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Foro de Química

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Maria Madueño el 17/12/17

No se como realizar el problema exactamente. podria ayudarme???


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Breaking Vlad el 18/12/17

Hola María,

a priori el primer apartado lo tienes bien.

En el segundo, te preguntan el pH suponiendo que el acido sea fuerte, y añadido sobre agua destilada. lo único que debes hacer es el -log (0,65·10-3)

En el tercer apartado debes usar la misma fórmula que en el primer apartado, donde el pH sería el del buffer, y la [H+] pues 0,65·10-3

la incógnita sería [CO2] que la despejas y ya está.

Un saludo,

Breaking Vlad

Roy el 17/12/17

Me ayudais con el 14? 

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Jerónimo el 17/12/17

Precipitará antes el que necesite menor concentración  de Ag+, llamamos x a la concentración  de los iones (que es la misma para los tres)

Para el  AgCl            [Ag]+ =1,7 x10-10/X

Para el AgI               [Ag]+ = 1,5 x10-16/x

Para el Ag2CrO4      [Ag+]=  √1,9 x10-12/x

SE observa que el orden de precipitación será  AgI,  AgCl, Ag2CrO4

Carmen el 17/12/17

¿Podríais darme las diferentes formas de escribir la ecuación de Clapeyron? Y si hay alguna que tenga en ella la densidad.

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Jerónimo el 17/12/17

CC1.png



Tomás Palmieri el 16/12/17

Es correcta la opción marcada? gracias


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Jerónimo el 16/12/17

La opción correcta  es la b).. Sería la opción c) si no sobrará de la sustancia A

Tomás Palmieri el 16/12/17

Hola! No sé como realizar el siguiente ejercicio, gracias!


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Jerónimo el 16/12/17

Como la presión se mantiene constante aplicas 

V1/T1=V2/T2 siendo T1=873º K    y V2=V1/3

V1/873=V1/3xT2, simplificando T2=291ºK

Ignacio el 16/12/17

Tengo bien el ejercicio 6.24?

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Jerónimo el 16/12/17

Tienes el mismo fallo que en el otro ejercicio,  debes calcular la nueva concentración de los dos iones, y ambos están en un volumen total   (considerando volúmenes aditivos) de 0,48 litros.

[Ag+]^2 [CO3-2]=(0,5/0,48)^2 (0,8/0,48)=1,8

Mucho mayor que Kps (bien calculada) por lo que habrá precipitado

Ignacio el 16/12/17

Tengo bien el ejercicio 12? Gracias

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Jerónimo el 16/12/17

Está mal,   el volumen total de la disolución ahora  es de 0,25 litros.

[CO3-2][Zn+2]=(0,01/0,25)(0,05/0,25=8x10^-3

Como el producto de las concentraciones es mayor que Kps se producirá precipitado





Andrea el 16/12/17

Como sería la justificación KH, como saliria el ion de los dos casos,porquee me salen positivo  

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Jerónimo el 16/12/17

En el hidruro de potasio (KH), el hidrogeno actúa con valencia -1 (hidruro) y  el potasio con +1 (su única valencia)

Roy el 16/12/17

Tengo bien el 11?

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Jerónimo el 16/12/17

Perfecto

Roy el 16/12/17

Cómo hago el 8? lo he intentado pero no se q tengo mal

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Jerónimo el 16/12/17

[Na2SO4]=0,142/142=0,001 M

El sulfato sódico es una sal soluble  (totalmente disociada), por lo que [SO4-2]=[Na2SO4]=0,001 M

Aplicando Kps para el sulfato de plomo (II)   Kps=[Pb+2] [SO4-2]

[Pb+2] =Kps/[SO4-2]= 2x10^-8/0,001= 2x10^-5 M