debil y se disocia paarcial. NaOH es fuerte y se disocia total
David el 18/6/15
El trabajo duro tiene que ser el vuestro... #nosvemosenclase
Miriam el 16/6/15
Qué vol dir que un compost iònic ha de mantenir la neutralitat elèctrica?
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Deb el 16/6/15
Que las cargas positivas tienen que ser igual a las cargas negativas para que el compuesto sea neutro. Por ejemplo en el NaCl tenemos Na+ y Cl-, una carga positiva que se neutraliza con una carga negativa y queda NaCl que es neutro
laura el 16/6/15
buenas tengo una duda. el enunciado dice que diga si es verdadero o falso y porque: Si el pH de una disolución de un ácido monoprótico fuerte es 2’17 la concentración molar de
la disolución respecto a dicho ácido estará comprendida entre 0’001 y 0’01.
yo lo que he hecho es:
ph:2.17
ph:-log[H3O+]: 10^-2.17
[H3O+]= 1.99x10^-3
y como el resultado está entre 0,001 y 0,01 he puesto que es verdadero, pero no se si estará bien. gracias :)
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Francisco Gutiérrez Mora el 16/6/15
Si pH = -lg [H3O+]=2.17 →[H3O+] = 10^-2.17

En mi calculadora sale 0.0067→0.001
Lucero el 16/6/15
Hola :) ! Como puedo sacar de 102,60gr de CaSO4
a) mol de moleculas
b)moleculas
c)atomos de oxigeno
Alguien sabe? . Gracias
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Usuario eliminado el 16/6/15
Primero, tendrías que calcular el número atómico del CaSO4 para saber los gramos de esa sustancia que hay en un mol; los gramos que te den los divides entre los gramos iniciales para que te den los moles (apartado a). El número de moles que te de, tienes que multiplicarlo por el número de Avogadro para obtener las moléculas totales (apartado b). Por último, al saber que hay cuatro átomos de oxígeno en cada molécula de CaSO4, multiplicas el número de moléculas totales que te dio en el apartado anterior por cuatro, para que te den los átomos totales (apartado c). Espero haberte sido de ayuda, un saludooo! :D
Zalo el 17/6/15
Resuelto, todo lo podés resolver mediante una regla de 3 simples.
Pd: Estás buena che...
Jorge el 16/6/15
Buenas tardes,
tengo una duda respecto a la estructura de Lewis del SO3. He visto que se puede hacer de dos maneras pero querría saber si esta tercera es correcta:
dos electrones no enlazantes en el azufre y tres enlaces dativos simples con los tres oxígenos. Cumple la regla del octeto pero no se si es correcta.
Un saludo y gracias
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David el 18/6/15
Esta es la del SO3, trioxido de azufre...
David el 18/6/15
Que no tiene que ver, cuidado, con SO3(-2), aníon sulfito...
Leonardo el 16/6/15
Buenas!! Alguien me podria dar una mano con este ejercicio ?? N entiendo como plantear el problema
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David el 18/6/15
Plantea y ajusta la reacción... FeCl3 + Na3PO4 = FePO4 + 3NaCl
A partir de los gramos de FePO4 obtenidos (obten sus moles), halla los moles de Na3PO4 que deben reaccionar
QUIMICA Estequiometria 01
Con esos moles de Na3PO4 y su concentracion (4M), halla su volumen X... Recuerda que Molaridad = moles soluto /litros disolucion....
Como 1 mol de FeCl3 reacciona con 1 mol de Na3Po4, podrás saber tambien los moles de FeCl3 que reaccionan realmente ( y a partir de ahí sus gramos)
Con esos gramos que realmente reaccionan (gramos puros de FeCl3) y los gramos que tenías inicialmente (4 g) podrás hallar la riqueza (% en masa)...
etc,etc, etc... Se trata de aplicar todos los coneptos de estequiometria y disoluciones que debes conocer...
Te sugiero también este vídeo, al menos... QUIMICA Disoluciones 01

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