Hola lbp

No te has de preocupar por el estado de agregación.

24 moles de F₂ forman 8 moles de SF₆. De modo que es simplemente una regla de tres.

24 mol de F₂ -> 8 mol de SF₆

x mol de F₂ -> 3 mol de SF₆

Un saludo,

Breaking Vlad

Hola lbp

Lo has resuelto perfectamente! Muy bien hecho, sigue así!

lo del exceso de oxígeno no tiene más relevancia que saber que la reacción se ha dado por completo. Es decir, que no deberás preocuparte por cual es el limitante.

Un saludo,

Breaking Vlad

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

https://www.youtube.com/watch?v=8J49xwyRkc4 

Hola lbp

Te cuento. En una reacción química no es como en mates, en la que 2 + 1 = 3. Te explico:

En una reacción química se trata de que la materia ni se cree ni se destruya. es decir en reactivos y en productos tiene que haber el mismo número de ÁTOMOS (o elementos)

Por ejemplo. Fíjate en tu reacción:

2 NO + O₂ -> 2 NO₂

¿Cuántos nitrógenos hay en total? 2 a la izquierda y 2 a la derecha. 2 = 2. Bien, se conservan los nitrógenos (ni se crea ninguno, ni desaparece)

¿Cuántos oxígenos hay en total? 2 + 2 = 4 a la izquierda y 2 · 2 = 4 a la derecha. 4 = 4. Bien, se conservan los oxígenos (ni se crea ninguno, ni desaparece)

Ese es el sentido de una reacción química, los coeficientes estequiométricos no son como una igualdad matemática, lo que debe ser igual es el número de átomos. Y precisamente por eso es tan importante ajustar bien las reacciones.

Un saludo,

espero haberte ayudado un poco,

Breaking Vlad

Kr (Z=36): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 

Xe (Z=54):  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 

Rn (Z=86):  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

a) Para calcular los gramos de oxígeno primero hay que calcular el número de moles que hay según las condiciones que nos indican, V = 2 L, T = 200 ºC y P = 2 atm.

Con estos datos y teniendo en cuenta la ecuación de los gases ideales P·V = n·R·T, podemos despejar n (número de moles), por tanto n = P·V/(R·T). 

Antes de sustituir es importante que todos los términos estén en las unidades adecuadas, es decir, P (atm), V (L), R = 0.082 atmL/(mol · K), T (K).

En este caso, sólo habría que cambiar de unidades la T ya que nos la dan en ºC. T = 200 ºC = 473 K.

n= 2·2/(0.082·473) = 0.10 mol de O₂ 

Una vez que tenemos los moles, sabiendo que la masa molecular del O₂ es Mm = 2·16 =32 g/mol, los gramos serán 0.10 ·32 = 3.2 g de O₂

b) Calcular el número de moléculas es sencillo conociendo el número de Avogadro N_A = 6.022 · 10²³ moléculas/mol

Así, y conociendo el número de moles que calculamos previamente que era 0.10 mol, las moléculas son 0.10 · 6.022·10²³ = 6.022·10²² moléculas de O₂

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)

Hola Rodrigo,

El agua también forma meniscos,

un saludo,

Breaking Vlad

Hola Bill

Ajusta las reacciones de neutralización y redox. Verás que seguramente sea coeficientes estequiométricos ;)

Un saludo,

Breaking Vlad