6 e-   +  14 H+ Cr₂O₇^2-  → 2Cr+3  +7H2O

2 x( SO3-2  +H2O   →  SO4 -2  +2H+ +2e- )^-

^{-----------------------------------------------------------------------------------------------------}
14 H+ Cr₂O₇^2- +    2 SO3-2  + 2H2O   → 2Cr+3  +7H2O  +2SO4 -2  +4H+

Cr₂O₇^2- +2 SO₃^2- +10 H+   →2 Cr³⁺ + 2SO₄^2-  +5H2O

son gases monoatómicos, , no son moléculas

dipolo-dipolo

dipolo-dipolo inducido

dipolo instantáneo -dipolo inducido (dispersión de London)

Las fuerzas de London se dan en todas las moléculas 
Lo que sucede es que en las moléculas polares hay otras interacciones intermoleculares más fuertes que las de London y por eso parece que London sólo importa en moléculas apolares

2 l x 0,01 eq/l x1mol/2 eq x 98g/1 mol x100g disolución /98 g  x 1l/1823 g=5,48 10-4 litros

Hola Pablo,

Tienes por aquí el tema completo de formulación inorgánica, las moléculas que explican son la basta mayoría de lo que hay.

Formulación inorgánica

En cuanto a distinguir entre óxidos y peróxidos. los peróxidos SIEMPRE tienen el subíndice 2 en el oxígeno: O₂ Es decir, que, incluso si hubiera que simplificar coeficientes, en el caso de los peróxidos, esto no se debe hacer.

Un saludo,

Breaking Vlad

Te sugiero este video.. 
Estequiometria 01
Estequiometria 02
A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Porque lo que te piden no es el CaCO3 necesario  sino el mineral  del que procede.  

Pero no seria multiplicarlo por 0.92?

No, lo que hay que hacer es dividir entre 0,92 (multiplicar por 100 y dividir entre 92). Necesitas disponer de una cantidad de mineral , de forma que al quitarle las impurezas te quede la cantidad de CaCO3 que necesitas que es realmente la que reacciona

1,38 g/ml x1000ml/1l = 1380 g disolución / l

1380 g disolución / l x61 g soluto/100g disolución=841,8 g soluto /l

841,8 g/l x1 mol/63 g =13,36 moles/l

3 moles x1 l/13,36 moles =0,224 litros

VM=V´M´.......................1 x 3 =V´x13,36               V´=0,224 l de la primera disolución  y completar a 1 litro

Claro, el  ion Na+ tiene mayor carga nuclear (1 protón más que  el at de Neon)  y es capaz de atraer  con más fuerza a su nube electrónica