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Foro de Química

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XenoPhenom el 14/1/18

  1. Se añade lentamente KI(aq) a una disolución con [Pb2+]= [Ag+]= 0,01 M. Para PbI2, Kps = 7,1×10-9; para AgI, Kps = 8,5×10-17.

  1. ¿Qu precipitado se formará primero, PbI o AgI?



  2. ¿Qué valor debe tener [I-] para que el segundo catión empiece a precipitar?



  3. ¿Qué concentración del primer catión queda en la disolución sin precipitar, cuando empieza a precipitar el segundo catión?


    En el a, precipita primero el AgI, ¿no?. Los otros dos apartados no sé hacerlos.





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Jerónimo el 14/1/18

Precipitará antes el que necesite menos concentración de I-

PbI2 (s) ------- Pb+2 +2I-

Kps=[Pb+2] [I-]^2                         [I-]=√Kps/[Pb+2]=√7,1 x10^-9 /0,01=8,4 x10^-4 M


AgI(s)----------- Ag+ +I-

Kps=[Ag+] [I-]                         [I-]=Kps/[Ag+ ]=8,5 x10^-17 /0,01=8,5 x10^-15 M

Precipita antes el AgI

b) Piden [Ag+]=?  cuando [I-] =8,4 x10^-4

[Ag+]=Kps/[I-]=8,5x 10^-17/8,4x10^-4 =1x10^-13 M



Genesis el 13/1/18

Las reacciones químicas y cambios de fase son procesos que se llevan acabo a temperatura constante. ¿Cómo se puede determinar en ambos procesos el ΔE, ΔH, q y W?

Yo responde que para los ΔE y ΔH seria igual a cero, sin embargo la relación del calor y el trabajo para una ΔT=0  q= -W 

Esta bien la respuesta?
 

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Jerónimo el 14/1/18

    ΔH =  ΔU + P ΔV  = ΔU +  ΔnRT

    Qp=Qv+ΔnRT

  Si p =cte    Calor a presión constante     Qp =∆ H    Entalpía

  Si v=cte      Calor a volumen constante   Qv=ΔU     Energía interna

Genesis el 13/1/18

Holaa!! Espero que me aclaren las dudas con respecto a estas 3 preguntas teóricas:

1- Es verdadero o falso, justifique.  q=0 en todo el proceso cíclico.

2- Es verdadero o falso, justifique. Dado que en la fusión del hielo, la T se mantiene constante entonces U=0.

3- Es verdadero o falso justifique. El W rev. (Expansión isotérmica) es igual al W irrev. (Expansión).

Espero que me puedan ayudar.

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Jerónimo el 13/1/18

1- Falso porque el calor no es una función de estado y solo las funciones de estado  en los procesos cíclicos su variación es cero.

2- verdadero porque el calor suministrado no se utiliza en variar la energía interna  sino en romper los enlaces

3- Falso porque  si el trabajo es reversible ( sistema ha regresado a su estado inicial y el entorno también ) y no se ha realizado un trabajo neto., en cambio si el trabajo es irreversible sí hay trabajo neto.

Javier CS el 13/1/18

Hola, no se de formulacion organica y necesitaria ayuda con estos ejercicios. Muchas gracias de antemano.

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Jerónimo el 13/1/18

Mi consejo es que primero  estudies formulación orgánica y nos preguntes las dudas concretas, que con mucho gusto te aclararemos 

Safar el 13/1/18

buenas tardes, me podeis mandar el link de formulacion de la forma tradicional, de stock y sistemática por favor?

gracias

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belen el 13/1/18

Hola, quería preguntar cómo diferenciar los enlaces intermoleculares de los covalentes, iónicos y metálicos?

Muchas gracias :)

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Jerónimo el 13/1/18

Los enlaces intermoleculares se producen entre  moléculas diferentes  (puentes de hidrógeno, van der Walls...)y los demás(iónicos , covalentes... son enlaces entre átomos de una misma molécula

carlos el 13/1/18

Cual es el ion mas estable  del carbono ?

su estructura electronica  acaba en 2s2 2p2,

su ion debe de cumplir la regla del octeto, pero puede tanto ganar como perder electrones 

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XenoPhenom el 13/1/18


¿Cómo se hace?

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Jerónimo el 13/1/18


Combinando ΔG=ΔH-TΔS     y ΔG=-RTlnK llegas a esta expresión 

Es la ecuación de una recta y=mx+n

Representas  ln  de la constante de equilibrio medidos para cierto equilibrio frente al inverso  de la temperatura se obtiene una recta, cuya pendiente negativa es igual a la variación de la entalpía dividida entre la constante de los gases, y la ordenada en el origen es igual a la variación de  entropia  ΔS∘{\displaystyle \ \Delta S^{\circ }} dividida entre la constante de los gases.

XenoPhenom el 14/1/18

Y a partir de ahí, ¿cómo calculo la variación de la entropía y la entalpía?

Jerónimo el 14/1/18

y=mx+n

y=lnK       x=1/T            Coges dos valores de la tabla, por ejemplo T1=298 . K1=39,3     y    T2=308  ,K2=37

ln39,3=m(1/298)+n  ................3,67=0,0034m+n

ln37=m(1/308) +n.....................3,61=0,00324m+n

Sacas m y n resolviendo el sistema de ecuaciones  y  recuerda que m=-ΔH/R       y n=ΔS/r 

Lourdes el 13/1/18

En el apartado c del ejercicio 6 cuando pone que se reduce a la mitad el volumen de la reacción porque ponemos que la molaridad de cada uno se reduce a la mitad? El volumen de ambos reactivos se reduce a la mitad? No lo entiendo porque pensaba que los volúmenes eran aditivos y entonces se reduce a una cuarta parte el de mada reactivo

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Jerónimo el 13/1/18

Reduces a la mitad el volumen de la disolución, aumentando al doble por tanto la concentración de cada uno, y ya lo llevas a  la expresión de la velocidad

Ximena el 13/1/18

Hola, alguien tiene la tabla resumen de todas las formulas de termodinamica? En un video la menciona pero no la encuentro, gracias.

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