Hola buenas, tengo una duda con un ejercicio de SOLUCIONES, creo saber hacerlo pero no sé si está bien!

Formula de Molaridad: nsto/volumen(l)solución ... Aqui esta mi duda, como tengo la concentración de Molaridad, supongo que tengo un litro de solución esto me ayuda a sacar los moles del soluto que en este caso serían 1Lx0.500M=0.500moles de soluto, pasandolos a gramos 0.500x56,1(pmKOH) = 28,05gr de KOH.

Esto está bien formulado y resuelto?
Sería de muy buena ayuda por favor!

Buenas noches, necesito ayuda con este ejercicio:

En la industria alimentaria se utiliza el grado Brix (ºBx) como una medida de la concentración de azúcares en líquidos. Cada ºBx equivale a un 1% en masa de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁).

b) Si mezclamos 100g de esa disolución con 400g de agua, ¿cuál será la molalidad de la nueva disolución?

Gracias.

PD: La solución es 0.094 mol/kg

Hola unicos tengo duda con un problema cuyo enunciado es el siguiente: calcula la masa de la glucosa necesaria para preparar 800g de una disolución acuosa cuya fracción molar de la glucosa es 0,01 vi la solución de este problema y saca la solución a partir de la formula de la fracción molar ¿me podrias explicar como la hecho?

En el tema de soluciones, cuando estas en un ejercicio y te pide la concentración como sabes cual tienes que calcular? Porqué por ejemplo se puede calcular la concentración en % en masa, volumen, concentración en masa, la concentración molar(M)...

Buenas tengo una pregunta con el siguiente ejercicio, lo hice pero no me da lo que la respuesta dice, me da 26°C es sobre propiedades Coligativas, espero me puedan ayudar. Dice asi Se prepara una solucion disolviendo 60 gramos de urea CO(NH2)2 Y 120 gramos de CaCl2 (electrolito fuerte) con 300 gramos de agua a 25°C y 750 mmHg de presion. ¿A que temperatura hervira esta solucion? Keb= 0,56°C Kg/mol   Respuesta: 103,89°C

Lo que hice fue utilizar la ecuacion de deltaTb=Kb.m y despeje Tb luego de la reaccion y no me da la respuesta, sera que la presion la que tengo que utilizar para algo?

Maths, tengo examen este viernes podrías ayudarme con estos ejercicios?

1. Cuando se calienta el hidróxido de aluminio, se obtiene óxido de aluminio (Al2O3), también conocido como alúmina, según la reacción:

Al (OH)3 (ac)  Al2O3 (s) + H2O (g)

1. Ajusta esta ecuación química, explica qué significan las letras que hay entre paréntesis detrás de las correspondientes especies químicas, e indica si la reacción es reversible o irreversible. (0,5 puntos) 

Al(OH)3 --> Al2O3 + H2O 

bCuántos moles de alúmina se producirán a partir de 507 g de hidróxido de aluminio? (0,5 puntos) 

c)¿Cuántos gramos de agua se despenden en el proceso? (0,5 puntos)

d)¿Qué volumen ocupa el vapor de agua anterior a 27ºC y 1,5 atm? (0,5 puntos)

Datos: Masas atómicas relativas: H=1, O=16, Al = 27. Constante de los gases: R = 0,082 atm. L / (K. mol). 

1. El óxido de aluminio, Al2O3, se puede descomponer electrolíticamente produciendo metal aluminio, que se deposita, y dioxígeno, que se desprende, según la reacción: Al2O3 (s)  Al (s) + O2 (g). Ajusta esta reacción. 

1. ¿Qué masa de aluminio se podrá depositar a partir de 300 kg de una bauxita que contiene 60 % de riqueza en alúmina (Al2O3)?  (1 punto)
2. ¿Cuántas moléculas de dioxígeno se forman? (0,5 puntos)

Datos: Masas atómicas relativas: O = 16; Al = 27; Número de Avogadro = 6,02 · 1023

Buenas noches! Tengo una duda sobre termoquimica, me piden calcular el trabajo de una evolución adiabatica. Al no intercambiar calor tengo que ΔU = W ( variación de energía interna es igual al trabajo). Intente integrando y desarrollando la formula del trabajo pero no pude llegar a nada. Alguien tiene alguna pista? Desde ya muchas gracias!!

Buenas noches podrían ayudarme resolviendo  Mn2(+) + MnO4(-) = MnO2 , por el método del ion electrón

Buenas noches 
disculpe alguien me puede ayudar con este segundo ejercicio 
es de herencia intermedia