Se nombra al HCN cianuro de hidrógeno cuando éste se encuentra en estado gas, y ác cianhídrico cuando se encuentra en disolución acuosa. Es el mismo caso que en el cloruro de hidrógeno (gas) o ác clorhídrico (dis ac), etcétera.

Con una sal que es un electrolito fuerte, es decir, en presencia de agua se disocia totalmente en sus dos iones, y se pone de esta manera (en tu caso con el acetato de sodio): CH3COONa ---> CH3COO- + Na+. Y una vez que tienes los iones por separado, te preguntas si dan hidrólisis y de dónde provienen, el anión acetato proviene de un ác débil, por lo que es su base conjugada y la base conjugada de un ác débil da hidrólisis básica (pH>7). En cambio, el catión sodio proviene del NaOH, base fuerte, el Na+ será el ác conjungado de esa base, que al ser fuerte, nos dará un ác muy muy débil (el Na+) que no va a dar hidrólisis de ningún tipo.

Espero haberte ayudado!

Gracias, me ha sido de gran ayuda, asique siempre al disociar la sal me olvido por así decirlo del agua no?¿ siempre es sal mas agua para dar sus iones?

No es olvidarte del agua, sino aceptar que el disolvente más común para disolver una sal es el agua, y que ya pondrás las reacciones que tenga (o no) con los respectivos iones en sucesivas reacciones químicas. Lo que pasa dentro de un medio a nivel microscópico es siempre muy complejo, e intentar sintetizarlo todo con una única reacción química puede hacernos perder detalles importantes, por eso es mejor describir lo que sucede con varias reacciones. 

Respecto a la última pregunta, no sé muy bien a lo que te refieres, el agua es un gran disolvente debido a su carácter polar (que se deduce y justifica gracias a su geometría molecular y distribución de cargas), hay otros disolvente en los que también se disolvería una sal, como la acetona, pero como con disolventes orgánicos luego tenemos complicaciones y puede que nos interfieran o den otro tipo de reacciones con los iones no nos interesa. Al agua conocemos muy bien cómo se comporta, y así no corremos riesgos.

Lo siento pero tu duda se sale de los contenidos preuniversitarios de unicoos... Entre tu y yo, no me importa reconocerlo, ni siquiera había oído nunca los conceptos "porcentaje en base seca y en base húmeda"

Hola Gabriela, un elemento forma un ion al perder o ganar electrones. En el primer caso, formaría un catión, al perder un electrón, el elemento en cuestión queda cargado positivamente; en caso de ganar electrones, forma un anión, y el elemento que con carga negativa.

Saludos.

Lo siento pero la polaridad de compuestos orgánicos se sale de los contenidos preuniversitarios de unicoos. Espero lo entiendas..  Besos!

Hola Valentina. Lo primero, para el apartado a) calculamos la masa molecular del ácido propanoico C3H6O2= 74g/mol. Si por cada litro de disolución tenemos 1,3x10^-3moles, eso moles multiplicados por la masa molecular nos da la masa de propanoico por litro que es 0,0962g, y a su vez multiplicamos esa masa por los 24L de disolución y hallamos la masa total necesaria para prepararla que será 2,3088g (apartado a solucionado).
Para calcular el pOH te dejo la imagen donde lo verás mejor. Los moles iniciales están calculados a partir de la masa de soluto total en la disolución (2,3088g) entre su masa molecular(74g/mol) lo que nos da 0,0312. A partir de aquí lo tienes todo en la imagen.
Saludos.

No puedo ver muy bien lo que hiciste. Pero tienes que multiplicar la densidad por los litros de solución (esto para obtener los kg de solución) y luego le restas el soluto en kg. y ahí tienes el disolvente. El peso volumen me da 2%, la molaridad 0.38(aprox)...y eso pues, lo demás se reduce a encontrar los kg de solucion, que si no me equivocó serian 3.125 kg. La molalidad me dio 0.304...Recuerda que la molalidad es moles de soluto en kg de disolvente por lo que debes restar el soluto a la solución.

Ah, y el peso peso es:

(0.05 kg de HClO/2.5L x 1.5 Kg/L)) x 100% = 1.33%

Está bien, lo único que te falto es usar la ecuación de los gases ideales pv=nRT, donde la temeperatura es medida en grados K, la presión en atmosferas y R (0.082) la cte. de los gases ideales.

1 atm = 760 mmHg ... Grados Kelvin = Grados celcius + 273.15, bajo esto nos queda que la temperatura en Kelvin sería= 300.15 K

Despejando el volumen, la ecuación queda --------> v =( nRT/p) -------------------> V : 15.26 (L) aprox.

Hola Javier. Evidentemente si no te dan las masas de las que partimos difícilmente vamos a calcular el reactivo limitante. Lo único que puedes hacer es eso mismo, ajustar la reacción, punto y final. Si tienes el enunciado original le echamos un vistazo, sino aquí queda zanjado el problema.
Saludos.