Hola Miriam, lo primero es que hubiese estado bien que nos mandases algo hecho, para ver dónde cogeas, es la mejor manera de ayudaros. Después del briconsejo... jajaja

Lo primero es calcular la cantidad de sulfúrico que tenemos inicialmente, así que como referencia tomamos 1 litro, el cual con la densidad indicada tendrá una masa de 1827g y de esos gramos, el 92,77% es sulfúrico puro, por lo que tendremos 1694,9gramos de sulfúrico puro.

Lo siguiente es calcular la cantidad necesaria para preparar una disolución de 10dm³, lo que equivale a 1 litro (si no controlas mucho eso, mírate las tablas de equivalencia), así que mediante la fórmula de la molaridad: molaridad (M)=moles de soluto/volumen de disolución(L) así que 3M=moles de soluto/1L; despejando nos queda que se necesitan 3 moles de ác. sulfúrico, que traducido a masa son 294g (ya que la masa molecular es 98g/mol).

Bien, sabiendo la cantidad requerida, si 1694,9 gramos de sulfúrico están contenidos en 1 litro de disolución principal, 294 gramos estarán contenidos en... Después de hacer una sencilla regla de tres, obtenemos 0,173 litros serán de disolución principal, y el resto de volumen hasta completar 1 litro, será agua para diluir, de modo que terminamos teniendo nuestra disolución requerida por medio de una dilución de un ácido más concentrado.

Espero haberte ayudado.

Saludos.

Lo siento, no entiendo tu duda.. ¿que moles?...

En realidad no entiendo porque iguala las concentracion de CH3COOH con la de CH3COO- y despues abajo suma ambas concentraciones y las iguala a 0.01 mol y eso no entiendo de donde sale los 0.01 mol :z

Hola, es correcto, normalmente los enlaces entre biomoléculas suelen ir asociados a la pérdida de una molécula de agua, como el enlace peptídico entre aminoácidos, o el enlace o-glucosídico entre los monosacáridos.

La síntesis en este caso se refiere a la formación de una macromolécula (polímeros) a partir de moléculas más pequeñas (monómeros); la hidrólisis sería el paso contrario, degradar esas moléculas para obtener sus unidades estructurales. Aunque no te dejes guiar por el término hidrólisis, quédate con el sufijo "lisis" que significa ruptura, porque por ejemplo, en el caso de la degradación del glucógeno a glucosa-6-P, el proceso se denomina glucogenólisis.

Espero haber aclarado tu duda.

Saludos.

Hola lbp_14, si es correcto, lo que la primera es la forma condensada y la segunda la fórmula desarrollada (por el guión que indica el enlace).

Saludos.

Hola, el ácido permangánico atiende a la fórmula HMnO₄, pues aquí el manganeso actúa con número de oxidación +7. El ácido manganoso sería aquel en el Mn actuase con valencia +4, por lo que sería el H₂MnO₃

Hola Elide, te recomiendo el canal de youtube Professor.ingeniero

El enlace es el siguiente: https://www.youtube.com/channel/UCt-zrVdqXmDRwo2CxrwTadA

Saludos.

Orto piro y meta son prefijos que indican las moléculas de agua que se añaden al óxido para formar el ácido (meta- es 1 molécula, piro- son 2 moléculas y orto- son 3 moléculas)

A partir de Kc, puedes deducir Kp pues Kp=Kc.(R.T)^(An)... Como en nuestro caso An=2-1-1=0... Kp=Kc...

Inicialmente P_N2=0,5 = X_N2. P = (n_N2 / n). P., siendo "n" los moles totales iniciales y P la presion total de la mezcla.
La presion total es la suma de las presiones parciales, por tanto P=0,5+0,5=1 atm.... 0,5= n_N2 / n.... 0,5.n=n_N2... .n=2 . n_N2       Del mismo modo  n=2. n_O2

Partimos por tanto de la misma cantidad de moles de cada reactivo, que llamaremos "no". 
N2..... +.....O2 = 2NO
no   ........   no
no-x..........no-x  2no...

Los moles totales serán 2no+no-x+no-x=4no-2x...  Por otra lado...Kc=2,5.10^(-3) = (2no/V)² /  (((no-x)/v)(no-x)/v))) =  4no² /  (no-x)²
A partir de ahí, no sabría que decirte, pues sinceramente el ejercicio me "pierde". Tengo la sospecha de que falta algun dato...

 Te sugiero este vídeo..  Ácidos polihidratados y Oxisales

Los moles de CO2 son 1,45/44=0.033 moles de CO2. El % en volumen es igual a la fraccion molar de cada gas...
Tomando el CO2 y su porcentaje en volumen, 0,033/n = 0,4...  n=0,0825 moles. Esos son los moles totales.

Aplicando P.V=n.R.T con la totalidad... P.2= 0,0825.0,082.293... P=0,991 atm, esa es la presion total...

La presion parcial de N2 será PN2=XN2. P = 0,38. 0,991=0,3766 atm
La presion parcial de O2 será  PO2=XO2.P=0,22.0,991=0,218 atm

Echale un vistazo... Presion parcial de un gas