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Foro de Química

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Interayuda el 17/4/15
Hola UNICOOS, tengo una duda (si es que no es error del libro) sobre este ejercicio, dice: se mezclan en un recipiente 4 g de H2 y 8 g de O2 , el manómetro marca 2 atm de presión. Calcular las presiones parciales de cada gas.

Lo que hice fue aplicar la fórmula siguiente: p1 = (n1* P)/nT; p1= presión parcial del hidrógeno. n1= nº de moles para el hidrógeno (me sale 2 moles). P=presión que marca el manómetro. nT= nº de moles totales ( n1+n2=2,25, n2=º de moles para el oxígeno). Cuando hago el cálculo me resulta que p1=1,78 atm y p2(presión parcial para el oxígeno) me sale 0,22 atm; sin embargo, la respuesta del libro dice, 2 atm. ¿He hecho algo mal?.

Saludos
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Cesar el 17/4/15
Interayuda por lo visto podría haber un error en el libro ya que tu procedimiento esta muy bien, pero casi nunca sucede esto por casualidad podrías subir la foto del enunciado con la respuesta para mirarlo, ya que te pudiste haber comido algo. Gracias
Interayuda el 20/4/15
EL PROBLEMA COMPLETO ES EL ADJUNTO!.
Cesar el 20/4/15
No hay nada mal en el libro ni en tu procedimiento, el dilema esta en que la solucion del libro nos dice la suma que debe dar las presiones de cada gas, es decir para comprobar que no ha quedado bien el ejercicio la suma de las presiones debe dar 2, y efectivamente esta bien realizado: H2=1.78 y 02=0.22--->H2+O2=2
Interayuda el 21/4/15
Gracias por la aclaración!
Gaussiano el 17/4/15
¡Hoola! Si tengo la siguiente reacción:

Ca(ClO3)2 → CaCl2 + 3O2 y me preguntan, Si tenemos un volumen de 0,45 l y una molaridad de 0,5 mol/l de Ca (ClO3)2, ¿cuál es el volumen y la molaridad del O2 que se va a formar?

Yo lo haría de la siguiente manera: no hay que hallar reactivo limitante, con un mol del Ca(ClO3)2 se forman 3 moles, me lio cuando quiero hallar el volumen de O2 que se forma para luego hallar M= n/ v. disolución, de momento que hallado la masa de O2 que se forma, 96 g. No sé cómo continuar la verdad.

Me acaba de surgir otra duda, cuando tengo un ciclohexeno, ¿tengo que indicar dónde está el doble enlace? -GRACIAS
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Mª Paz el 17/4/15
No hay q hallar reactivo limitante por q solo hay uno. Con la formula
M= moles ÷ litros
En tu caso moles=0,5•0,45 = 0,225 moles de Ca(ClO3)2
Calculas los moles de reactivo de los q partes y por estequimetria los q se forman de oxigeno.
1 mol de Ca(ClO3)2 da 3 moles de oxigeno
0,225 moles de Ca(ClO3)2 daran x.
En esteqiometria se pueden comparar moles o volumenes.
Asi ya puedes calcular la molaridad del oxigeno formado.
Espero q te ayude!
Mª Paz el 18/4/15
Carlin se me olvido contestar lo del ciclo hexano. Si tiene radicales en los carbonos si , si no tiene radicales no hace falta por q a la hora de enumerar los carbonos tiene preferencia el doble enlace.
Espero q te ayude!
Hugo el 16/4/15
se mezclaron soluciones de HNO3 cuyas cantidades y concentraciones son las siguientes:
500ml --->2M con 600 g al 20% m/m y de densidad: 1.24g/ml y 600 ml al 20% m/v
a) al respecto, la molaridad de la solucion resultante es ........
b)Si la solucion resultante se mezcla con 2L de solucion 1M se obtiene una solucion cuya molaridad es ....
yo lo he desarrollado asi:
la Molaridad de la segunda solucion me quedo asi 0.53 M
y la molaridad de la segunda 0.53M luego sume las tres y he puesto que la molaridad de la solucion que resulta es 3.06
y al añadirle la solucion (2L y concentracion 1M) he puesto que la molaridad de la solucion es 4.06 simplemente las sume, estara bien? GRACIAS POR VUESTRA AYUDA.
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Cesar el 16/4/15
Hugo no entiendo el procedimiento que hiciste¿¿?? Podrías subirlo para poder ayudarte mejor :)
Mira para que tengas una idea las respuestas de los apartados serian a) 4.1779 M b) 2.1897 M, trata de llegar alli y cualquier duda la comentas para ayudarte. Exitos
Hugo el 17/4/15
pues saque la Molaridad de la segunda solucion osea de 600g al 20%m/m y me da 0.53M luego la de la tercera 600 ml al 20%m/v y me da 0.53
finalmente sume las tres y me da 3.06
y luego la solucion que me quedo fue 1700 ml en concentracion 3.06 M y dividi 4.06M/3.7L= 1.09 M....
Cesar el 17/4/15
No Hugo la Molaridad resultante de las tres soluciones no es la suma sus tres molaridades, debes sacar en cada una la masa para luego convertirla a moles y después si sumar tanto las moles de las tres soluciones como sus volumenes (en litros), para que te quede asi:

