Nooooooooooooo!!! Un mol contiene 6,022x10²³ átomos. Es el número de avogradro. 

Qué pesa más un mol de Hierro o un mol de Potasio? Pues pues pesan lo mismo. 

Peeeero, un mol de hierro pesa 55,85 u.m.a    y el de potasio 39,10 u.m.a que cuando hagas factores de conversión vas a tratar esas u.m.a como los gramos que contiene un mol de ese elemento.

Es confuso el pensar que 1 mol de algo pesa lo mismo que 1 mol de otra cosa siendo que para cada elemento necesitas una cantidad x de gramos para formarlo distinta que la del otro pero bueno , espero haberte ayudado. 

¿Entonces? No entiendo... ¿El hierro pesa más... que el potasio?...

Si no me equivoco... entonces... su razón sería porque los átomos tienen lo de la carga positiva (protones) y negativa (electrones)? Por el cual.. ¿cada 1 mol, puede pesar de distinta forma?

¿Es correcto?

Te sugiero revises los videos de esta leccion... QUIMICA moles de átomos y moléculas
Para intentar resolver tu duda, un mol de agua tiene una masa de 18 gramos. Y un mol de hierro tiene una masa de 56 gramos.

Ya he visto los vídeos, pero quiero asegurarme que no estoy equivocada. Gracias.

PERFECTO!!!

Una mezcla homogenea es miscible, es decir que sus componentes (soluto y solvente) se entremezclan muy bien. Por ejemplo agua y sal. ) Y la heterogénea es lo contrario, por ejemplo agua y aceite. Saludos.

Las sustancias puras son los compuestos y elementos, ellos sufren reacciones químicas , mientras que  las impuras son las mezclas que pueden ser ya sean homogéneas (soluciones)  o heterogéneas . Estas no sufren reacciones químicas, si no que tienen métodos físicos de separación. 

La concentracion molar son moles soluto entre litros de disolucion...
Halla los moles de CuSO4 dividiendo los gramos totales de sal (34+13) entre su masa molecular..... 
Y despues divide entre 0,4 litros (400 ml)

Pero si se añaden 13 litros de soluto, no aumentaría el volumen de la disolucion? Es que no sé  cómo hallar el volumen de la disolución porque no sé cómo pasar esos 13 g que se añaden a litros.

Si no nos das mas información o alguna imagen con lo que has hecho, tenemos complicado poder ayudarte

Ahora sí, a ver si te puedo ayudar...

a) bien

b) En primer lugar, la relación del Número de Avogadro es 1 mol - 6,022·10²³moléculas. El resultado que pusiste en la segunda parte lo tienes bien aunque veo que en el Número de Avogadro mal. Pero bueno, por si acaso.

Así que para 4 moles · 6,022·10²³moléculas/1mol=2,41·10²⁴moléculas

c) En este caso, para 1molécula de H₂0, tenemos 3 átomos.

2,41·10²⁴moléculas·3átomos/molécula=7,23·10²⁴átomos

d) Para 1 molécula de H₂0, tenemos 2 átomos de hidrógeno.

2,41·10²⁴moléculas·2átomos/molécula=4,82·10²⁴átomos

e) Para 1 molécula de H₂0, tenemos 1 átomo de oxígeno.

2,41·10²⁴moléculas·1átomos/molécula=2,41·10²⁴átomos

Esto es todo, espero que te haya servido. Saludos.

Hola María,

La reacción es:

                                            CO2 (g) + H2 (g) <==> CO (g) + H2O (g)

                Inicialmente:         0,5               0,5               0,3          -

            En el equilibrio:         0,5 - x         0,5 - x       0,3 + x        x          

(en el equilibrio se gasta una cantidad, x, de CO2 y H2, pero se crea CO y H2O, como inicialmente tb había CO en este caso debes tenerlo en cuenta por eso es 0,3 + x)

Como sabes que en el equilibrio se ha formado 0,114 mol de H2O, ya tienes el valor de x. Por tanto, en el equilibrio tendrás 0,5 - 0,114 = 0,386 moles de CO2. Como también conoces el volumen (5 litros), tienes la concentración mol/L, es decir: 0,386/5 = 0,772 mol/L de CO2. Respuesta D)

Un saludo.

Hola, 

No lo llevas mal encaminado del todo. Usa la fórmula Q = C x m x ΔT (como estás usando), pero despeja de ahí ΔT y teniendo cuidado con las unidades puedes conocer ese incremento de temperatura.

También sabes que ΔT = Tf - To, conoces ΔT porque lo puedes calcular,  conoces To = 20 ºC y con eso ya tendrías Tf.

PD: no sé de donde has cogido 17 ºC.

Un saludo.

Pensé que como hablaban de un ser humano utilice la temperatura corporal 37°C, entonces no utilizo los 37°C???

No no, te dicen "Si los 8400 KJ de energía que gasta una persona en un día se emplea ..." Te dan el dato a modo curiosidad para que veas el potencial energético que tenemos. Pero el sistema no es el cuerpo humano, sino el agua a calentar, las temperaturas deben ser las del agua.

Ahhhhhhh xD, ya ya entendí carajo gracias =D, muchas gracias, no entendí el contexto. 

Daniel, has hecho muy bien en plantear el problema e intentar resolverlo, eso, aunque no llegues al resultado final, te ayudará aprender. No es lo mismo intentar resolver un problema que verlo directamente resuelto, no se aprende igual. Así que muy bien tu actitud y sigue así.

Un saludo.

Solo un detalle, las temperaturas se trabajan en ºKelvin. Saludos.

No necesariamente Gabriel. Depende de las unidades que cojas para el calor específico y no obstante se calculó un incremento de temperatura, siendo lo mismo en ºC que en K.

Para la diferencia de temperatura no, estoy de acuerdo, pero para la nueva temperatura del agua se debe tener en cuenta. Es verdad que según el valor que se coja para el calor específico las unidades pueden ser en ºCelsius, pero las unidades del SI es en ºK

Me dio 60 la nueva temperatura y el aumento de temperatura 40

Hola Nico,

Al tratarse de gases puedes suponer gases ideales y usar PV = nRT. También sabes que n = masa (m) / masa molecular (Mm), por tanto: PV = (m/Mm)RT. De ahí puedes despejar m:

m = (PVMm)/(RT)

Ahora solo tienes que usar los datos que te dan en los apartados a, b y c.

CN,  quiere decir condiciones normales,  T 273K y P 1 atm. 

Fíjate que en el c te dan ya los moles. 

Un saludo.

Pero en el c como me dan los moles los demás datos no sierven para nada?

Efectivamente, ya sabes los moles y la masa molecular la puedes calcular y con ambos datos la masa en gramos.

Pues que una molécula está formada por varios átomos de distintos elementos.

Compuesto es una forma genérica para hablar de molécula.

Un elememto está formado por un solo átomo como el Carbono, aunque pueden ser diátomicos (que solo existen en la naturaleza como dos átomos, nunca uno solo) como el hidrógeno, el oxígeno, el o el bromo.

Espero harberte ayudado.

Jolín chico, encontrar un resumen tan simple ha sido tarea complicada... allá donde voy me ponen la biblia para explicarme sus diferencias, y al final te confunden...

Muchas gracias, no solo lo he entendido, sino que me has ahorrado un montón de tiempo.

El hidrógeno, oxígeno, bromo, etc, cuando están en su forma diatómica son moléculas, no elementos.