Fiorella podrías subir el trabajo que haz realizado (como en el ejercicio anterior) para poder ayudarte con mayor efectivida. Gracias

No llego a realizar nada porque , se me dice que se tratan con un 10% de exceso, y en realidad no entiendo mucho, osea, supongo que lo que me quiere decir es que entonces el Aluminio es el reactivo limitante,no?

Yo podría razonarlo así

Al2 + H2SO4 --------> Al2SO4 + H2 (Que en realidad no sé si es la reacción correcta).

Entonces sé que a PTN, 1 mol son 22,4 lt. Y para hacer la regla de tres más abajo, precisaré el dato de que 50 lt son 2,23 mol.

Entonces podría ser así :
Pero no sé si ese sería el rendimiento de reaccion. Porque el mismo es : rend exp/teorico x100

Y el teórico lo saco calculando así - Si tengo 50 g de Al entonces n = 1,86 mol
2 mol de Al2 -----> 1 mol de H2
1,86 mol ------- x

0,93 mol de H2 fue lo formado teóricamente.

Cuenta = exp /teorico x 100 =2,23/0,93 que fue lo teórico

Y en realidad si lo hago x100 estaría mal, porque el rendimiento me da mayor a 100, lo cual no estaría correcto!

Fiorella estas en lo correcto en el rendimineto experimental del H2 y con la ecuación, aunque no haz balanceado, y por consiguiente los demas datos te han quedado mal, entonces ya balanceada la ecuación seria:

Al2+H2SO4=Al2(SO4)3+H2--->Al2+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

El rendimiento de la reacción sera:

%=Rendimiento experimental/Rendimiento teórico*100--->%=2.23/3*100--->74.33%.

Además el reactivo limitante no es el aluminio sino el acido (haciendo el devido proceso), pero en la reaccion que nos indica el ejercicio es el aluminio, y la masa del ácido que se emplea en la reacción será (según el enunciado) el 10% mas del aluminio, es decir 10% de 50g (55g) es la masa del ácido. Espero haber estado acertado y no haber cometido algún error, comenta cualquier duda. Éxitos

Ahhhhhhhh! Ahoooooooooooora siiiii!
Perfectp

Haz el 115% del resultado que obtuviste...

Exacto estas en lo correcto, para calcular la molaridad (M=N° moles soluto/Litro solucion) final, calculas en cada solución la cantidad de moles, para luego sumar tanto la cantidad de moles como el volumen de cada solución, y los valores los reemplazas en la formula de molaridad. Hazlo y comentas el resultado. Exitos

Hola Cesar!
Muchas gracias por la ayuda.
Te cuento que lo hice dándome como resultado final 0,7M, lo cual concuerda a la perfección con el solucionario del repartido.
Gracias!!!!!!!

Este video es casi identico... QUIMICA Disoluciones 02
#nosvemosenclase

Muchas gracias David!!!!!!
Me ayudas mucho.

Danunchiih igual que el anterior:

pH=-log[H+]--->pH=-log[0.02]--->pH=-log2/100--->pH=-log2-(-log100)--->pH=-log2-(-2)--->pH=-log2+2-->pH=1,6989

Echales un vistazo, please... Concepto de PH
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Recuerda que para calcular el pH de una solución, sera la operación -log de la concentración de iones hidrógeno, es decir:

pH=-log[H+]--->pH=-log1--->pH=0

Aunque te recomiendo una explicación muchísimo mejor---> QUIMICA Equilibrio quimico y PH

Echale un vistazo... QUIMICA Composicion centesimal
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

En las ecuaciones químicas debemos tener muy en cuenta la proporcionalidad, es decir lo que aumente o disminuya en uno de los compuestos de la reacción aumentará o disminuirá en la misma proporción para los demás, entonces, si 2mol de aluminio se conjugan con 3mol de ácido sulfúrico para producir 1mol de Al(SO4)3 y 3mol de aguas, en la misma proporción aumentara para cada uno con 4mol de aluminio, es decir:
Si 2/3=4/x, donde x=3*4/2--->x=6mol acido sulfutico con 4mol de aluminio
Si 2/1=4/x, donde x=4*1/2--->x=2mol de Al(SO4)3 con 4mol de aluminio
Si 2/3=4/x, donde x=4*3/2--->x=6mol de agua con 4mol de aluminio.
Espero haberte ayudado

Echale un vistazo a este video.. QUIMICA Estequiometria 01
Son simples reglas de 3... #nosvemosenclase

n__n' muchas gracias !!

Para calcular X, tenemos que calcular la masa atómica de todos los elementos involucrados, para después lo que falte para llegar a la masa total del compuesto dividido tres (debido al subíndice) sera el valor de X, es decir:

Al*1--->27g

O*9--->144g

X*3---> (O+Al)-213

La suma de la masa del oxígeno y del aluminio es 171g, lo cual nos indica que El elemento X sera:

213-171=42--->Valor de X en el compuesto, entonces concluimos que X tiene un peso molecular de 14g (42/3), y por ende correspondería al elemento Silicio. Espero haberte ayudado.

Natalia es un ejercicio un poco extenso, podrías subir lo que haz trabajado y para notar los fallos en que caes y así poder ayudarte mucho mejor. Gracias

Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas