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Foro de Química

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Carlos Astruga el 11/6/17

Me dice que tengo que calcular atomos de hidrogeno en un mol de C3H6O

Lo he intentado pero no me sale por favoralguien puede  explicarmelo 

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Enrique el 11/6/17

1 mol C3H6O

En un mol de C3H6O hay 6 moles de H.

Ahora los moles de hidógeno (H) lo multiplicas por el numero de avogadro.

Marc el 11/6/17

hola, me explican pq en la nomelcatura tradicional los hidracidos siempre llevan ico aun que no sea el caso ? 

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Breaking Vlad el 12/6/17

Hola Marc,

No es que termino en "ico" terminan en "hídrico". Si tiene esa terminación, es un hidrácido,

un saludo,

Breaking Vlad

jhonatan el 11/6/17

HOLA:

Calcular el volumen de agua que deberá agregarse a 21.4 g de cierto líquido

cuya densidad es 1.07 g/mL para que la densidad de la mezcla resultante sea 

de 1.028 g/mL. 

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Francisco Gutiérrez Mora el 11/6/17

Vamos a ver:

d=m/v→v=m/d=21.4/1.07=20 ml

La nueva densidad será:

d=m/v→1.028=21.4/v→v=21.4/1.028=20.81 ml.

Un saludo.

Jose el 11/6/17

Buenas.

Me preguntaba si hay vídeos sobre la reactividad de los compuestos orgánicos, porque no he visto ni uno. Si es así, ¿podrían pasarme el enlace en la respuesta?

Muchas gracias

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Breaking Vlad el 12/6/17

Hola Jose,

David no tiene vídeos de reacciones orgánicas, sin embargo, yo he empezado a subir vídeos sobre reacciones orgánicas,

te lo dejo por aquí un enlace al vídeo introductorio, si te interesa algún tipo de vídeo en concreto puedes ponérmelo en comentarios.

https://youtu.be/gdHecHHkj38

Un saludo,

Breaking Vlad

Usuario eliminado el 11/6/17

Hola unicoos,

tengo el siguiente ejercicio:

El Cu(OH)2 se forma como precipitado cuando se mezclan 10 mL de disolución de NaOH al 0.01M y 1 L de CuCl2 0.01M

a. Calcular la massa de Cu(OH)2 

Me podrian ayudar, por favor? Este ejercicio tiene diferentes apartados, el problema es que no se hacer el a, si me lo pudieran explicar después ya podría calcular la fracción molar y la molaridad del producto.

Si me fijo, veo que la disolución no es en agua, es cierto? No se muy bien lo que tengo que hacer.

Un saludo.

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Breaking Vlad el 11/6/17

Hola Joan,

Has de calcular cual es el reactivo limitante, y a partir de ahí calcular la masa de Cu(OH)2

la reacción sería: 2NaOH + CuCl2  -> 2NaCl + Cu(OH)2

Un saludo,

Breaking Vlad

ErickMT12 el 11/6/17

Me podrían explicar por qué en las noches la temperatura de una piscina es más mayor que cuando es de día, e incluso llega a evaporarse????

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Breaking Vlad el 11/6/17

Hola Erick,

Ocurren dos fenómenos:

1. El agua tiene una elevada capacidad calorífica con lo que tiene mucha capacidad para "almacenar" energía. Durante el día se calienta con el sol y esta temperatura se mantiene durante varias horas, luego por la noche la notamos cálida porque ha adquirido temperatura durante el día.

2. Al haber una menor temperatura en el ambiente, el cuerpo humano nota una menor diferencia de temperatura y por lo tanto, notaríamos que el agua está "mejor" y no supondría tanto shock térmico entrar en ella.

De todos modos, esta duda no encaja en el contenido de unicoos, en teoría nos limitamos a contestar preguntas relacionadas exclusivamente con los vídeos publicados.

Un saludo,

Breaking Vlad

Usuario eliminado el 11/6/17

Hola!

Que quiere decir esto:

Tenemos un disolucion 0.2M de un acido conjugado (HA) que esta ionizado en un 50%?

No eniendo esto del 50 %.

Un saludo.

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Breaking Vlad el 11/6/17

Hola Joan,

Quiere decir que si pones x moles de ácido HA, la mitad habrán disociado en H+ y A-

p. ej. 1mol de HA disociado al 50% tendría 0,5mol H+ y 0,5mol de A- una vez ionizado.

Espero haberte ayudado un poco,

un saludo,

Breaking Vlad

Aixa Al-shougri el 11/6/17

¡Buenos días!Esta fórmula se nombra asi:

CH2ClCH(NO2)CH3      1-cloro-2-nitropropano   o asi:   3-cloro-2-nitropropano

¿Cuál es mas correcta?

Gracias

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Breaking Vlad el 11/6/17

1-cloro-2-nitropropano

Un saludo,

Breaking Vlad

Dalila Douiri Aouassar el 11/6/17

Tengo una duda sobre termodinamica:

Te piden que calcules la T de ebullición del augua a 1 atm de pressión. 

Tengo calculado la ◇H°= 44   i ◇S°= 118, esta biem porque comprobé las soluciones. Vale aqui esta el preoblema que al hacer esta fórmula: T= ◇H° / ◇S°. En las soluciones me dice que la división seria así: 44×10^3 / 118.

Lo que yo no entiendo es porque la ◇H° lo ha multiplicado por 10 a la 3.


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Breaking Vlad el 11/6/17

Hola Dalila,

Es simplemente por las unidades (Acostúmbrate a escribirlas)

DH = 44 kJ/mol (importante: KILOJULIOS)

y DS ) 118 J/mol (importante: JULIOS)

Si vas a dividir las unidades tienes que ponerlas igual, así que lo que ha hecho ha sido pasar los 44 kJ/mol a J/mol (multiplicando por 1000) 44·10^3

Espero haberte ayudado, 

Un saludo,

Breaking Vlad

Usuario eliminado el 10/6/17

Hola!

Me piden lo siguiente:

Calcular el peso molecular de una sustancia, si una solución acuosa de 100 gramos por litro produce una presión osmótica de 6.5 atm a 298 K.

He calculado la molaridad, y me da 0.266

Se que la molaridad es directamente proporcional  a los moles de soluto e inversamente proporcional a los L de disolución.

El problema es que no se qué hacer con la solución acuosa.

¿Me podrían ayudar por favor?

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Usuario eliminado el 11/6/17

Hola ya lo vi, lo que pasa es que no se continuar. 

Alejandro Torralba el 11/6/17

Hola Joan. Para calcular el peso molecular debes conocer los moles que tienes ( nº de moles = masa en gramos / peso molecular ), y para saber los moles que tienes, debes de conocer la molaridad ( Molaridad = nº de moles / volumen en litros )

Has llegado a calcular la molaridad (0,226). Con ese dato, puedes calcular el número de nº de moles sustituyendo en la fórmula anterior ( Molaridad = nº de moles / volumen en litros → 0,226 = nº de moles / 1 → nº de moles = 0,226 x 1 → nº de moles = 0,226 ) 

Ahora, puedes calcular el peso molecular sustituyendo en la otra fórmula ( nº de moles = masa en gramos / peso molecular → 0,226 = 100 / PM → PM = 100 / 0,226 → PM = 442,48 )

El enunciado te dice que la concentración es de 100g/L, por ello pusimos que el volumen era 1 litro en la primera fórmula y la masa 100 gramos en la segunda.

Espero haberte ayudado :)