Molaridad resultante:

Calcula y la suma de los Nº de moles es aprox. 5 y su volumen 1.19677

M=Nºmoles/Litros solucion

M≈5/1.19677

M≈4.1779
Cesar el 17/4/15
Primera solución:(despejamos la molaridad y tenemos el numero de moles)

M=Nºmoles/Litros solucion

2=Nºmoles/0.5

Nºmoles=1

Segunda solucion:(despejamos la concentracion m/m y esta le calculamos las moles)

%=m soluto/m solucion*100

20=m soluto/600*100

m soluto=20*600/100

m soluto=120gHNO3---> para calcular el numero de moles en 120g, averiguamos la masa molecular del HNO3=63g

1mol=63gHNO3

Xmol=120gHNO3

X≈2molHNO3

Tercera solucion:(despejamos la concentración m/v y esta le calculamos las moles)

%=m soluto/v solucion*100

20=m soluto/600*100

m soluto=20*600/100

m soluto=120gHNO3--> Sabemos gracias al anterior ejercicio que 120g≈2mol

Al sumar nos damos cuenta que aprox. el total es 5

Ahora es tu turno calcular el volumen y hacer exactamente lo mismo con el apartado B, comenta las dudas para ayudarte. Exitos :)
Hugo el 17/4/15
Cesar el Volumen de la primera segunda y tercera solucion son respectivamente, 0.5L, 0.6L y 0.6 L? o el volumen de la segunda solucion lo saco por medio de la densidad? a ti te dio 1.19677 y no llego a eso
Cesar el 18/4/15
Exacto Hugó el volumen de la segunda se obtiene con la densidad, pero antes hay que calcular su masa mediante la concentración m/m que nos dan. Intentalo y me cuentas como te va. Éxitos
Hugo el 19/4/15
pero para que necesito calcular su masa? pues el porcentaje lo que me dice es que por cada 100 gramos de la solucion hay 20 gramos de soluto y hay 600 gramos entonces habrian 120 de soluto en esa solución no? donde esta la clave de este ejercicio?
Cesar el 19/4/15
Ahora este valor lo reemplazamos en la formula de densidad (d=m/v) para calcular el volumen:

1.24=120/volumen

volumen=120/1.24

volumen=96.774ml=0.096774L

Y ahora si sumas los tres te dará 1.19677 L. Sigue comentando las dudas para ayudarte. Exitos
Hugo el 19/4/15
ya pude hacer el apartado b y me dio 2.189710239 igual que a ti Cesar, lo que hize fue despejar la molaridad de la solucion que me daban(1M=x/2L) x=2moles y ya tenia las cinco moles de la otra solucion y las sume(7 total) y luego sume los 2L con el 1.19677L y son 3.19677 L y solo fue divir las moles por los litros dandome 2.1897) GRACIAS AMIGO (Y)
Cesar el 20/4/15
Gracias Hugo muy bien. Exitos en tu estudio.
Hugo el 20/4/15
Buenas noches cesar tengo otra duda con este ejercicio, perdon la molestia
Se mezclaron 25ml de solucion de NH3 al 4.9%m/m de NH3 y de d=0.979g/ml
con igual volumen de otra solucion al 7.3%m/m de NH3 de d=0.970g/ml. ¿cual es la molaridad de la solucion restante?
yo lo he desarrollado asi: he calculado las moles de soluto de la primera y luego las de la segunda.
usea el %m/m(4.9) y calcule los gramos de soluto((4.9x25)/100) = 1.225gNH3/17gNH3 y me ha dado como resultado 0.07205moles aprox.
luego he realalizado exactamente lo mismo con la segunda solucion y puesto que me han dicho que el mismo volumen entonces he puesto asi((7.3x25)/100)=1.825g/17=0.10735 moles aprox.
Luego sume las moles y las dividi por la suma de los dos volumenes que son 50 ml=0.050 L y me ha dado que la molaridad resultante es es 3.58(pero en mi hoja me aparece que es 3.49)
Cesar el 20/4/15
Muy bien Hugo como haz tenido la idea para desarrollado pero el problema esta en que haz operado mal, ya que al calcular los gramos del soluto tomaste los 25 mL como masa (siendo volumen), entonces mira, al tener el volumen y la densidad de la solución podremos calcular su masa, y esta reemplazarla en la concentración m/m para calcular la masa del soluto y por ultimo a esta hacerle la conversión a moles:

