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Foro de Química

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alvaro el 18/6/17

dada la siguiente reacción: 3 Cu + 8HNO3 ==> 3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O

si disponemos de 100 g de acido nitrico y 20 g de cobre, ¿Cuánta masa de agua se obtendrá si se sabe que el rendimiento de la reacción es del 75%?

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David el 19/6/17

Tendrás que aplicar conceptos de REACTIVO LIMITANTE...
REVISA ESTE VIDEO...  Reactivo limitante

Neus Crowley el 18/6/17

Hola, en en reactivo limitante cuando te dan el rendimiento, cuando lo hay que calcular? Gracias



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Breaking Vlad el 18/6/17

Hola Neus,

Me gustaría poder ayudarte, pero no entiendo muy bien tu duda... 

Si pudieras volver a explicarla de otra manera te lo agradecería,

Un saludo,

Breaking Vlad

Alba el 18/6/17

Hola unicoos!

En este ejercicio no entiendo el dato que me dan de Kp, ya sería 9.1 la Kp o tendría que hacerle algo? graciaaas


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Breaking Vlad el 18/6/17

Hola Alba,

Has de calcular los moles del producto en el equilibrio a partir de Kp

El valor de Kp efectivamente es 9,1 

Un saludo,

Breaking Vlad

Alba el 18/6/17

Hola unicoos, en este ejercicio no entiendo como aplicar el dato de las presiones parciales para hallarlas en el equilibrio. Si tuviera los moles y el volumen sabría, pero de esta forma no. Como sería? Muchas gracias.


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Breaking Vlad el 18/6/17

Hola Alba,

Has de pasar Kc a Kp y a partir de ahí trabajar con presiones ;)

Un saludo,

Breaking Vlad

Alba el 20/6/17

Pero como aplico las presiones? Con que fórmula, porque al hacerlo por equilibrio se me tachan las x... no entiendo

Nuria el 17/6/17

Hola, con el siguiente enunciado, en el primer apartado, ¿ Se puede hacer la ley de Hess? en caso de ser a así ¿Cómo saco las formulas para poder hacerla?  


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Breaking Vlad el 17/6/17

Hola Nuria,

sí se puede, has de plantear la reacción de combustión del metano y utilizar las entalpías de formación que te dan.

CH3 + O2 -> H2O + CO2 

La ajustas y calculas con la ley de Hess.

Un saludo,

Breaking Vlad

Mar Lobato Espejo el 17/6/17

Disolvemos 7,2 g de sacarosa, (C11H22O11), en 103,5 g d'aigua. Calcula el porcentaje de sacarosa en masa, su molaridad (M) y su molalidad (m). 

Yo he calculado el porcentaje de sacarosa en masa y me ha dado 6,50%. Pero, su molaridad en la formula te piden el dato de los litros de disolucion y a mi la disolucion la obtengo en gramos. Entoces mi pregunta es como pasarla a litros?

Gracias de antemano!

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Breaking Vlad el 17/6/17

Hola Mar,

Supón que la densidad del agua es 1g/mL y calculas el volumen ;)

luego si supones volúmenes no aditivos, divides los moles de azúcar entre el volumen de agua (en litros)

Un saludo,

Breaking Vlad

Nuria el 16/6/17

Hola, ¿ Hay algún vídeo subido en el que se explique como calcular el rendimiento de una reacción?

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Breaking Vlad el 17/6/17

Hola Nuria,

Creo que específicamente no tiene ninguno, pero si miras en el tema de estequiometría quizás encuentres algo puntual,

Un saludo,

Breaking Vlad

Camila el 16/6/17

Tengo una duda de formulación orgánica.


Cuando los grupos funcionales actúan de forma secundaria y hay varios, ¿hay que nombrarlos en orden alfabético delante de la cadena principal o hay que nombrarlos empezando por el último de la lista, quiero decir empezando por amino y terminado por carboxi? Me lo han explicado de las dos maneras o yo entendí mal.


Por ejemplo:

 COOH-CO-CHOH-CHO


es Ácido 3-hidroxi-2-oxo-formilbutanoico o Ácido 4-formil-3-hidroxi-2-oxobutanoico o ninguna xD?


Y estos están bien?


CH3-CH2-CHCl-CH2OH

2-clorobuta-1-ol


ClCH2-CH2-CH2-CH2OH

4-clorobuta-1-ol


ClCH2-CH2-CO-CH3


4-clorobutanona


Gracias!




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Breaking Vlad el 16/6/17

Hola Camila

En el primer caso, a lo mejor me equivoco, pero yo lo nombraría:

ácido 3-hidroxi-2,4-dioxobutanoico.

El resto está bien ;)

Un saludo,

Breaking Vlad


Nuria el 16/6/17

Hola, tengo una duda.

el compuesto C 2H4 Br2 se nombra: ¿1,2-dibromoetano o 1,2-dibromuroetano? 

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Breaking Vlad el 16/6/17

Hola Nuria,

Tiene dos isómeros posibles:

1,2-dibromoetano y 1,1-dibromoetano

Un saludo,

Breaking Vlad