Hola Mélany, para resolver una ecuación con dos incógnitas debes plantear un sistema de ecuaciones. En este caso ya tienes una, aunque simplificada yo la dejaría de la siguiente manera: 24 · 79/100= 18,96; el resto de tu ecuación quedaría como 25 · x/100= 0,25x; 26 · y/100= 0,26y de modo que: 18,96 + 0,25x + 0,26y = 24,31. Despejando esta ecuación, pasando el número entero al otro lado del igual para quedarnos solo con las incógnitas nos queda finalmente 0,25x + 0,26y= 5,35

La segunda ecuación de nuestro sistema sería la suma de x + y = 21 (21es el resto de porcentaje, ya que el 79% pertenece al ²⁴Mg. Así que:

0,25x + 0,26y= 5,35

x + y= 21

Ahora solo tienes que despejar una de las incógnitas de una ecuación y sustituirla en la otra, por ejemplo: (x= 0,21 - y) sustituida en la ecuación de arriba y listo.

Debería darte y= 10 (que sería el porcentaje de ²⁶Mg) y el resto, o sea, 11 sería el porcentaje de ²⁵Mg.

Para hacer la comprobación final solo tienes que sustituir los resultados en tu ecuación inicial.

Saludos.

Jose Miguel, MUCHÍSIMAS GRACIAS!! Me lo has explicado de una forma perfecta y de forma que lo he podido entender y realizar por mi cuenta. De verdad, te lo agradezco lo bien que lo has explicado.

Muchas gracias! Saludos! :)

No hay de qué Mélany, si ya de por sí me encanta echar una mano, (estamos para ayudarnos entre todos) agradecimientos como el tuyo hacen que valga aún más la pena. Espero que el curso esté yendo bien, estamos aquí para lo que necesites.

Saludos!

Pues, la verdad que es la primera vez que pregunto algo en el foro, y me ha sorprendido la rapidez con la que contestáis. Muchísimas gracias, y esto me da aun mas pruebas de que esta pagina es buenísima para ayudarme a estudiar. Ya mandaré mas dudas cuando las tenga ;), jejeje.

Fuertes saludos, Jose Miguel!!

Hola Eva, se trata de ir despejando n₂ con cuidado y paciencia. Te mando una imagen paso a paso.

Si no entiendes algún paso me lo preguntas, aunque no debería suponerte ningún problema.

Saludos.

Hola Macarena, esta duda es más de biología que de química. Químicamente hablando, una mayor concentración de salmuera implica mayor número de iones disueltos, de manera que las células vegetales al encontrarse en un medio hipertónico, tenderán a evacuar agua de su interior para igualar las concentraciones entre el interior de la célula y el medio. En conclusión, el vegetal de deshidrata, o sea, se seca.

Espero que sea la respuesta que buscabas.

Saludos.

Hola Juande, es sencillo, calculamos la cantidad de producto que se debería haber formado a partir de 5,00 gramos de P₄ . Para facilitar un poco los cálculos, ya que tenemos la ecuación ajustada, pasamos esos gramos a moles, teniendo en cuenta que la masa molecular del fósforo blanco será de 124g/mol (cada P tiene una masa atómica de 31g/mol), entonces 5g/124g/mol = 0,04 moles de P₄. Según la reacción, por 1 mol de P₄ se producen 4 moles de PCl₃, (relación 1:4) por lo que 0,04 moles producirán: 0,04x4= 0,16 moles de tricloruro de fósforo. La masa molecular del PCl₃ es de 137,35g/mol, luego 0,16 moles equivalen a: 137,35 x 0,16= 21,98g.

Si se obtuvieron 16,4g en la reacción, su rendimiento habrá sido de: masa obtenida/masa teórica x 100 → (16,4/21,98) x 100= 74,6%

Saludos.

Hola Alan, a lo que se refiere tu libro es que en la práctica el sulfato de cobre (II) es pentahidratado y se escribiría de la siguiente manera: CuSO₄· H₂O

En cuando a la segunda duda: átomo gramo de un elemento es un peso en gramos igual, en números, al peso atómico.

¿Has visto estos vídeos?... Termoquímica

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Plantea y ajusta la reacción... CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
NECESITAS OBTENER LA ENTALPIA DE ESTA REACCION PERO PARA ELLO DEBES TENER LOS DATOS DE LA ENTALPIA DE FORMACIÓN ESTANDAR DEL CO2, DEL H2O Y DEL CH4... A partir de ahí, sabrás los KJ que se desprenden por cada mol de metano, el incremento de entalpia de la reacción...
Haciendo una regla de 3, sabrás los moles de metano que se han consumido, dividiendo los 2,7.10^6 KJ entre la entalpia obtenida..
Con los moles, puedes hallar los gramos dividiendo entre la masa molar del CH4, que es 16 g/mol. Divide entre 1000 para pasarlo a Kg.
Y para terminar multiplica por 100 y divide entre 75, pues el rendimiento de la reacción es del 75%.. 
Tienes dos ejercicios en vídeo casi identicos... Un abrazo!

Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Te dice que el S2O/ tiene por nº de oxidación ocnjunta -2...
por tanto con el Plomo (II), la oxisal que se formará es PbS2O7... Y ya está...
Y se nombraría heptaoxodisulfato(VI) de plomo (II)

Revisa estos vídeos, tienes uno identico...