Calculamos masa de la solucion:

d=m/v--->0.979=m/25--->m=25*0.979--->m=24.475

Calculamos masa soluto:

%=msoluto/msolucion*100--->4.9=msoluto/24.475--->msoluto=4.9*24.475/100--->msoluto≈1.1992

Conversion masa a moles

17g=1mol

1.1992g=Xmol

Xmol≈0.07054--->Primer solucion.

Ahora haz lo mismo con la segunda solución y calcula la molaridad como ya lo habias hecho. Comenta las dudas Exitos
Hugo el 20/4/15
de nuevo muchisimas gracias Cesar.
calculamos la masa de la solucion:
d=m/v----->0.970=m/25--->m=0.970(25) ---> 24.25gsln
calculamos masa soluto:
%m/m= msto/msln*100---->4.9=msto/24.25gsln/100--->msto 1.7702gNH3
factor de conversion=1.7702gNH3/17gNH3=0.1041 mol NH3
sumo las moles de cada sln y las divido entre el la suma del volumen de cada solucion:
M=0.17467/0.050L ------> M=3.49 y efectivamente esa es la respuesta muchisimas gracias de nuevo CESAR
Cesar el 20/4/15
Muy bien Hugo y con gusto mi hermano, sigue comentando las dudas que tengas para ayudarte, pero publicalas en el inicio para poder contestarlas con mayor rapidez. Exitos en tu estudio
Hugo el 21/4/15
Ahora este valor lo reemplazamos en la formula de densidad (d=m/v) para calcular el volumen:



1.24=120/volumen



volumen=120/1.24



volumen=96.774ml=0.096774L



Y ahora si sumas los tres te dará 1.19677 L. Sigue comentando las dudas para ayudarte. Exitos

Cesar tengo una duda, si yo he despejado la densidad en ves de esos 120 g no deberian ir los 600 gramos? quedando asi

d=m/v------> 600/1.24 = m ???? tengo esa duda gracias de antemano.
Rocio el 16/4/15
Tengo una duda sobre la concentración molar que he estado mirándolo pero sigo sin comprenderlo y tengo mañana el examen, es decir, ¿me podrían dar una ligera idea de como puedo hacerlo?
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ppappa el 16/4/15
Molaridad es igual a moles partido por volumen de disolución
Roberto el 16/4/15
Concentracion molar es lo mismo que molaridad, M, expresado en mol/l.
Atilio Panizzi el 16/4/15
Necesito ayuda con el siguiente problema:


0,2 moles de un gas ideal (Mr=30) que posee Cp = 1J/(g°C) y Cv= 0,72J/(g°C), se encuentran en el estado "A" a 200K y realizan el siguiente ciclo: (imagen). Calcular la variación de energía interno en A-B para cada uno de los gráficos. Para el gráfico 1, dice aquí que la respuesta es ΔE(A-B)=1509J
Intenté resolverlo calculando ΔE(A-B) como ΔE(A-C) + ΔE(C-D), ya que la variación de energía no depende del camino que se toma para ir de un punto al otro ¿o me equivoco?
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David el 17/4/15
:-) Correcto!!. Si tienes dudas sobre como hallar la energia interna en cada "tramo", puede que te vengan genial los videos de CICLO DE CARNOT
Ciclo de Carnot Un abrazo!
Jose Gregorio el 16/4/15
Buenas podrían ayudarmen en este ejercicio ¿Cuál es la molaridad (moles/litros) de una solución que se obtuvo mezclando 200 mL de solución al 5% m/v de hipoclorito de sodio (NaCIO) y suficiente agua para completar 20 L? las opciones que me dan son A) 0,671 m B) 0,134 M C) 6,71x10^-3 D) 6,71X10^-4, a mi me da 0,0065, pero no el libro dice que la opción correcta es la C) subo la forma en como lo hice y me digan si hay un error
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Cesar el 16/4/15
Jose la imagen no es muy clara, y por lo visto has cometido un error en algún decimal, ya que la respuesta esta bien pero debería terminar en ...67, y si la conviertes en Notación científica (potencia de 10), concordaría con la respuesta:


Concentración m/v:(Nunca debemos olvidar en que medidas trabaja cada concentración, es decir, si en g, Kg, mL, L, mmHg, atm, etc)


%=m/v*100


5=masa/200*100


masa=5*200/100


masa=10g--->Masa del soluto en la solución.


