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Foro de Química

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Raisa el 23/11/17

ayudarme porfa


1)     Calcula, en Julios, la variación de energía interna que experimenta un sistema que:

a)     Absorbe 100 calorías y realiza un trabajo sobre el exterior de 300 J

b)     Libera 100 calorías y realiza sobre el exterior un trabajo de 300J

c)      Absorbe 100 calorías y recibe del exterior un trabajo de 300 J

d)     Libera 100 calorías y recibe del exterior un trabajo de 300 J.

Dato: 1 cal = 4,18 J. 


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Jerónimo el 24/11/17

Aplica la 1º Ley de la termodinámica     ΔU=Q+W

W- realizado por el sistema

W+ en contra del sistema

Q+ absorbido por el sistema

Q- desprendido por el sistema


Víctor López el 23/11/17

Hola! Podrían ayudarme con el siguiente ejercicio? Muchas gracias! "Se tratan 250 g de NaCl con ácido sulfúrico concentrado de densidad 1.83 g/ml y 93.64% de riqueza. Si el ácido se agrega en un exceso del 20%, respecto a la formación de Na2SO4, calcular el volumen de ácido sulfúrico utilizado."

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Jerónimo el 23/11/17

250 g de NaCl x 1mol de NaCl / 58,5 g de NaCl x 0,5 moles de H2SO4 / 1 mol de NaCl x 98 g de H2So4 / 1 mol de H2SO4 x 120 g (exceso) /100g x 100 g de disolución / 93,66  g de H2SO4  x 1ml/1,83 g= 146,6 ml de disolución

Daniel Paz Rodriguez el 23/11/17

Hola buenas tengo una duda en este ejercicio

- Para la reacción de combustión del 1,3−butadieno: a) Escriba y ajuste la reacción. b) Calcule la entalpía de la reacción e indique si es exotérmica o endotérmica. c) Justifique cuál será el signo de la variación de entropía de la reacción. d) Razone si la reacción es espontánea a temperaturas altas o bajas. Datos. Hf o (kJ·mol−1 ): butadieno (g) = 108,8; CO2 (g) = 393,5; H2O (l) = 285,8. 

Es en el apartado b y c la entalpia de reacción es con los enlaces que se forman y se destruyen o la entalpias de productos menos la de reactivos?? Y el c es que no lo entiendo. Muchas gracias


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Jerónimo el 23/11/17

Resultado de imagen de energía libre de gibbs

Jerónimo el 23/11/17

Para el b) los datos que te dan son de entalpia de reacción y no de energías de enlace

Breaking Vlad el 23/11/17

Hola Daniel,

si te fijas, las entalpías que te dan son las de formación de los productos y los reactivos. No te dan energías de enlace. Con lo que no puedes hacerlo de otra manera que con la ley de Hess (productos - reactivos)

Un saludo,

Breaking Vlad

Mariel Ramírez el 23/11/17

Hola chicos, tengo la siguiente ecuación redox. 

K3[Fe(CN)6] + Ce2O3+ KOH= K4[Fe(CN)6] + CeO2 + H2O

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Jerónimo el 23/11/17

(1e-+Fe+3------------------Fe+2) x2

H2O+Ce2O3------------2 CeO2+2H+ +2e

-------------------------------------------------------

2Fe+3 +H20+Ce2O3------------2 CeO2+2H+ 2Fe+2

           +2OH-                                           +2OH-

--------------------------------------------------------------------

2Fe+3 +2OH-+Ce2O3------------2 CeO2+H2O+ 2Fe+2

2K3[Fe(CN)6] + Ce2O3+2 KOH=2 K4[Fe(CN)6] +2 CeO2 + H2O



Breaking Vlad el 23/11/17

¿Y qué necesitas saber sobre dicha reacción?

Mariel Ramírez el 24/11/17

Gracias :D

Adrián Castillo el 22/11/17

Duda en el APARTADO B. ESTA ES MI SUPOSICIÓN PERO NO LOGRO PLANTEARLO BIEN CREO. PORFAVOR AYUDA EXAM3N MAÑANA

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Jerónimo el 22/11/17

Pertenece al foro de física pero está correcto


Adrián Castillo el 23/11/17

Me equivoqué sin querer. Gracias

Víctor López el 22/11/17

¡Hola! ¿Podrían ayudarme con este ejercicio? El enunciado es este: "Se dispone de 500 ml de disolución de ácido sulfúrico del 26% en peso, cuya densidad es 1.19 g/cm3. ¿Cuántos cm3 de la disolución inicial serán necesarios para neutralizar exactamente otra disolución que contiene 5 g de hidróxido de potasio?"

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Jerónimo el 22/11/17

5 g de NaOH  x 1 mol de NaOH / 40g de NaOH x 1 mol de H2SO4 / 2 moles de NaOH x 98 g de H2SO4 / 1 mol de H2SO4 x 100g de disolución / 26 g de H2SO4

x 1cm3 /1,19 g de disolución = 19,79 cm3 de disolución

XenoPhenom el 22/11/17

¿Cómo se hace? En los apuntes que tengo no viene nada de eso.

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Jerónimo el 22/11/17

Producen enlaces b) y c)

b) es un solapamiento frontal o lineal  (enlace σ )

c)  es un solapamiento lateral (enlace π)


http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/EQEM/tema_3.pdf

Ana el 21/11/17

Hola, me gustaría saber ya que no encuentro el video, el tipo de gramos que obtenemos cuando hacemos los cálculos, es decir si son teóricos, puros, etc.

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Breaking Vlad el 22/11/17

Hola Ana,

depende totalmente del ejercicio que te planteen. Esta pregunta no se puede responder de un modo general ya que hay mucha diversidad de ejercicios en los cuales calculas una cosa u otra.

Un saludo,

Breaking Vlad

peerdido en estudio el 21/11/17

¿Estaría bien hecho?

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Jerónimo el 22/11/17

Reaccionan 11,2 moles ,pero no significa que obtengas 11,2 moles de productos

3,2 moles de A x 3moles de C/2moles de A=4,8 moles de C

3,2 moles de A x 1mol de D/2moles de A=1,6  moles de D


Breaking Vlad el 22/11/17

Hola de nuevo Peerdido,

coincido totalmente con Jerónimo. Reaccionan 11,2 moles, pero para calcular cuantos moles de productos se te forman, necesitas utilizar la estequiometría.

Un saludo,

Breaking Vlad

peerdido en estudio el 21/11/17

¿Me podrian decir si esta bien o no? ¿Y si me he equivocado en algo decirme en que?

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Jerónimo el 21/11/17

En el último paso , cuando aplicas el rendimiento, te has confundido de número. Por lo demás está correcto.

Breaking Vlad el 22/11/17

Hola Peerdido,

El resultado final del ejercicio lo tienes correcto, 19,822.

Sin embargo, en la fracción donde aplicas el porcentaje, en lugar de 56,04, va un 36,04.

Un saludo,

Breaking Vlad