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Foro de Química

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nohelia catalina fuentes cruz el 24/3/17

me pueden ayudar con el punto 8 porfavor 😊

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Breaking Vlad el 11/4/17

Hola Nohelia,

Has de calcular la proporción entre las velocidades de cada molécula, y luego sabiendo que v = e/t, calcular t para que los espacios sean iguales.

Finalmente sabiendo el tiempo, podrás calcular a qué distancia se encuentran.

Un saludo,

Breaking Vlad

nohelia catalina fuentes cruz el 24/3/17

hola pueden decirme si esta bien desarrollado esre ejercicio gracias

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Breaking Vlad el 11/4/17

Hola Nohelia,

El ejercicio está bien desarrollado, aunque creo que al final has copiado mal el resultado (creo, la imagen está tumbada y no sé si lo he visto bien). La raíz de 2 es 1,41... 

Y según parece en la izquierda lo tienes bien, y en la derecha has puesto 0,4.

Quitando eso, perfecto! sigue así.

Un saludo,

Breaking Vlad

Gustavo Plebanski el 24/3/17

Necesito ayuda!!! por favor! 

Una muestra de zinc metálico reacciona completamente con un exceso de ácido clorhídrico:


Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) + H2 (g)


El gas hidrógeno generado se recoge sobre agua a 25 oC. El volumen del gas es 7,80 L y la presión total es


0,980 atm. Calcula la masa de zinc metálico (expresada en gramos) consumida en la reacción. (La presión


de vapor del agua a 25 oC es 23,8 Torr).


R.: m (Zn) = 19,8 g.

Como lo hago?


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Arnau Buñol el 25/3/17

Hola, tienes que apicar la formula de P*V=n*V*T

La presión la tienes, volumen y temperatura también (tienes que pasarla a Kelvins). Como la R es una constante, en tu caso te recomiendo 0.082 en vez de 8.31 porque no te hara falta el cambio de unidades del SI

Aisla la n (numero de moles) y sustituyes. Ahora tienes el numero de moles totales de hidrogeno. Como te pide Zn, mediante factores de conversión sacas los de Zn y luego lo pasas a gramos con la masa molecular.

Espero ser de ayuda


Gustavo Plebanski el 29/3/17

el problema es que así no me da la masa de Zn que me piden, es mucho mayor. 

Mar Lobato Espejo el 24/3/17

Hola me podrian ayudar con este problema? O almenos ayudarme a igualar esta reaccion?

El problema dice:

Añadimos 150 ml de solucion 2 M d'hidroxido de sodio a otra solucion de sulfato de magnesio. Averigua la masa de hidroxido de magnesio que se formara si el sulfato de magnesio esta en exceso.

NaOH + MgSO4  ---->   Mg (OH)2 + Na2S


Gracias de antemano.

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Usuario eliminado el 25/3/17

2NaOH + MgSO4  ---->Mg(OH)2 + Na2SO4

0,15L de disolución x (2moles NaOH / 1 L de disolución) x ( 1 mol de Mg(OH)2/2 moles NaOH) x (58,3 g Mg(OH)2/ 1mol Mg(OH)2) = 8,75 g Mg(OH)2

Ylenia el 24/3/17

Hola.

Me podrían indicar si tienen videos relacionados con las volumetrias de precipitación, el método de Mohr, de Fajans, y el de Volhard?


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Breaking Vlad el 11/4/17

Sorry! Lamento de todo corazon no poder ayudarte, pero unicoos (por ahora) solo llega hasta bachiller con matemáticas, física y química. Tu duda se da en la "uni". Espero lo entiendas... 

Cruz López el 23/3/17

¡Hola! Bueno, la verdad es que soy bastante nueva en esto pero, ¿podrías ayudarme con la masa atómica? Nos han mandado varios ejercicios y comprendo relativamente bien el cómo hallar la masa atómica media de un elemento sin embargo, me he encontrado con uno en el cuál me pedían encontrar la abundancia de cada isótopo en la naturaleza, y no sé como hacerlo.

 La plata tiene una masa atómica de 107,87 u. Sabiendo que esta formada por 2 isótopos de masas atómicas 107 y 109 u respectivamente . calcular la abundancia de cada isótopo en la naturaleza.

Ese de arriba es el ejercicio, pero no es necesario que me ayudes a resolverlo, tan sólo necesitaría el saber qué pasos hacer para encontrarlo. ¡Muchas gracias por todo!

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Breaking Vlad el 11/4/17

Hola Cruz,

has de resolver un sistema de ecuaciones. siendo x el porcentaje (expresado en tanto por 1) del isótopo A (107) e y el porcentaje (en tanto por 1) del isótopo B (109):

x + y = 1

x·107 + y·109 = 107,87

Al resolver ese sistema deberías tener el resultado que buscas ;)

Un saludo,

Breaking Vlad

Steeven Cortez el 23/3/17

Diferencia entre fenil y benzeno? Como lo puedo distinguir


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Rocío el 24/3/17

Se nombra fenil cuando el benceno funciona como radical y benceno cuando es el grupo radical, es decir está en la cadena principal.

Usuario eliminado el 23/3/17

Buenas tardes, en el método ion-electrón me atasco en la primera parte la de pasar a iones todos los compuestos, José como hacerlo algún vídeo que me lo pudiese explicar? o alguna indicación? Gracias


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Pablo el 23/3/17

Creo que en un comentario es imposible explicártelo mejor que nuestro querido David. Te he buscado el video. Te dejo el link:

http://www.unicoos.com/video/quimica/2-bachiller/electroquimica/ajuste-redox-de-reacciones/ajustar-una-reaccion-en-medio-acido-ion-electron

milagroscumbrerass el 23/3/17

Alguien me lo podría corregir es ajustar reacciones químicas por fracciones o numeros naturales. Gracias. Por Favor

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Noe el 23/3/17

En el apartado b), en la parte de los reactivos, el amoniaco (NH3), en vez de ser 2NH3 sería 3NH3, para que en los productos al final te de 60 que es lo que falla. Y entonces, en los productos, en vez de ser 3H2O, sería 9/2H2O.


Noe el 23/3/17

¿Podrías resolver y explicar el siguiente problema?

Sabiendo dos elementos que están en el mismo periodo: X tiene valencia 5 y Z tiene valencia 7, di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) X tiene mayor energía de ionizacion 

b) Z tiene mayor afinidad electrónica 

c) Z tiene mayor radio atómico 

d) Al formar el enlace Z-X los electrones tienden hacia X

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Breaking Vlad el 11/4/17

Te sugiero este video.. 

https://youtu.be/9DR6VrDBH9g

A partir de ahí, se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. Nos cuentas ¿ok? #nosvemosenclase ;-)