Calculamos la equivalencia en moles de esta masa:


74.44gNaClO=1mol


10g NaClo=Xmol


X=0.1343mol de NaClO


Por ultimo calculamos la Molaridad:


M=Nºmoles/Litros solucion


M=0.1343/20


M=0.0067M---> Si pasamos este valor en Notación Científica (potencias de 10) ---> 6,71x10^-3
Notacion Cientifica
Jose Gregorio el 16/4/15
Gracias Cesar, si efectivamente cometí el error de no agarrar todos los decimales, ya que solo agarre uno, si cogía todos si me daba efectivamente, mil gracias
Sport el 16/4/15
¿Alguien me podría ayudar con el paso a paso de este ejercicio? Gracias ^^
"Calcular el volumen de disolución de NaOH de concentración 0,2 mol/L, que se necesita para neutralizar totalmente 20 mL de disolución de H2SO4 de la misma concentración"
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Sport el 16/4/15
¡Gracias!
xiki el 16/4/15
en la reacción redox hay constante de equilibrio?
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Adrián el 16/4/15
En cualquier reacción química existe una constante de equilibrio, ya que no es más que una relacion entre las concentraciones de reactivos y productos
xiki el 16/4/15
KMnO4 + H3PO4 + H2O2 ---> MnHPO4 + H2O + O2 + K2HPO4
Sem.oxid: (H2O2 ---> O2 + 2é + 2H+) x 5 E =
Sem.red: (MnO4- + 5é + 8H+ ---> Mn2+ + 4H2O) x 2 E = +1,51V x 2 = +3,02 V
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
5H2O2 + 2MnO4- + 10é + 16H+ ---> 5O2 + 10é + 10H+ + 2Mn2+ + 8H2O
Ecuación iónica: 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ---> 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
Ecuación completa: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H3PO4 ---> 5O2 + 2MnHPO4 + 8H2O + K2HPO4


Hola! y me puedes determinar el constante de equilibrio de esta reaccion redox?
Juan Camilo el 16/4/15
hola me podrían explicar como determino la formula empírica de: - 53.3 % de carbono, 11% de hidrógeno y 35.53% de oxígeno
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Cesar el 16/4/15
Mira en este video realizan un ejercicio similar, el cual te ayudara bastante, si sigues teniendo dudas las comentas para ayudarte.
https://www.youtube.com/watch?v=IQR2UVWv6ik
Jorge M el 16/4/15
alguien sabe como hacer solo la parte h de este ejercicio, es q no se como plantearlo, es facil, peor no se como hacerlo, agradeceria me ayudaran lo mas rapido q puedan es q lo necesito rapido. :)
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Cesar el 16/4/15
Tomando que el numero de moles sea constante en cada gas y sabiendo que en el compuesto del NO2 hay 3 átomos (1=N Y 2=0) y que estos 3 átomos poseen 6,02*10∧23moleculas=1mol=46g, entonces:

3atomos=6,02*10∧23moleculas

Xatomos=2*10∧23moleculas

X≈1atomo de NO2

Después para el Argon, al conocer su masa molecular=40g=1atomo=1mol, entonces:

1atomo=40gAr

Xatomo=0.4gAr

X≈0.01atomo de Ar

Y para el Oxigeno, al decirnos que hay 1mol, se toma que el peso molecular sera de 32g (O2) y por consiguiente 2 átomos.

Atomos totales=NO2+Ar+O2

Atomos totales=1atomo+0.01atomo+2atomos

Atomos totales=3.01atomo mezcla

Aunque si no permanece constante la cantidad de moles, se nos complica mas, ya que tocaría calcular en cada uno el numero de moles a la presión y temperatura que nos dan y convertir tanto el numero de moleculas del NO2 y la masa del Ar a moles y estas ponerles la equivalencia en átomo. Espero haberte ayudado, valora mi respuesta y Comenta las dudas :)