Me encantaría ayudarte, pero no respondo dudas universitarias que no tengan que ver específicamente con los videos que ya he grabado como excepcion. O de otras asignaturas que no sean matemáticas, física y química. Lo siento de corazón… Espero lo entiendas

Ojalá algun unicoo universitario se anime a ayudarte (de hecho lo ideal es que todos los universitarios intentarais ayudaros los unos a los otros)

La reacción es la siguiente:

PCl5  <-->  PCl3 + Cl2        (todos son gaseosos)

a) Si el grado de disociación (es decir el paso de reactivos a productos) aumenta con la temperatura, quiere decir que ese sentido de la reacción se favorece con la temperatura. Es decir, que la reacción es ENDOTÉRMICA

b) Como todas las sustancias son gases, tendremos que hay 1 mol gaseoso en los reactivos y 2 moles gaseosos en los productos. Ante un aumento de la presión total, el sistema reacciona tratando de compensar ese aumento de presión, con lo que el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, donde hay menor número de moles gaseosos. 

Falta algo. Desconocemos si el proceso tiene lugar a presion, temperatura o volumen constantes...
Te sugiero estos vídeos... Isoprocesos

Con el peso molecular y el número de avogadro.........

Cuidado!! Si el NH4(+) es 0,1N,  como su "valencia" es +1, la molaridad será también 0,1M...

Y el dato que te dan es el de Kb para el NH4OH cuya reaccion es NH4OH  <=> NH4(+) + OH(-) de donde tendrás que obtener la concentracion de OH(-) usando Kb...
Te sugiero Constante de equilibrio  y Concepto de PH

Hola Raisa, para el a) te lo dibujo por aquí: H₂C = CH - O - CH₃ (a mi me gusta más su nombre metil vinil éter); y un isómero de esta molécula y que sea una cetona, está muy claro, la propanona, o también llamada acetona(simplemente porque solo tenemos tres carbonos, que son los mínimos para obtener una cetona) --> H₃C-CO-CH₃.     

La respuesta b es sencilla, los isómeros cis - trans son característicos de los dobles enlaces. Ese doble enlace es rígido, no puede rotar como un enlace sigma. Es por ello que los carbonos unidos por ese doble enlace pueden tener sustituyentes en común; cuando esos sustituyentes están orientados hacia el mismo lado hablamos del isómero cis, y cuando están orientados a lados opuestos tenemos el isómero trans. 

Saludos.

En la tabla de potenciales redox de reducción (las más usuales) indica el potencial de reducción de un elemento. Hay una fórmula que relaciona la energía libre de Gibbs (que indica la espontaneidad de una reacción química) con el potencial estándar:

Variación de G = - n*F*E

Variación de G (delta G) es igual al producto de n (número de electrones intercambiados en la reacción redox, que es positivo), F  (constante de faraday, también positiva) y E el potencial estándar (normalmente en las tablas se usa el de reducción, que puede ser positivo o negativo).

Así pues tenemos que el signo de variación de G dependerá exclusivamente del signo de E, puesto que n y F son positivos. Tenemos que:

- Un valor muy positivo de E, dará como consecuencia una variación de G muy negativa. Es decir, reacción espontánea.

- Un valor muy negativo de E, dará un valor de variación de G muy positivo. Es decir, reacción no espontánea.

De forma que si comparas dos sustancias: Aquella con MAYOR VALOR DE E (es decir, valor de E más positivo) será la que tenga más tendencia a reducirse. Por tanto, la otra se oxidará.

Pues lo siento de corazon, José pero sigo sin entender el enunciado. Espero lo entiendas...

Hola Alba, yo lo veo correcto. El resultado sería acetileno, o sea, dos carbonos unidos por triple enlace, y estos a su vez unidos a un hidrógeno cada uno.

Por si tienes dudas con el tema, aunque veo que has resuelto correctamente este ejercicio, te sugiero que veas los siguientes vídeos:

Saludos.